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NOMBRE: _______________________________GRADO:6 FECHA_______________
Completa el siguiente mapa mental
2. escriba la formula químicas y la clase de elemento que es
ELEMENTO FORMULA QUIMICA CLASE DE ELEMENTOHierroCloroMercurioPlataOroCarbonoPotasioAluminioAzufreYodoMagnesioManganesoCobreSodioHidrógeno
3. Los elementos sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores, tanto del calor como la corriente eléctrica, quepresentan brillo metálico, dúctiles y maleables son llamados: metales
4. ¿que son los metaloides? Aquellos elementos químicos que presentan características de metales y no metalesson llamados
5. Dibuja el átomo con sus partes
COLEGIO LOS PROCERESAl rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y pacíficamente en la sociedad
CUESTIONARIO DE: QUIMICATERCER PERIODO
Materia
Que pueden ser Que pueden formar
Que pueden formar
Mezclashomogéneos
Elementos
Terciarios
NOMBRE: _______________________________GRADO:6 FECHA_______________
Completa el siguiente mapa mental
2. escriba la formula químicas y la clase de elemento que es
ELEMENTO FORMULA QUIMICA CLASE DE ELEMENTOHierroCloroMercurioPlataOroCarbonoPotasioAluminioAzufreYodoMagnesioManganesoCobreSodioHidrógeno
3. Los elementos sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores, tanto del calor como la corriente eléctrica, quepresentan brillo metálico, dúctiles y maleables son llamados: metales
4. ¿que son los metaloides? Aquellos elementos químicos que presentan características de metales y no metalesson llamados
5. Dibuja el átomo con sus partes
COLEGIO LOS PROCERESAl rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y pacíficamente en la sociedad
CUESTIONARIO DE: QUIMICATERCER PERIODO
Materia
Que pueden ser Que pueden formar
Que pueden formar
Mezclashomogéneos
Elementos
Terciarios
NOMBRE: _______________________________GRADO:6 FECHA_______________
Completa el siguiente mapa mental
2. escriba la formula químicas y la clase de elemento que es
ELEMENTO FORMULA QUIMICA CLASE DE ELEMENTOHierroCloroMercurioPlataOroCarbonoPotasioAluminioAzufreYodoMagnesioManganesoCobreSodioHidrógeno
3. Los elementos sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores, tanto del calor como la corriente eléctrica, quepresentan brillo metálico, dúctiles y maleables son llamados: metales
4. ¿que son los metaloides? Aquellos elementos químicos que presentan características de metales y no metalesson llamados
5. Dibuja el átomo con sus partes
COLEGIO LOS PROCERESAl rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y pacíficamente en la sociedad
CUESTIONARIO DE: QUIMICATERCER PERIODO
Materia
Que pueden ser Que pueden formar
Que pueden formar
Mezclashomogéneos
Elementos
Terciarios
NOMBRE: _______________________________GRADO:6 FECHA_______________
Completa el siguiente mapa mental
2. escriba la formula químicas y la clase de elemento que es
ELEMENTO FORMULA QUIMICA CLASE DE ELEMENTOHierroCloroMercurioPlataOroCarbonoPotasioAluminioAzufreYodoMagnesioManganesoCobreSodioHidrógeno
3. Los elementos sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores, tanto del calor como la corriente eléctrica, quepresentan brillo metálico, dúctiles y maleables son llamados: metales
4. ¿que son los metaloides? Aquellos elementos químicos que presentan características de metales y no metalesson llamados
5. Dibuja el átomo con sus partes
COLEGIO LOS PROCERESAl rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y pacíficamente en la sociedad
CUESTIONARIO DE: QUIMICATERCER PERIODO
Materia
Que pueden ser Que pueden formar
Que pueden formar
Mezclashomogéneos
Elementos
Terciarios
6. Explica los modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1897)
Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thompson, se determinó que la materia estabacompuesta por dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, loscuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva, de allí que a este modelo se le conoce como el “pudin depasas”
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1908). PREMIO NÓBEL
dice que el átomo tiene una parte p positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones(Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda la masa del átomo, y los electrones giraban alrededor de estenúcleo en orbitas circulares y elípticas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
El átomo de Bohr El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda carga positiva del átomo y casi todasu masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra lafuerza de atracción electrostática
MODELO ATÓMICO DE DALTON.El átomo es la mínima porción de materia indivisible.Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en sus demás propiedades.Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y demás propiedades.Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
7. ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
8. ¿que son los grupos?
6. Explica los modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1897)
Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thompson, se determinó que la materia estabacompuesta por dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, loscuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva, de allí que a este modelo se le conoce como el “pudin depasas”
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1908). PREMIO NÓBEL
dice que el átomo tiene una parte p positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones(Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda la masa del átomo, y los electrones giraban alrededor de estenúcleo en orbitas circulares y elípticas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
El átomo de Bohr El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda carga positiva del átomo y casi todasu masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra lafuerza de atracción electrostática
MODELO ATÓMICO DE DALTON.El átomo es la mínima porción de materia indivisible.Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en sus demás propiedades.Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y demás propiedades.Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
7. ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
8. ¿que son los grupos?
