REACCIÓN OXIDO-REDUCCIÓN

H2S+CL2 HCL+S

Por: Luis Guillermo Dávila Cruz

PASOS :D

• Paso 1; agregar números de oxidación…

• H 22+ S 2-+Cl 2

0 H1+Cl1-+S0

Paso 2; identificar los agentes H 2

2+ S 2-+Cl 2 0 H1+Cl1-+S0

S2- S0

Cl0 Cl1-Paso 3; Realizar las semi-reaccionesS2- +2e- S0 [Oxida, agente reductor (Cl)]Cl0

2 -2e- 2Cl1- [Reduce, agente oxidante (H2S)]

Paso 4; Se obtiene la ecuaciónS2-+ Cl0

2 S0+ 2Cl1-

• Se realiza el balanceo con la ecuación resultante [S2-+ Cl0 2 S0+ 2Cl1-]

• H 22+ S 2-+Cl 2

0 2 H1+ Cl1-+S0

• Por ultimo se comprueba que la reacción este balanceada1 - S - 12 - Cl – 22 – H - 2