química a – extensivo – v. 8 - energia.com.br · litosfera: o, si, a (parte sólida)...
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Gabarito
1Química A
Aula 29
29.01) DPb – PbS – galenaZn – ZnS – blendaSn – SnO2 – cassiterita
29.02) B
b gás naturalÞiogás
metano
HH
H
C
H
alcano
CH4
29.03) Dar atmosférico (não-poluído e seco)
Química A – Extensivo – V. 8
Resolva
30.03) D
BUM
Aapaga
Bchama
brilhante(Alimenta o fogo.)
Cpequenaexplosão
(combustão)
CO2 O2 H2produto
da combustãocomburente combustível
Aula 30
30.01) D
gás
incolorinodorocombustívelmais leve do que o ar
1 Zn + 2 HC� 1 ZnC + 1 H�2 2 (g)
H2
30.02) E
gásesverdeadooxidante (Sofre redução.)mais denso que o ar
C�2
MnO + 4 HC� MnC + 2 H O + C� �2 22 2
Aula 31
31.01) 3701. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
Não reage.02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
Cu292 29 p
27 e
+
04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
Cu Ocúprico
+ −2 2 Cu Ocuproso2
1 2
16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.Cu(OH)2 Cu(OH)São insolúveis em H2O.
32. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.
64. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.
Cu
Zn
+ − −− −
2 redução agente oxidante
oxidação agente redutor{31.02) E
31.03) Esal de cozinha – água do margás de cozinha – petróleo
Gabarito
2 Química A
Aula 32
32.01) C
32.02) ○1 N2(g) + ○3 H2(g) ○2 NH3(g)
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)
NO(g) + O2(g) NO2(g)
NO2(g) + H2O HNO3(g) + NO
32.03) sal-gema
C e Na�2
C , NaOH e H�2 2
eletróliseígnea
eletróliseaquosa
nitrogênio do ar NH3
hematita (Fe2O3) Fe0
enxofre (S) H2SO4
( A O�2 3 . 2H2O) A�0
Testes
Aula 29
29.01) A química descritiva estuda:• ocorrência;• combinações químicas;• obtenção industrial dos elementos químicos.
29.02) Discursivo
litosfera: O, Si, A� (parte sólida)
hidrosfera: O, H, C� (parte líquida)atmosfera: N, O, Ar (parte gasosa)
29.03) Mineral – substância formada por processos inor-gânicos, de composição química definida e ocor-rência natural cristalina (sólida).a)água mineral (não)b)magnetita (sim)c) berilo (esmeralda) (sim)d)petróleo (não)e) pirita (marcassita) (sim)f) rubi sintético (não)
29.04)
minérios bauxita A O . 2H O
hematita Fe O2 3 2
2 3
�
29.05) Os elementos mais raros do planeta são (seis):
At astato;Fr frâncio;
Pm promécio;Pu plutônio;
Np neptúnio;Tc tecnnécio.
••
••
••
Gabarito
3Química A
29.06) B
29.07) E
29.08) A
rutilo TiO2 (titânio)
pirolusita MnO2 (manganês)
29.09) Epirolusita – MnO2hematita – Fe2O3cassiterita – SnO2rutilo – TiO2
29.10) C
29.11) Cnúmero total de átomos oxigênio (46,6%)
29.12) A
H2O – planeta Terra % 70
29.13) D
O
H
N
Ar
CO
etc
2
2
2
O gás mais abundante na composição do ar querespiramos é N2.
29.14) E
Fe2O3 hematita
MnO2 pirolusita
A O�2 3 . 2H2O bauxita
29.15) C
ar seco menores
volume%
( )
Ar (0,9)
Ne (0,002)
He (0,0005)
Kr (0,0001)
gases nobres
29.16) D
ar N
O2
2
outros gases (resíduo) 1% (volume)−
⎧⎨⎪
⎩⎪
A alternativa falsa é uma mistura de gases nobresrelacionados na tabela.
29.17) B
composição volumétrica do ar 80%
20%
N
O2
2
29.18) CGases nobres• 1% em volume do ar• Entre os gases, nobres o mais abundante é o Ar,
que representa 0,95% em volume do ar.
