Propiedades Periódicas Introducción Históricamente la clasificación periódica fue la primera que tuvo éxito, por haberle permitido a Mendeleiev predecir la existencia de algunos elementos. Con las modificaciones introducidas por Moseley, es aplicable hasta el presente. Si bien no se le puede dar un carácter predictivo absoluto, puede tomársela como buena guía, sobre todo en lo que respecta a los grupos representativos extremos. Algunas de las propiedades periódicas que permiten una cierta capacidad predictiva son: a) RADIO ATOMICO Se define como la media de la distancia que existe entre dos núcleos de átomos iguales unidos por enlace químico. En un período disminuye hacia la derecha porque en ese sentido aumenta la fuerza culómbica de atracción del núcleo con respecto a los electrones periféricos. En un grupo aumenta hacia abajo porque en ese sentido aumenta en el núcleo, el número de niveles principales. b) ELECTRONEGATIVIDAD Es la tendencia a atraer los electrones de un enlace. En un período aumenta hacia la derecha, y en un grupo, aumenta hacia arriba. c) ENERGIA O POTENCIAL DE IONIZACION Es la energía puesta en juego para arrancar un electrón a un átomo neutro al estado gaseoso.

X0 (g) + I1 X+ (g) + e– Varía de igual manera que la electronegatividad.

d) AFINIDAD ELECTRONICA Es la energía puesta en juego para transformar un ion negativo en átomo neutro al estado gaseoso. Mide la tendencia de un átomo a retener electrones externos.

X– (g) + A X0 (g) + e– Varía de igual manera que la electronegatividad.