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La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono, sus estructuras propiedades yreacciones. Es una de las áreas más interesantes de la química debido a la importancia de los

compuestos que contienen carbono. Los compuestos orgánicos son los componentes principalesde los seres vivos y la vida como la conocemos no podría existir sin ellos.

Los humanos dependemos de los compuestos orgánicos para muchas de las cosas que hacemos.El alimento que ingerimos está constituido por compuestos orgánicos. Los combustibles queutilizamos para mover los automóviles y calentar las casas son principalmente compuestosorgánicos. Se sabe que existen más de ! millones de compuestos orgánicos y se sintetizan milesde ellos cada a"o. En contraste, existen menos de #$$$$ compuestos inorgánicos conocidos %ensu mayor parte, todos son compuestos que no contienen carbono&.

Los elementos que se encuentran con más 'recuencia en los compuestos orgánicos son( carbono,hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azu're, halógenos y 'ós'oro. La identi)cación de estos elementospuede realizarse por varios m*todos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.

El t*rmino grupo 'uncional en química orgánica se re)ere a átomo o grupo de átomos unidos demanera característica y que determinan, pre'erentemente, las propiedades del compuesto en elque están presentes. Los grupos 'uncionalesson estructuras submoleculares, caracterizadas poruna conectividad y composición especí)ca elemental, que con)ere reactividad a la mol*cula quelos contiene

Los grupos 'uncionales reciben nombres especiales, por e+emplo, - /es el grupo amino y01- /es el grupo amido. El reconocimiento de los grupos 'uncionales en los compuestosorgánicos permite la sistematización de sus propiedades, la prevención de su reactividad y lanormalización de su nomenclatura.

El presente laboratorio realizado, tienen como ob+etivo principal identi)car algunos grupos'uncionales de compuestos orgánicos, así mismo experimentar la reacción de reconocimiento deazucares reductores

. 2ntroducción(

Los compuestos orgánicos tambi*n son llamados química orgánica... 0iertamente este es unt*rmino bastante generalizado que pretende explicar la química de los compuestos quecontienen carbono , excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.

INTRODUCCIÓN

MARCO

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3uchas veces se creyó que los compuestos llamados orgánicos se producían solamente en losseres vivos como consecuencia de una 'uerza vital que operaba en ellos, creencia que encontrabamucho apoyo ya que nadie había sintetizado alg4n compuesto orgánico en un laboratorio . Sinembargo en 5/5, el químico alemán 6riedrich 7ohler % 5$$ 55/& puso )n a la teoría vitalistacuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas comocianato de potasio y cloruro de amonio.

8urante mucho tiempo el estudio de la química a sido y será algo elemental para completarnos anivel escolar y pro'esional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo esencial. En

este traba+o nos a tocado hablar sobre los compuestos orgánicos %aquellos q contienen carbonoentre otros elementos& y hablaremos sobre algunos de los mas importantes.

La importancia de realizar estos traba+os radica la t*cnica de aprendiza+e y la 'acilidad con los qestos logran saciar las ansias de aprender, esperando q mi investigación sea de su dis'rute loinvito a leerla y a colaborar no solo con esta sino con todas.

/. 8e)nición de 0ompuestos 1rgánicos(

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen elelemento carbono y, usualmente, elementos tales como el 1xígeno %1&,idrógeno % &, 6ós'oro%6&, 0loro %0L&, 9odo %2& y nitrógeno %-&, con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos ylos cianuros.

!. 0aracterísticas de los 0ompuestos 1rgánicos(

Son 0ombustibles

:oco 8ensosElectro conductores

:oco idrosolubles

:ueden ser de origen natural u origen sint*tico

;ienen carbono

0asi siempre tienen hidrogeno

0omponen la materia viva

Su enlace mas 'uerte en covalente

:resentan isomería

Existen mas de < millones

:resentan concatenación

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<. :ropiedades de los 0ompuestos 1rgánicos

En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos enque tienen puntos de 'usión y ebullición más ba+os. :or e+emplo, el compuesto iónico cloruro desodio %-a0l& tiene un punto de 'usión de unos 5$$ =0, pero el tetracloruro de carbono %00l<&,mol*cula estrictamente covalente, tiene un punto de 'usión de >?,> =0. Entre esas temperaturasse puede )+ar arbitrariamente una línea de unos !$$ =0 para distinguir la mayoría de loscompuestos covalentes de los iónicos.

@ran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de 'usión y ebullición por deba+o de los!$$ =0, aunque existen excepciones. :or lo general, los compuestos orgánicos se disuelven endisolventes no polares %líquidos sin carga el*ctrica localizada& como el octano o el tetracloruro decarbono, o en disolventes de ba+a polaridad, como los alcoholes , el ácido etanoico %ácido ac*tico&y la propanona %acetona&. Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua , un disolvente'uertemente polar.