29.19) BOxigênio (O)• O2 20,94944% (% em volume)• abundante em volume N2 (78,08789%)
29.20) DOs quatro elementos mais abundantes na crosta
terrestre são:
O oxigênio;
Si silício;A alumínio;
Fe ferro.
�
–
–––
•
•
••
Aula 30
30.01) 63• I2
– não-metal– brilho metálico– odor característico– vapor violeta– molécula apolar (I – I)– solúvel em álcool
• Semelhante dissolve semelhante.
• Não é combustível polar dissolve polar
apolar dissolve apolar
I2 (apolar) H2O (polar)
Gabarito
4 Química A
30.02) a) cloro
b) NaC� (na água do mar), NaC O� (na águapotável)
30.03) C
H2(g) combustívelO2(g) comburente
30.04) A
ar compressãobaixa temperatura
ar(L)
destilação fracionada (PE)
gases usados na indústria
ONHAr (argônio)etc.
2
2
2
30.05) C
○ ○ ○ ○� �1 Zn + 2 HC 1 12 2ZnC H
30.06) 3001. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.
Dica:
H+ ○ ○ ○cátion carregar redução cátodo− − −
− −C R C (consoantes){OH– ○ ○ ○ânion descarregar oxidação ânodo
a o a
− − −− − (vogais){
fenômeno químico02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
Alotropia: mesmo elemento químico formandosubstâncias simples diferentes.
08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.
30.07) E
I. CO2 + Ca OH( )2água de cal
� ������CaCO3 + H2O
II. ar Bliquefaçãoseguida dedestilaçãofracionada
⎯ →⎯⎯⎯⎯N
O2
2
III.NH3 (gás) volátil
PEresfriamento
↓⎫⎬⎭
30.08) N (não-metal)N (5A)N (elemento químico muito eletronegativo)N (5 é última camada)
a)N não-metal tendênciaformar⎯ →⎯⎯⎯ ânion (ganhar e–)
b)T = 25 oC
Gabarito
5Química A
c) N fabricar sais de amônio ( ) |NH Xamônio
sais de amônio
41 1+ −
Matéria-prima: NH3 (amônia)Fórmula molecular: NH3Fórmula estrutural:
d)
• ligação covalente polar• 3 sigmas• (s – p)• ligações intermoleculares pontes de hidrogênio
30.09) A
30.10) CO2 comburente (substância que provoca a quei-ma.)
30.11) 09
Na H O NaOH H
K H O KOH H2 2
2 2
Na A
K Amuito
1
1 reativos (Deslocam o hidrogênio
da água, liberando gás hidrogênio.)
30.12) DO2(g) comburentecombustão parcial
CO queima
incompleta
x O H O�� � ���2 2
O2 liquefação fracionada do ar atmosférico se-guida da destilação fracionada.
30.13) Ebiogás (gás natural)
CH4 metano
30.14) I.
II.
gases
N molécula apolar (+ inerte)
O mudancas nas raspas de fer2
2
−− rro
C mudanças nas raspas de ferro2� −{
a)
O2 e N são inodoros.
C (cheiro forte e irritante)2
2�
b)
III. FeC�3
cloreto férrico
Gabarito
6 Química A
30.15) E
– remoção de CO e H S 2
óxidoácido
2
ácidosulfídrico
� ���� � ���
Adicionar uma base concentrada (NaOH).Neutralização
ácido + base sal + H2O
30.16) E
X + O X O+4 –20
2
0
2
redução
oxidação
0 –2
0
+4
30.17) Ebiogás metano
30.18) A
gás
incolor
inodoroinsípido
Não sofre combustão.pouco solúvel em HH O
molécula apolar2
⎧
⎨
⎪⎪⎪⎪
⎩
⎪⎪⎪⎪
gás O2(g)
oxigênio gasoso
30.19) DA matéria-prima para a obtenção do bromo é aágua dos oceanos, que contém cerca de 67 mg debromo por litro.
30.20) E
2KI + C�2 2KC� +I2(s)
I2(s)
sólido
brilho metálicovioleta escuro
venenoso
⎧
⎨⎪⎪
⎩⎪⎪
Aula 31
31.01) E
X = ácido acético
líquido (25 °C)comum nas cozinhasusado em esterificação:
Solução conduz correnteelétrica (puro não conduz).