6. Explica los modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1897)
Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thompson, se determinó que la materia estabacompuesta por dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, loscuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva, de allí que a este modelo se le conoce como el “pudin depasas”
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1908). PREMIO NÓBEL
dice que el átomo tiene una parte p positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones(Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda la masa del átomo, y los electrones giraban alrededor de estenúcleo en orbitas circulares y elípticas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
El átomo de Bohr El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda carga positiva del átomo y casi todasu masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra lafuerza de atracción electrostática
MODELO ATÓMICO DE DALTON.El átomo es la mínima porción de materia indivisible.Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en sus demás propiedades.Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y demás propiedades.Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
7. ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
8. ¿que son los grupos?
6. Explica los modelos atómicos
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1897)
Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thompson, se determinó que la materia estabacompuesta por dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, loscuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva, de allí que a este modelo se le conoce como el “pudin depasas”
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1908). PREMIO NÓBEL
dice que el átomo tiene una parte p positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones(Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda la masa del átomo, y los electrones giraban alrededor de estenúcleo en orbitas circulares y elípticas.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
El átomo de Bohr El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda carga positiva del átomo y casi todasu masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra lafuerza de atracción electrostática
MODELO ATÓMICO DE DALTON.El átomo es la mínima porción de materia indivisible.Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en sus demás propiedades.Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y demás propiedades.Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
7. ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
8. ¿que son los grupos?
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedadessimilares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en suúltimo nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
9. ¿que son los períodos? Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes peromasas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esanorma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dosmiembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
10. ¿como se divide la tabla periódica?
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupandolos electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d yf. Podríahaber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúacon el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
11.Según la distribución electrónica cada subnivel tiene un número de electrones, escríbalos
Subnivel S =_______________Subnivel p________
Subnivel d =_______________Subnivel f________
12. Escriba la diferencia entre la capa de valencia y los electrones de valencia
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombrede electrones de valencia
la capa de valencia (ultimo nivel de energía con electrones)
13. escriba la diferencia entre elementos electropositivos y electronegativos Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose encationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a estegrupo pertenecen los metaloides.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedadessimilares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en suúltimo nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
9. ¿que son los períodos? Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes peromasas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esanorma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dosmiembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
10. ¿como se divide la tabla periódica?
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupandolos electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d yf. Podríahaber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúacon el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
11.Según la distribución electrónica cada subnivel tiene un número de electrones, escríbalos
Subnivel S =_______________Subnivel p________
Subnivel d =_______________Subnivel f________
12. Escriba la diferencia entre la capa de valencia y los electrones de valencia
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombrede electrones de valencia
la capa de valencia (ultimo nivel de energía con electrones)
13. escriba la diferencia entre elementos electropositivos y electronegativos Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose encationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a estegrupo pertenecen los metaloides.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedadessimilares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en suúltimo nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
9. ¿que son los períodos? Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes peromasas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esanorma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dosmiembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
10. ¿como se divide la tabla periódica?
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupandolos electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d yf. Podríahaber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúacon el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
11.Según la distribución electrónica cada subnivel tiene un número de electrones, escríbalos
Subnivel S =_______________Subnivel p________
Subnivel d =_______________Subnivel f________
12. Escriba la diferencia entre la capa de valencia y los electrones de valencia
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombrede electrones de valencia
la capa de valencia (ultimo nivel de energía con electrones)
13. escriba la diferencia entre elementos electropositivos y electronegativos Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose encationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a estegrupo pertenecen los metaloides.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedadessimilares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en suúltimo nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
9. ¿que son los períodos? Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes peromasas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esanorma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dosmiembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
10. ¿como se divide la tabla periódica?
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupandolos electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d yf. Podríahaber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúacon el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
11.Según la distribución electrónica cada subnivel tiene un número de electrones, escríbalos
Subnivel S =_______________Subnivel p________
Subnivel d =_______________Subnivel f________
12. Escriba la diferencia entre la capa de valencia y los electrones de valencia
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombrede electrones de valencia
la capa de valencia (ultimo nivel de energía con electrones)
13. escriba la diferencia entre elementos electropositivos y electronegativos Elementos electropositivos y electronegativos
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose encationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a estegrupo pertenecen los metaloides.
14. Nombra la diferencia entre átomo, molécula y elemento
ÁTOMO es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o suspropiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico,en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formadopor protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.
Molécula se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman unsistema estable y eléctricamente neutro
Elemento Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase
15. ¿que es el numero atómico?
Número atómico
El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo
16. ¿Qué es la masa atómica?
La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y losneutrones.
17. ¿que es la densidad?Densidad La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que estánpresentes en cierto volumen de un medio. la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).
18.¿Que es el punto de fusión?
Punto de fusión El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólidadel elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que lapresión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.
19.¿que es el punto de ebullición?
Punto de ebullición
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de unelemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que lapresión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.
20. ¿A que se denomina configuración electrónica?
La configuración electrónica
Los electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía. Los elementos de
un mismo período tienen todos el mismo número de niveles electrónicos (completos o no), y este
número coincide con el número del período. El número máximo de electrones que caben en un
nivel es 2n2, siendo n el número de nivel.
