/ ResumenReacciones redox

Una sustancia que gana electrones es un oxidan-te, y ella se reduce:

Oxidante1 + n e– ⎯→ Reductor1

Una sustancia que pierde electrones es un reduc-tor, y ella se oxida:

Reductor2 – n e– ⎯→ Oxidante2

En esencia, una reacción redox es una reacción dede intercambio de electrones:

Oxidante1 + Reductor2 ⎯→ Reductor1 + Oxidante2

El par Oxidante1/Reductor1 y el par Reductor2 /Oxi-dante2 se conocen como par redox conjugado.

Valoraciones redox

Para una reacción redox:

n.º equivalenes == n.º electrones intercambiados · n.º moles

Electrodo

Sistema químico capaz de experimentar una se-mireacción redox. Presenta una forma sólida con-ductora de la corriente eléctrica.

Pilas

Dispositivo capaz de producir corriente eléctrica apartir de una reacción química

• Ánodo es el electrodo negativo. Oxidación.• Cátodo es un electrodo positivo. Reducción.

Pilas galvánicasEstán formadas por: un electrodo negativo y otropositivo, un conductor eléctrico para el paso de elec-trones y un puente salino para la difusión de iones.

Pilas secas

Pilas comerciales que consiguen elevada intensi-dad eléctrica durante un período prolongado.Pueden ser: salinas, alcalinas, de mercurio, deplata y de lítio.

Pilas de combustiblePilas que obtienen la corriente eléctrica de unaenergía de combustión. Las más eficaces son lasde hidrógeno.

Acumuladores

Se pueden recargar repetidamente debido a quelos productos de las reacciones que producen co-rriente eléctrica se depositan sobre los electrodos,y la reacción puede invertirse al aportar una dife-rencia de potencial externa igual pero inversa a laque proporciona la batería.

Potencial de una pila, e

Es la diferencia de potencial entre sus electrodos:

epila = e+ – e–

Trabajo eléctrico de una pila, W

W = DG = –n F e

n = moles de electrones transportados

F (Faraday) = 96 500 C

Electrodo de referencia y potenciales normales

El potencial del electrodo de hidrógeno en condi-ciones estándar (25 ºC y 1 atm) se toma comoigual a 0.

2 H+ (aq) + 2 e– ⎯→←⎯ H2 (g)

Su notación es: (Pt) 2 H+(1M) / H2 (1 atm)

Conectando el electrodo de hidrógeno en condi-ciones estándar a cualquier otro, el potencial de lapila formada coincidirá con el de este otro electro-do. Esto permite elaborar una escala de potencia-les normales de electrodo o serie electromotriz.

Ecuación de Nerst

e = potencial del electrodo; e0 = potencial estándardel electrodo; R = 8,3 J K mol–1; F = 96 500 C;n = diferencia de electrones entre la forma oxida-da y la reducida; [Oxid] = concentración de la for-ma oxidada; [Red] = concentración de la forma re-ducida.

Electrólisis

Reacción química desencadenada por el paso decorriente eléctrica a través de un electrólito.

Celda electrolítica• En el electrodo negativo (cátodo) hay reduc-

ción.• En el electrodo positivo (ánodo) hay oxidación.

Leyes de Faraday• La masa depositada en un electrodo es propor-

cional a la cantidad de electricidad circulada.• La masa depositada en un electrodo es propor-

cional al equivalente químico de la sustancia.

m = Eq I t

m = masa; Eq = equivalente químico;I = intensidad; t = tiempo.

e0pila eq= ln

R T

n FK

e e= – ln0 R T

n F

[Red]

[Oxid]

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