Química para Ingeniería Biotecnológica

Protocolo 1

Titulación del vinagre y determinación de concentración ácida

OBJETIVOS

Titular vinagre con una base fuerte

Determinar la concentración ácida en el vinagre de uso doméstico

ANTECEDENTES

Vinagre es una solución acuosa de ácido acético , CH3COOH . El hidrógeno en negrita está unido a un oxígeno que se rompe (se disocia) en el agua para convertirse en un ion de hidrógeno.Una solución ácida está formada:

CH3COOH CH3COO¯ + H+

Ácido acético Ion acetato Ion hidrógeno (protón)

La flecha de doble sentido indica una reacción de equilibrio: lo que significa que la reacción se está produciendo en ambas direcciones. En solución de ácido acético sólo un pequeño porcentaje se disocia del ácido acético y se clasifica como un ácido débil.

Para encontrar la concentración de una solución ácida, se lleva a cabo una reacción de neutralización entre solución de vinagre ácido y una solución base fuerte

indicador

CH3COOH(aq)+ NaOH (aq) Na(CH3COO) (aq) + HOH(l)

Ácido acetic Hidróxido de sodio Agua de acetato de sodio

(vinagre) Una base fuerte

El ácido acético dona un ión hidrógeno por mol, un mol de ácido acético será neutralizado por un mol de NaOH. El producto de esta neutralización es acetato de sodio y agua.

Para llevar a cabo la titulación ácido-base, un volumen conocido de ácido acético (analítico) se coloca en un matraz Erlenmeyer con un indicador de fenolftaleína, luego el titulante (solución estándar de NaOH) se deja caer desde una bureta.

La concentración de la solución de NaOH que se llama solución estándar, ya que la solución de NaOH tiene una concentración molar conocida ( La solución NaOH se realiza en el almacén y es etiquetado.)

El indicador de fenolftaleína es claro e incoloro en una solución ácida pero es rosado en una solución básica. Un color rosa pálido, pero permanente, indica que se ha añadido suficiente NaOH para hacer la solución ligeramente básica y que todo el ácido haya reaccionado. Un perfecto punto final es cuando se añade partes iguales de Ión Hidróxido (base) al Ion Hidrógeno (ácido).

MATERIALES Y MÉTODOS

Equipo de seguridad REAGENTS*

Gafas, mandil, guantes

- Agua destilada- El vinagre para la prueba (récord del % ácido en la etiqueta en su cuaderno de prácticas)- Fenolftaleína indicador- Sodio estandarizados solución de hidróxido de 0,1 M

LAB EQUIPMENT Matraces Erlenmeyer, 250 ml, Beaker para desperdicios Bureta,50.00 ml, Soporte para bureta y nuez para bureta Pipeta y propipeta Embudo de cristal Papel blanco. Lápiz de cera

PROCEDIMIENTO

1. Conseguir una bureta y un soporte para esta. Colocar la bureta al soporte , luego asegurar la bureta en el soporte para que quede en posición vertical y en una altura accesible.

2. Limpiar la bureta abriendo la llave de paso y verte varias porciones de agua destilada. Drenar usando la llave de paso ( la manija en paralelo significa que está abierta) en un vaso de residuos.

3. Luego enjuagar la bureta con dos pequeñas porciones de solución estándar NaOH ( 5mL) y desechar los lavados.

4. Anotar la concentración de solución estándar de NaOH en el cuaderno.5. Para llenar la bureta con solución estándar de NaOH, colocar un pequeño embudo en la

superficie de la bureta . Con cuidado, vierta una solución de NaOH desde el vaso en la bureta hasta que se encuentra cerca de la marca 0,00 mL. Levantar el embudo al llegar a la parte superior de modo que la solución no se extienda. La punta de la bureta ahora debería estar llena de solución de NaOH y sin burbujas.

6. Observe que la bureta se marca 0,0 ml en la parte superior de la bureta y 50,0 ml en la parte inferior. Usted debe leerlo de arriba a abajo y de estimación entre las líneas con una precisión de 0,01 ml (para grabar con dos cifras decimales en cada volumen). Recuerde leer desde la parte inferior del menisco.

7. Observar y registrar la lectura de la bureta inicial de la solución de NaOH.8. Preparación de la sustancia analizada (ácido acético solución CH3COOH). Enjuague un

matraz Erlenmeyer(250mL) limpio con tres alícuotas de 50 mL de agua destilada.9. Utilizando una pipeta de 5ml y una propipeta, transferir 5 ml de vinagre en un vaso

pequeño en el matraz Erlenmeyer de 250 ml. Pregunte al instructor para demostrar si usted no recuerda cómo. (Recordatorio de seguridad: nunca pipetear con la boca, o pipetear fuera de las botellas de reactivo).

10. Añadir 25 ml de agua destilada al matraz Erlenmeyer para aumentar el volumen.(NOTA: esto no afectará a los resultados, todos los moles de ácido acético ya están allí).Añadir 2-3 gotas de fenolftaleína a la solución en el matraz. Tenga en cuenta el color.

11. Titulación. Colocar el frasco que contiene la solución de vinagre debajo de la bureta en un pedazo de papel blanco. Registre el volumen inicial de la lectura de la bureta. Comenzar a agregar una solución de NaOH (titulante) de la bureta a la solución (asegúrese de que ha añadido el indicador).

12. Abra y cierre la llave de paso con una mano y agitar el frasco con la otra mano para mezclar el ácido y base. Añadir el reactivo con un goteo constante y cuando el color parece durar más tiempo, añadir una gota, luego agitar, dejar caer y agitar . Enjuague el interior del matraz Erlenmeyer con agua destilada al menos una vez durante este proceso. En un extremo perfecto, una gota de solución de hidróxido de sodio cambiará la solución en un permanente color rosa claro.

13. Registre el volumen final de solución de NaOH en el punto final.14. Realizar la valoración de un total de tres muestras de vinagre en un grupo de dos. De a

cada persona la oportunidad de "manejar" la bureta.15. Hacer todos los cálculos antes de limpiar.