21. ¿Que contiene cada capa o nivel de energía?
Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y lossubniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno acatorce electrones, para capas o niveles superiores a tres
22. ¿Cuáles son los estados de la materia y cuáles son sus características?
La materia se presenta de varias maneras y formas. El color, el olor y la textura son propiedades de lamateria que nos ayudan a diferenciarlos.
Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:
Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre. Susmoléculas no cambian de posición.
Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite.Sus moléculas pueden cambiar de posición.
Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor deagua. Sus moléculas cambian libremente de posición.
Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellasy en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.
Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado
23. ¿cuales son las propiedades de la materia?
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la materia, como laextensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo general, resultan de lacomposición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente desolubilidad, índice de refracción, color, olor, sabor.
24. elabore un mapa conceptual sobre la materia
21. ¿Que contiene cada capa o nivel de energía?
Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y lossubniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno acatorce electrones, para capas o niveles superiores a tres
22. ¿Cuáles son los estados de la materia y cuáles son sus características?
La materia se presenta de varias maneras y formas. El color, el olor y la textura son propiedades de lamateria que nos ayudan a diferenciarlos.
Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:
Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre. Susmoléculas no cambian de posición.
Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite.Sus moléculas pueden cambiar de posición.
Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor deagua. Sus moléculas cambian libremente de posición.
Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellasy en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.
Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado
23. ¿cuales son las propiedades de la materia?
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la materia, como laextensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo general, resultan de lacomposición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente desolubilidad, índice de refracción, color, olor, sabor.
24. elabore un mapa conceptual sobre la materia
21. ¿Que contiene cada capa o nivel de energía?
Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y lossubniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno acatorce electrones, para capas o niveles superiores a tres
22. ¿Cuáles son los estados de la materia y cuáles son sus características?
La materia se presenta de varias maneras y formas. El color, el olor y la textura son propiedades de lamateria que nos ayudan a diferenciarlos.
Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:
Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre. Susmoléculas no cambian de posición.
Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite.Sus moléculas pueden cambiar de posición.
Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor deagua. Sus moléculas cambian libremente de posición.
Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellasy en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.
Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado
23. ¿cuales son las propiedades de la materia?
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la materia, como laextensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo general, resultan de lacomposición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente desolubilidad, índice de refracción, color, olor, sabor.
24. elabore un mapa conceptual sobre la materia
21. ¿Que contiene cada capa o nivel de energía?
Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y lossubniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno acatorce electrones, para capas o niveles superiores a tres
22. ¿Cuáles son los estados de la materia y cuáles son sus características?
La materia se presenta de varias maneras y formas. El color, el olor y la textura son propiedades de lamateria que nos ayudan a diferenciarlos.
Llamamos estado a la manera en que se presenta la materia. Estos pueden ser:
Sólido, tiene una forma definida, como la madera y el cobre. Susmoléculas no cambian de posición.
Líquido, no tiene una forma definida, como el agua y el aceite.Sus moléculas pueden cambiar de posición.
Gaseoso, no tiene una forma definida, como el aire y el vapor deagua. Sus moléculas cambian libremente de posición.
Plasma, tampoco tiene una forma definida, un tipo de gas ionizado que sólo existe de forma natural en el sol, estrellasy en el espacio sideral o en condiciones especiales en la tierra.
Dependiendo las condiciones, la materia puede presentarse en uno u otro estado
23. ¿cuales son las propiedades de la materia?
Propiedades extrínsecas (extensivas o generales)
Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada, permitiendo reconocer a la materia, como laextensión, o la inercia. Estas son: peso, volumen y longitud.
Propiedades intrínsecas (intensivas o específicas)
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. No son aditivas y, por lo general, resultan de lacomposición de dos propiedades extensivas. Estas son: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente desolubilidad, índice de refracción, color, olor, sabor.
24. elabore un mapa conceptual sobre la materia
25.nombre y explique las propiedades de la materia
Las propiedades generales de la materia son:
Entre las propiedades particulares de los sólidos están:
26. Cuales son los cambios de estado de la materia?
27. ¿que son los cambios físicos y químicos de la materia?
CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
En la materia existen cambios físicos y cambios químicos. Un cambio físico ocurre,por ejemplo, cuando congelamos el agua; cambiamos su estado físico natural -de serlíquida pasa a ser sólida-, sin alterar la composición de sus moléculas. Otros ejemplosde cambios físicos son las soluciones.Los cambios químicos, en cambio, sí alteran la composición química de la sustancia.Por ejemplo, cuando quemamos algo se convierte en ceniza o carbón. Las reaccionesquímicas son un ejemplo de cambios químicos.
28. Defina materia, masa, volumen y cuerpo Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio;
Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo;
Volumen es el espacio ocupado por la masa
Cuerpo es una porción limitada de materia
29. Cuál es la diferencia entre ebullición y descomposición térmica En la descomposición térmica se obtienen nuevas sustancias con propiedades físicas y
químicas diferentes de las originales
30. Realice la configuración electrónica, para los siguientes elemento luego indica el grupo y elperiodo de estos
Z = 16 Z =20 z=13