qan_u2_a2_jefm

7/24/2019 QAN_U2_A2_JEFM

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Materia: Química

Alumno:Fimbres Moreno JesúsRamón

Actividad: Actividad 2.Procedimientos yAplicaciones

Facilitador: Carlos Joel Acostaantamaría

7/24/2019 QAN_U2_A2_JEFM


Fecha deentrega:

!"#"$#2$"%

2.1 Equilibrio químico

1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

a) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)

Kc= (NH4)(Cl)/ (NH3) (HCl)

b) 3e(s) + 4H!"(g) e3"4(s) + 4H!(g)

Kc= (Fe3O4) (H2)4 /(Fe)3 (H2O)4

!NaHC"3(s) Na!C"3(s) + H!"(g) + C"!(g)

Kc= (Na2CO3) (H2O) (CO2)/ (NaHCO3)2

c) !Hg(l) + Cl!(g) Hg!Cl!(s)

Kc= (Hg2)(Cl2) / (Hg2) (Cl2)

!. #l calentar a $%%&C '"3 se obtiene una ecla en equilibrio que contiene por litro:

%.%1%$ ol de '"!* %.%%1$ ol de "! %.%4,3 ol de '"3. Calcular el -alor de c

a esa teperatura.2SO

3↔2SO

2+O

2

'"!/%.%1%$ ol

"!/%.%%1$ ol

'"3/%.%4,3 ol

Kc= (SO2)2(O2) / (SO3)2

c/ (%.%1%$!0%.%%1$) %.%4,3!

c/ (%.%%%11!3$0%.%%1$) %.%%!%,!%2

c/ %.%%%%%%12$%.%%!%,!%2

Kc= 8.!"!2#4""#2281$2!133113"""#e%$

3. En un atra de un litro* estn contenidos en equilibrio dos gases: %.%%4 ol de

N!"4 %.1! ol de N"!* a una teperatura de 1%%&C. 5eterina el -alor de cpara la reacción.

N!"4 !N"!

N2O4=0.004 mol

NO2=0.12 mol

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Kc= NO22/ N2O4

Kc= 0.122/0.004

Kc=0.0144/0.004

Kc=3.6

4. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio:

!C(s) + "!(g) !C"(g)

6aone cóo -ar7a la concentración de ox7geno:

a) #l a8adir C(s).

No &e a'eca orque e& &oli*o

b) #l auentar el -oluen del recipiente.

+i&mi,u-e la re&i,

c) #l ele-ar la teperatura.

e aume,a la co,ce,raci, *e o0ige,o

,. #l calentar cloruro de aonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente

equilibrio:

NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g)

9ustiique cóo aectar a la posición del equilibrio:

a) ;na disinución de la presión total.

El olume, e& i,er&ame,e roorcio,al al *i&mi,uir la re&i, or que a- u,agra, ca,i*a* *e mole& *e ga&.

b) <a extracción de aoniaco del recipiente.

c) <a adición de NH4Cl sólido.

No afecta ni a la constante ni al equilibrio.

2.2 ci*o& - ba&e&

1. Escribe la ecuación de ioniación calcula la concentración de iones =idronio el

pH en las siguientes disoluciones de cidos uertes:

a) %., ol de HCl* en 14,% l de disolución.

HCI + H2O = CI + H3O

M = mol soluto / litros de disolución

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mol soluto= .5 mol

litros de disolución= 1450 ml /1000 = 1.45 L1

M= .5/1.45 =10/29 M

pH= -log(HO)

pH= -log(10/29)

pH= .4623979979

b) 1> g de HC?"4 en 1.2 l de disolución.

HCIO4 + H2O = CLO4 + H3O

H=1.00797

CI=35.453

O=15.9994 *4= 63.9976

PM= 1.00797+35.453+63.9976=100.45857 g/mol

N=núm. de equivalentes /lts de solución

N/ 1>100.45857=.1791783419 mol


@/.1791783419 /1.9=.09430439046

pH= -log(HO)

pH= -log(.09430439046)

pH= -log(.09430439046)

pH= 1.025468088

c) 43 g de HN"3 en !3%% l de disolución.

