PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

MARCO TEORICO COMBUSTION

Una de las reacciones más importantes de los compuestos organicos es la combustión. La combustión de hidrocarburos es exotérmica, por eso se utilizan como combustibles. El calor de la combustión es la entalpia de la oxidación completa, es decir, la cantidad de energía liberada por mol de compuesto. El calor aumenta a medida que crece la cadena carbonada. Para una serie homologa, por cada CH2, se incrementa en 670 kJ/ mol, aproximadamente.

MISCIBILIDAD

SOLUBILIDADLa solubilidad de compuestos no iónicos depende, básicamente, de su polaridad. Asi, los hidrocarburos son buenos disolventes de sustancias también apolares, pero no disuelven compuestos polares de compuestos iónicos o muy polares.

A.- RECONOCIMIENTO DE LA PRESENCIA DE CARBONO E HIDRÓGENO

1.- Prueba preliminar de la presencia de carbono

Objetivos: Poder determinar si M1 y M2 son orgánicos o inorgánicos

- En una cápsula de porcelana se colocó una pizca de la muestra uno (M-1) y se calentó.

- En otra cápsula de porcelana se calentó la segunda muestra (M-2).

Resultados:M1 se volatilizó muy rápido y emana un gas de olor asfixiante. No dejó residuo.M2 Se mantuvo largo tiempo en el fuego, pero no se vio cambio alguno.

Conclusión:M1 Es un compuesto orgánico, ya que esta cambio de estado físico.M2 No se sabe si es orgánico o inorgánico

2.- Prueba definitiva  Algunos compuestos orgánicos son inflamables o algunos se queman con facilidad o se carbonizan, indicando con ello la presencia de carbono. Sin embargo, algunos no son inflamables, o cuando arden lo hacen con llama no fuliginosa, no producen humo, o no se carbonizan. Para estos casos se aconseja realizar una detección de C e H más precisa.

Objetivos: Esto se consigue en forma categórica calentando la muestra con CuO en un tubo de ensayo seco y reconociendo el C y el H bajo forma de CO2 y H2O, productos de la reacción para poder reconocer si es orgánico o inorgánico.

Conclusion:Dado que formo precipitado nos indica que es organico

B.- COMBUSTIÓN.-

Muestra Color de llama Color de residuoEtanol Azul y violeta No hay residuoCloroformo No hay Muestra intactaAcido acético Naranja amarillenta Marrón caféHexano Amarilla Negro

1. Muestra orgánica: HEXANO

2. Muestra orgánica: ETANOL

3. Muestra orgánica: ACIDO ACETICO

4. Muestra orgánica: CLOROFORMO

Resultado e investigación:

La llama presenta una coloración amarillenta, lo cual indica que el proceso de combustión es incompleto (esto quiere decir que no todo el metano que se introduce en el mechero se convierte en dióxido de carbono y agua, parte se transforma en carbono elemental como en el caso de la vela).

Ambas son combustiones, por consiguiente ambas queman oxígeno. La diferencia radica en la fuente que provoca esa combustión; el etanol (flama azul) quemó más oxígeno, la fuente es más poderosa. es azul porque la energía calorífica es mucho mayor y más intensa. La llama amarilla proviene de una fuente más débil y su intensidad de calor es más débil.

Conclusión N°2 El hexano, metano y el acido acético combustionan generando diferentes grados de calor

dado a la energía que emite cada color. El cloroformo no logra combustionar.

C.SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD.-

1. Miscibilidad en AguaMuestra Orgánica Miscibilidad

en aguaObservaciones Discusión

Etanol Mi Solo hay una fase

De acuerdo a lo visto en el laboratorio, el ácido acético con el agua o con etanol forma una sola fase, es decir es miscible, porque la molécula de este acido presenta el grupo carboxilo que es polar, la cual llega a formar puentes de

hidrogeno con el agua.En cambio el agua con el cloroformo forma dos fases, la cual puede se puede explicar conA diferencia del agua, el cloroformo es un compuesto orgánico no polar, por lo tanto servirá de solvente para sustancias no polares y el agua es polar, así que disuelve sustancias con su misma naturaleza química: sustancias polares. Esta es la razón por la cual se forman dos fases.

LO SEMEJANTE DISUELVE LOS SEMAJANTE

Cloroformo Im Dos fases

Acido acético Mi Una fase

2. MISCIBILIDAD DE DIFERENTES SOLVENTES ORGÁNICOS: EN n- hexano

Muestra Orgánica

Miscibilidad en agua

Observaciones Imágenes Discusión

Etanol Mi Una fase El hexano es una molecula apolar, asi tambien el etanol, el acido acetico. Por lo tanto

sabiendo que lo lo apolar disuelve a lo apolar, es miscicle y se observa una fase.Mientras que el cloroformo no y por eso produjo 2 fases.

Cloroformo IM Una fase

Acido acetico Mi Una fase

Objetivos: Ver la polaridad de cada compuesto ya que, la polaridad nos demuestra la repulsión que puede conllevar a que los compuestos de repelen con el agua.

Conclusiones: Demostramos que el acido acético y el etanol pueden formar una sola fase con el agua dado que son polares.

3. SOLUBILIDAD EN COMPUESTOS solidos EN AGUA

Muestra Orgánica

Solubilidad en Agua

Observaciones Imagen Discusión

Frío Caliente

Sacarosa

x

Soluble(demora) La sacarosa se disuelve mejor en agua caliente, porque hay mas energía en las moléculas, debido a que se están moviendo mas rápidamente, en consecuencia rompen fácilmente los enlaces de la sacarosa.

Ácido Benzóico

X

Poco soluble El acido benzoico tiene un anillo bencénico grande y no polar unido a un grupo polar acido mas pequeño, por lo tanto debería disolverse en solventes polares como no polares.

La solubilidad del ácido benzoico en agua caliente es mucho mayor que en agua fría por el anillo bencénico.

Úrea

x

Soluble(lentamente)

3.2. Sustancia orgánica: ACIDO BENZOICO

Ilustración 1 acido banzoico en agua caliente

<3.3. Sustancia orgánica: UREA

Discusión:¿Al incrementar el calor de un compuesto los átomos se alborotaran logrando diluirse en agua?

Objetivos:Diluir los compuestos aumentando la temperatura del mismo para lograr diluir el agua

Conclusiones:El compuesto se diluyo con agua aumentando su capacidad de dilución en agua