REACCIÓN DE LOS ÁCIDOS EN UNA DISOLUCIÓNBinarios...Acidos Hidracidos! de forma HX Ej.- HCl + Mg ------> MgCl + 1/2H2| ke se desprende este es el comportamiendo tipico acido hidracido con un metal! Terciarios.- Acidos Oxacidos de forma HXO Ej.- HNO3 + Na ------> NaNO3 + 1/2H2| ke se desprende mismo caso q el anterior pero aki se forma sal Terciaria (NaNO3) Los Acidos reaccionan con bases y estas se llaman reacciones de Neutralizacion! Acido fuerte + Base Fuerte = Sal NEutra + Agua Ej.- HCl + NaOH ------> NaCl + H2O una acotacion! no todoo lo q tiene H+ es ácido! recuerda que segun Lewis Acido es aquel que puede recibir electrones entonces el CO2 se considera un acido de Lewis ya ke CO2 + H2O -------> H2CO3 dond el CO2 Actua como acido segun LEwis al recibir los electrones del oxigeno del agua para formar el acido carbónico vas a encontrar reacciones del tipo Acido Fuerte Base fuerte Acido Debil Base fuerte Acido Fuerte Base Debil y Acido Debil Base Debil DEFINICIÓN DE REACCIONES ACIDASUna reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas endisolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será "eliminada" completamente, mientras que permanecerá en disolcuión el ácido fuerte. Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una base: 1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra. 2. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada será del tipo ácido, ya que será el ácido el que quede en la mezcla. 3. Se mezcla un ácido Débil con una base Fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla. 4. Se mezcla un ácido Débil con una base Débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.