Los hidrocarburos tienen densidades relativas ba+as, con 'recuencia alrededor de $,5, perolos grupos 'uncionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unospocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de ,/, y son generalmente aqu*llos quecontienen varios átomos de halógenos.

Los grupos 'uncionales capaces de 'ormar enlaces de hidrógeno aumentan generalmentela viscosidad %resistencia a Auir&. :or e+emplo, las viscosidades del etanol, ,/ etanodiol%etilenglicol& y ,/,! propanotriol %glicerina& aumentan en ese orden. Estos compuestos contienenuno, dos y tres grupos 1 respectivamente, que 'orman enlaces de hidrógeno 'uertes.

1. OBJETIVOS

DESARROLLOEXPERIMENTAL

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2denti)car los grupos 'uncionales de compuestos orgánicos.Beacción de reconocimiento de monosacáridos y disacáridos.

2. REACTIVOS Y MATERIALES

Materiales ;ubos de ensayo ;apones de goma@radillaCaso de precipitados3echero

;ermómetro

Rea ti!"s3etanolEtanol/ :ropanolDcido clorhídrico

#. DESARROLLO EXPERIMENTAL

#.1 TITULOIDENTI$ICACION DE AL%UNAS CLASES DE COMPUESTOS OR%ANICOS F

EXPERIMENTO 12.A6enolesLos compuestos 'enólicos con el cloruro '*rrico dan coloraciones características, azul, verde ovioleta. 2ntroducir en un tubo de ensayo $, g de 'enol, agregar ml de etanol y una soluciónacuosa al G de cloruro '*rrico. La 'ormación de una coloración azul, verde o violeta indicara lapresencia de un compuesto 'enólico.. Se 2ntrodu+o en un tubo de ensayo $, g. de 'enol en un ;ubo de ensayo$, g de 6enol

/. Se Hgregó ml de Etanol, luego agitar y disolver. ;ubo deensayo

!. Luego se adicionó $ gotas de 0loruro '*rrico, 6e0l! G, observar :ipeta 0loruro 6*rrico

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<. Se observó la 'ormación de una coloración violeta, 2ndicando la presencia de un compuesto'enólico. 0ompuesto 'enólico %violeta&

1currió la siguiente reacción

EXPERIMENTO 12.B

& i'"s ar(")*li "sLos ácidos carboxílicos al ser tratados con alcohol en presencia de ácido sul'4rico y calor, dan*steres volátiles de olor agradable a 'rutas. 0oloque en un tubo de ensayo / ml de ácido ac*tico,< ml de. etanol y. / ml de ácido Sul'4rico concentrado 0aliente suavemente Dcido ac*tico a lallama, de+e en'riarI luego a"ada con cuidado ! de solución concentrada de carbonato de sodio. Lapercepción de un olor agradable a 'rutas indicara resultado

. Se colocó en un tubo de ensayo /ml de Etanol

/. Se agregó <ml de Dcido Hc*tico.

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!. Se adicionó a esta mezcla, / ml de /S1<

<. Se sometió a calor suave por / min. 9 se de+ó en'riar.

#. Se agrega / ml 0arbonato de Sodio, se notó primero la 'ormación de gas, luego se 'ormó unanillo en el centro de la solución, separando la 'ase inorgánica de la 'ase orgánica. 1currió lasiguiente reacción(

0 !011 J 0/ #1 0 !0110/ #J /1 %Hcetato de Etilo&

EXPERIMENTO 12.CPr+e(a 'e $e,li- .

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Los az4cares reductores reducen al 2on c4prico a 2on cuproso, 'ormando un precipitado ro+o deóxido cuproso. Esta prueba se utiliza para reconocer los monosacáridos y los 8isacáridos, exceptola sacarosaEn un tubo de ensayo coloque /,# m2 de solución H y /,# mi de solución K de 6ehling, agite, luegoagregue $,/ g de 8 glucosa y caliente a ebullición, la 'ormación de un precipitado ro+o de óxidocuproso nos indica la oxidación de la 8 glucosa y la reducción del ion c4prico.Bepita el experimento sando en lugar de la glucosa( 8 % J& 3altosa

/ 8 %J& Sacarosa

La solución de 6ehling se prepara mezclando vol4menes iguales de las soluciones H y KS"l+ i/- A.0 8isolver !<,?# gr. de sul'ato de cobre con agua destilada hasta completar unColumen de #$$ m2.

S"l+ i/- B.0 8isolver ># gr. de tartrato de potasio y sodio y >$ g de hidróxido de sodio en aguadestilada hasta completar un volumen de #$$ m2.