C
OH
O
H
H
C
H
ácido carboxílico + álcool éster + H O2
Z = bronze,latão e ouropara joalheria
sólidoPF altoexcelente condutorde eletricidadeno estado sólidomaleável (lâminas)ductil (fios)
bronze Cuestanho
la tão Cu
Zn
Z Cu
31.02) DAluminotermiaObter metais pela reação de seus óxidos com alumínio.
Gabarito
7Química A
31.03) Cteor de carbono (%C)
ferro-gusa 2 a 5% ○C
aço 0,5 a 1,7% ○C
ferro-doce < 0,5% ○C
31.04) Bescória do alto forno
silicatos de cálcio (basicamente)
31.05) A
31.06) CI. bronze Cu + Sn
II. açoIII. amálgama
IV.latão Cu + Zn
31.07) 54latão Cu + Zn
○ ○ ○�� ����
�2 4 32 30
20A O A Oeletrólise ígnea⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯ +
ferro-gusa 2 a 5% (C)
metais
Ni
CrMn
etc.{ (Melhoram a qualidade do aço.)
criolita ( A F�2 3 . 3NaF)
2 A O�2 31000
2 3
oCA F( � . 3NaF) 4 A� + 3O2
31.08) EIncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta
N gás amareloodor irritante
combustível{
31.09) C
○2 A O�2 3 ○4 A� + 3O2
2
51
254
27
348
16
A O
x
� �
t
4A27
2 102
51
4 27 g
t
g)
x
(
x = 27 toneladas
31.10) 27
O gás
O gás2
3
−−
oxigênio
ozônio {
31.11) C
31.12) A
○ ○ ○ ○1 3 2 32112
56
348
16 56
2Fe O CO Fe CO
1(160 g)
1000 kg
2(56 g)
700 kg
700 kg
x
100%
95%
x = 665 kg
31.13) A
ferrugem F O . H O2 3 2� �����������
31.14) AH+2g|–2S + O2 Hg0 + SO2
Hg+2 redução⎯ →⎯⎯⎯ Hg0
31.15) E
I.
Gabarito
8 Química A
II.
III.1 22
56
3
16 56
( )Fe O Fe
1(112 + 48) 2(56 g)
1(160 g) 2(56 g)
400 kg 280 kghematitaFe2O3
1 t 1000 kg 100%
400 kg 40%Fe
280 kg 100%
x 75%x = 210 kg
IV.
31.16) D
31.17) Bferro-gusa de 2 a 5% (carbono)
31.18) Aferro-gusa (de 2 a 5% de carbono)
31.19) B
x3 2C
x2 3CO +
+
O
Fe O 2CO
2Fe +
3CO
2
2 3 2
6C
6CO +
+
3O
Fe O
6CO
4Fe +
6CO
2
2 2 3 22
6C
g)
+
3O
+ 2Fe O
2(160 g)
800 kg
4Fe
4
12
2 2
56
3
612
16 56
(
x
((56 g)
+
6CO
2
x = 180 kg
Fe2O3 1 t – 1000 kg 80% 800 kg
31.20) A
C g�2( )
Produto usado na limpeza da água da piscina ésólido. O produto é uma mistura de sais de cloro,
denominados hipocloritos ( C O� ), e estes são só-lidos.
Aula 32
32.01) A
HC g� ( )
HC�(g)
gás incolormuito solúvel em H O
100%quase (alfa)α
H C�+ –
(polar)
(apolar)
É praticamenteinsolúvel embenzeno.
maçaricos H C C H (etinoacetileno)− ≡ −
2
32.02) a)SO
SOóxidos2
3
⎫⎬⎭
ácidos
H2SO4} ácidob) carbono (C)
c) SO
SO
O
H O
SO
H SO
O H O H SO
2
3
2
2
3
2 4
2 2 2 4
12
12
SO2
32.03) D
HC g� ( )
HC H CgH O
aq aq� �( ) ( ) ( )2
32.04) BI. H2O de bateria – H2SO4II. H2O mineral com gás – H2CO3
III.ácido muriático – HC�
32.05) 47
�H SO H SO2 4 422�� ( )
ácido forte > 50%
Gabarito
9Química A
* Au, Pt H SO2 4 não reage
* SO2 (libera SO2)* superfosfato (fertilizante)
32.06) 62
Au HNO
PtTi
Rh ródioIr
+
=
⎧
⎨
⎪⎪⎪
⎩
⎪⎪⎪
3
32.07) D
exotérmica Libera calor.ZnC sal solúvel em H O
Gás des
2(s) 2
→−�
prendido é o H2↑.