HNO3 + H2O = NO3 + H3O

litros de disolución=2300/1000=2.3 lts

H= 1.00797

N= 14.0069

O= 15.9994*3 = 47.9982

PM=1.00797+14.0069+47.9982=63.01307 g/mol


N/ 4363.01307 =.682398112 mol


@=.682398112 /2.3=.2966948313

pH= -log(HO)

pH= -log(.2966948313)

pH= .5276900194

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!. Escribe el equilibrio de ioniación calcula la concentración de iones ox=idrilo el

pH en las siguientes disoluciones de bases uertes:

a) %.! g de "H en 3%% l de disolución.


litros de disolución= 300 ml /1000 = .3 L1/32.1%!"/1,.2224H/1.%%2A@/32.1%!+1,.2224+1.%%2/$!.1"#3N=núm. de equivalentes /lts de solución

N/ .!,$.1%23 =0.00356446703999706287915904242019 mol


@=0.00356446703999706287915904242019 /.3=0.0118815567999902

095971968080673

pOH= 14-log(HO)pOH= 14-log(0.01188)

pOH= 14-1.925183559

pOH= 12.074481664

b) %.3 ol de Na"H en un litro de disolución.


M=.3/1=.3pOH= 14-log(HO)

pOH= 14-log(.3)

pOH= 14-.5228787453

pOH=13.47712125

c) !., g de Ba("H)! en 4 l de disolución.

Ba=137.34

O=15.9994*2=31.9988

H=1.00797*2=2.01594PM=137.34+31.9988+2.01594=171.35474


N=2.5/171.35474=.01458961684 mol


M=.01458961684/4=0.00364740421

pOH= 14-log(HO)

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pOH= 14-log(0.00364740421)

pOH= 14-2.438016105

pOH=11.5619839

3. El cido cloroactico (ClCH!DC""H) en concentración %.%1 @ a !, &C se

encuentra disociado en un 31 . Calcule:

a) <a concentración de todas las especies qu7icas en el equilibrio

CCH2COOH5H2O = CCH2COO 5H3O

b) <a constante de disociación de dic=o cido.

Kc= (CICH2COO* H3O)/ CICH2COOHKc= (0.01 (.31)2)/(1-.31)

Kc= (.01*.0961)/.69

Kc=0.000961/.69

Kc=0.00139275362318840579710144927536

c) El pH de la disolución.

pH= -log(0.001392)

pH=2.85636

4. El porcentaFe de ioniación de una disolución %.1@ de cido actico* CH3C""H*

es 1.34.

Calcula:

a) <a concentración de todos las sustancias en el equilibrio

CH3COOH 5H2O = CH3COO 5 H3O

b) El -alor de la constante de disociación del cido

Kc= (CH3COO 6 H3O)/CH3COOH

Kc= (0.1 (0.0134)2)/(1- 0.0134)

Kc= (.1* 0.00017956)/ 0.9866

Kc= 0.000017956 / 0.9866

Kc=1.8199878370160145955807824853031e-5

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c) El pH de la disolución.

pH= -log(1.8199878370160145955807824853031e-5)

pH=4.7399

,. 'e desea saber el pH de una disolución acuosa de aoniaco %.1,% @* sabiendo

que la constante de ioniación del NH3 es 1., x 1%D,.

c/ .1,%(%.%%%%1,)!(1D %.%%%%1,)

c/ .1,%(%.%%%%%%%%%3%$!,) (%.2222>!,)

c/ .1,%(%.%%%%%%%%%3%$!,) (%.2222>!,)

c/ %.%%%%%%%%%%4,23,) (%.2222>!,)

Kc= 4.$#383"3#2"318!"$$$$#$2#$$2e%11

pH= -log(4.,23>3%32!%31>$%,,,,2,!2,,!eD11)

pH= 10.337282

$. 'e titulan ,%.%< de HCl con 4$. < de Na"H %.%!% @. GCul es la olaridad

del HCl

M= (0.020)(46.7) /50

M= (0.934) /50

M= (0.934) /50

M= 0.01868 mol

. Calcula el -oluen de una disolución de cido n7trico %.%,@ necesario para

neutraliar copletaente 4!.% l de "H %.3@

Vol= (42)(.3) /.05

Vol= (12.6) /.05

Vol= (12.6) /.05

Vol= 252 ml

>. GIu -oluen de Na"H %.1 @* se requieren para neutraliar !.,< de HCl

%.13 @

Vol = (72.5)(0.13)/ 0.17

Vol= (9.425)/ 0.17

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Vol= (9.425)/ 0.17

Vol= 55.441176470588235294117647058824 ml

2. El roFo de enol es un indicador cidoDbase cua ora cida H? es aarilla la

ora alcalina es roFa. 'abiendo que el inter-alo de -iraFe es pH / $D>* Gqucabio de color se obser-ar en la -aloración de =idróxido sódico con cido

clor=7drico* si el indicador utiliado uese el roFo de enol 6aónese la respuesta.

NaOH a*quiere u, color ro7o. la H *i&mi,u-e,*o la *e % . - oma el color amarillo.

1%. <a siguiente grica corresponde a la -aloración de un cido con una base* indica:

a) <a uera del cido de la base

b) El pH del in de la reacción

c) El indicador a utiliar para detectar el in de la reacción

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