. En tres tubos de ensayo se colocó /.# ml de 6ehling H y en otros tres tubos /.# ml de 6ehling K

/. Luego se mezcló la muestra de un tubo de 6ehling H en 6ehling K, se agitó y se torno de unacoloración azul oscura

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!. H esta mezcla se adicionó glucosa $,/ g, y se llevó a 'uego suave. Se debe mencionar que esteprocedimiento se realizó tambi*n con maltosa $,/ g y con sacarosa $,/ g. observándose losresultados de cambio de coloración

<. En el experimento con la glucosa se observó que con el e'ecto del calor cambia de coloración acolor verdoso y luego se torna de color ro+o ladrillo. Esto ocurre porque es un az4car reductor.1curriendo la siguiente reacción

#. El experimentocon la 3altosa seobservó cambio a

color ro+o ladrillo,az4car reductor

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?. 0on la Sacarosa no cambio de color por no ser az4car reductor

EXPERIMENTO 12.DLos az4cares reductores. Son oxidados por el reactivo de ;ollenM s. En un tubo de ensayo coloque !m2 de solución de ;ollenMs reci*n preparada y $,/ g de 1glucosa, mezcle bien y luego coloque eltubo en ba"o 3aría en ebullición. La 6ormación de un espe+o de plata o un precipitado negro,indicara la oxidación de la glucosa y la reducción del 2on plata Beactivo de ;ollenMs 8isolver ! g denitrato de plata en !$ m2. de agua y guardar en un 'rasco de color caramelo. 8isolver !g dehidróxido de sodio en !$m2 de agua. 0uando se necesita el reactivo de ;ollenMs, se mezcla volumen de solución de -itrato de :lata con un volumen de hidróxido de sodio. Luego a"adir gotaa gota solución diluida de idróxido de amonio hasta dilución del precipitado. En estas condicionesestá listo el Beactivo para ser empleado. Este reactivo se descompone antes de una hora'ormando imida de plata, amida de plata y nitruro de plata todo los cuales son explosivos.

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. 0olocar en un tubo de ensayo ml de Hg-1!

/. Se Hgregó ml de -a1 ml de Hg-1!

!. Se adiciona glucosa $,/ g y se agita

<. Se lleva a ba"o 3aría, Se 'ormo un espe+o de :lata, la :lata se deposita en las paredes deltubo

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0erciórese que el material a usarse este limpio.8ebido a que está en una práctica 8EKE consultar solo dudas importantesI -1 8EKEpreguntar a su pro'esor en cada momento. sted deberá prepararse previamente.8ebe usar las cantidades indicadas en los instructivos respectivosLleve un marcador permanente de punta )na, para identi)car sus tubos y evitar que secon'undan con los demás compuestos.Su área de traba+o y su material debe quedar limpio despu*s de realizar la pruebana vez usted recibe su muestra -1 puede abandonar el salón hasta que entregue su

in'orme.0olocar bien los tubos de ensayo sobre el mechero para apreciar una buena combustión yno cometer errores en las pruebas debido a la presencia de otros elementos en lasmuestras que alteren los resultados.

RECOMENDACIONES

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Se puede concluir que en el presente laboratorio se logró identi)car algunos grupos 'uncionales decompuestos orgánicos, como lo 'enoles. Dcidos carboxílicos, aldehído, el reconocimiento de estos,son importantes para la sistematización de sus propiedades, así mismo la veri)cación de lapresencia de estos compuestos en soluciones a trav*s del uso y procedimiento adecuado dereactivos.

;ambi*n a trav*s de la prueba de 6ehling se estableció que az4car es reductor %glucosa, 3altosa&,y que az4car no es reductor %Sacarosa&, esto reacción se produce a trav*s de la reacción delreactivo 6ehling, que reduce el cobre de J/ a cobre J , cambiando su color por acción del calor acolor ro+o ladrillo, característico de los azucares reductores.

Se concluye que la práctica realizada 'ue provechosa ya que se cumplieron los ob+etivos trazados,identi)cando grupos 'uncionales y azucares reductores.

Se debe tener cuidado al traba+ar con la reacción de ;ollens, ya que este reactivo se descomponeantes de ?$ minutos y 'orma imida de plata, amida de plata y nitruro de plata que son explosivos,pudiendo producir da"os.

CONCLUSIONES

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http(NNhtml.rincondelvago.comNidenti)cacion de algunas clases de compuestosorganicos.htmlhttp(NNes.OiPipedia.orgNOiPiN:ruebaQdelQcloruroQ'G0!GHRrricoOOO.monogra)as.comNtraba+os pd'N'enolesN'enoles.pd' html.rincondelvago.comNcompuestos organicos y oxigenados.htmles.OiPipedia.orgNOiPiN:ruebaQdelQcloruroQ'*rricoiqcelaya.itc.mxN +c)erroNindexQarchivosNquimorganicaN:BH0;20HQ/.pd' OOO.centralquimica.com.arNproductosNmatprimas.htm

BIBLIO%RA$IA