32.08) C
H SO2 4
Derramouácido
sulfúricono braço.
Lavar com H O(várias vezes).
2 Aplicar, soluçãodiluída deNa(HCO ).3
Na (HCO )+1
baseforte
ácidofraco
3 HCO + H OH H CO + OH3
– + –
2 3
–
Aumenta o pH (pH ),diminui a acidez.
–1
32.09) C
HC�NaOH
HC NaOH NaC H Osal
pH
� �� ���� = 7
neutro
2
32.10) a)
b)
c)
32.11) D
2 2 232
2
16
2 2 2
1 32
4
16
( ) ( )SO O H O H SO
g) 2(98 g)
2,6
2 64(
66 t y
y = 4,07 t
3,80 t 100%
x 70%x = 2,66 t
32.12) D
a) CO NH
uréia N1216 14
2
1
2( ) ⇒ 60 g100 g
28 gx
N = 46,66 g (46,66%)
b) NH NO
sal N14
4
1 14
3
16
80 g
100 g
28 g
x
Gabarito
10 Química A
c) ( )NH SO
sal N14
4
1
2
32
4
16
132 g
100 g
28 g
x
x = 21,2 gx = 21,2%
d) HNC NH
N1 1412 14
2
1
2( )
amina
59 g
100 g
28 g
x
x = 47,45 gx = 47,45%
e) KNO
N3914
3
16KNO
101 g
100 g
14 g
x
3
x = 13,86 gx = 13,86%
guanidina 47,45% (N)
32.13) DCal (CaO)
CaCO3 CaO + CO2↗
CaO apagada
cal extintaágua
calviva cal
H O Ca OH� ���� + ⎯ →⎯2 2( )
dde cal
� ������
T Cs menos solúvel
Ca OH H O( )2 2 CaO +
32.14) A
○ ○ ○1
1(56 g)
x
+
+
1(18 g)
20 g
1 Ca40
CaO H O40 16
2
1 161 (( )O
1(74 g)
y
16
H2
1
x
nmmol
62 2
62 256
11111
,
,,
g de CaO
g g/mol
mol CaO
40 16
32.15) CV = 470,4 litros de CO2/dia liberados(CNTP)
CO2
1 mol
x
volume
22,4 L
470,4 L
x = 21 mol de CO2
○ ○ ○ ○2 1 1 12 2 3 2NaOH CO Na CO H O
x 21 molx = 42 mol de NaOH
1 mol
42 moles
g
x
NaOH23 16 1
40
x = 1680 gx = 1,68 kg
32.16) Esulfúrico H2SO4nítrico HNO3fosfórico H3PO4cianídrico HCN
clorídrico HC �� ����
Reação direta
○ ○ ○� �1 1 22 2H C HCg g g( ) ( ) ( )
32.17) Ba OH
Ca OH
( )
( )2
2
ação semelhante
ar expirado CO
ar inspirado CO2
2○
Ba(OH)2 + CO2(g) BaCO sprecipitado
3( ) + H2O(L)
ar expirado CO forma mais precipitada
ar inspirado CO2
○ 22 orma menos precipitadaf
32.18)NH H O3 2 NH OH
NaOH H O Na OHaq aq
4
21( ) ( )
01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
pH > 7soluções básicas{
02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
Gabarito
11Química A
04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
NH4OH NH4+ + OH–
NaOH Na+ + OH–
08. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.
16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.NH3(g)NaOH(s)25 ºC
32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.síntese (NH3)
○1 N2(g) + ○3 H2(g) ○2 NH3(g)
eletrólise (NaOH)
cátion – cátodo – redução
2H+ + 2e– H20
ânion – ânodo – oxidação
2 C� C� 20 + 2e–
32.19) B
○ ○ ○ ○ ○� �1 2 1 1 13 2CaCO HC CaC H O CO+ ⎯ →⎯ + + 22↗
2muriático
comercial
32.20) B
I. NaC� – sal de cozinhaII. CO2(s) – gelo-secoIII. Mg(OH)2 – base