UNIDAD II2.1 ENLACES QUIMICOS

Un enlace químico es el proceso por medio del cual los átomos de las sustancias que reaccionan,Se combinan entre sí para formar nuevas sustancias.

ECUACION QUÍMICA : Es una cuenta abreviada de una reacción química en la cual se indicaLa proporción de las sustancias reaccionantes y de los productos.

2.1.1. REGLA DEL OCTETO : En 1916 Gilbert Lewis propuso el modelo de estructuras de puntos, para representar los electrones externos de un átomo. La cual señala que cuando los átomos se unen tienden a completar su nivel más externo o capa de valencia con ocho electrones. Por ejemplo:

2.1.2. ENLACE IONICO : Es la unión que se lleva acabo por los cationes y aniones por su diferencia de carga.

Na + Cl NaCl H + Cl HCl

2.1.3. ENLACE COVALENTE POLAR: En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones

ENLACE NO POLAR: Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u homopolar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de una sustancia sin carga eléctrica

F + F = F2

RESUMIENDO:

IONICO : UNION POR CATIONES Y ANIONES POR DIFERENCIA DE CARGA.

POLAR : COMPARTEN ELECTRONES, Y SI SON ATOMOS DIFERENTES UNO DE ELLOS TIENDE A ATRAER ELECTRONES.

NO POLAR : SE LE CONOCE COMO HOMOPOLAR, POR QUE ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SE UNEN.

2.2 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS.

2.2.1 OXIDOS E HIDROXIDOS

¿ A QUÉ SE LE LLAMAN OXIDOS? Se les llaman así cuando los metales se combinan con el oxígeno a la temperatura ordinaria o mediante la acción del calor, produciendo compuestos binarios llamados óxidos.Metal + oxigeno Oxido 2 Zn + O2 2 ZnO Oxido de zinc

2 Fe + O2 2 FeO Oxido ferroso

4 Fe + O2 2Fe2O3 Oxido férrico

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BASICOS / ÓXIDOS ÁCIDOS

Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del elemento.

Ejemplo:

Al2O3 óxido de aluminio

Na2O óxido de sodio

Ejemplos:

FeO óxido ferroso

CuO óxido cúprico

SO2 óxido sulfuroso

¿QUÉ SON LOS HIDROXIDOS? Se forman cuando se le agrega agua a un óxido se forma una sustancia llamada base o (hidróxido)

Óxido + Agua HIDROXIDO MgO + H2O Mg(OH)2 Hidroxido de magnesio

CuO + H2O Cu(OH)2 Hidroxido de Cúprico

Hidróxido de magnesio

NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO.

Ejemplo:

el: dá origen al:

Al2O3 óxido de aluminio Al(OH)3 hidróxido de aluminio

FeO óxido ferroso Fe(OH)2 hidróxido ferroso

PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS

Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “ óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.

Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivos.

CONCLUSIONES