programa de las actividades experimentales prácticas ... · pdf...

Programa de la Unidad Curricular Prácticas Integrales I

Lapso Académico 2007-2008

Modulo Nº 1: Procedimientos e Instrumentación Básica en el Laboratorio.

Objetivo General: Proporcionar conocimientos básicos acerca de los procedimientos que deben seguirse en la planificación, ejecución y análisis de una actividad práctica (experimento) en un laboratorio.

Objetivos Específicos: Al finalizar el curso, el estudiante debe estar en capacidad de:

1. Planificar de manera eficiente una actividad práctica.2. Seguir en forma adecuada y completa las instrucciones de una

actividad práctica.3. Apuntar ordenadamente los resultados experimentales.4. Manipular de manera adecuada y segura los instrumentos y reactivos

más comunes.5. Hacer medidas precisas y estar atento a las posibles fuentes de error.6. Relacionar las observaciones experiméntales con los conocimientos

adquiridos en Química, Ciencias Físicas Aplicadas, matemática y estadística aplicada.

7. Analizar los datos y resultados obtenidos para extraer conclusiones.8. Adquirir seguridad y destreza en la realización individual del trabajo

experimental.

Conocimientos Complementarios: El estudiante debe tener conocimientos básicos sobre:

1. Ciencias Físicas Aplicadas2. Matemática y estadística Aplicada3. Química.

Programa de las Actividades Experimentales Prácticas Integrales I

Modulo I:

Actividad de Inducción. Condiciones de Trabajo en un Laboratorio.

Descripción del trabajo en un laboratorio. Reglas y Normas de Seguridad en el laboratorio. Criterios de Primeros Auxilios.Preparación de la actividad prácticaContenido y normas de elaboración de informes técnicos.Examen Diagnóstico.

Docentes de Prácticas Integrales Año Lectivo 2007-2008

Actividad Práctica Nº 1: Identificación de Materiales y Equipos.

Identificación de Materiales y equipos de uso diario en un laboratorio. Uso del mechero.Calculo de apreciación de los instrumentos.Tipo de balanzas.

Actividad Práctica Nº 2: Mediciones y Tipos de Errores.

Mediciones de longitud, volumen, temperatura, tiempo y masas.Calculo de error absoluto, relativo y porcentual.

Actividad Práctica Nº 3: Propiedades Cambios Físicos y Químicos.

Propiedades Físicas de las sustancias. Temperatura de ebullición y fusión, color, densidad, concentración.Cambios Físicos que se presentan en las sustancias: evaporación, condensación, fusión, congelación, sublimación.Propiedades Químicas de las sustancias. Oxidación, metátesis, Tipos de reacciones: Combinación, desplazamiento, doble desplazamiento, sustitución.Diferencias entre un cambio físico y un cambio químico.

Actividad Práctica Nº 4: Preparación de Mezclas y Soluciones.

Preparación de diferentes mezclas Homogéneas y heterogéneas.Preparación de soluciones por disolución y por dilución. Calculo de unidades de concentración.

Actividad Práctica Nº 5: Métodos de separación de Mezclas y Soluciones.

Métodos de separación de mezclas:o Métodos mecánicos: Decantación, Filtración, imantación, tamizadoo Métodos Físicos: Evaporación, Destilación.

Actividad Práctica Nº 6: Determinación volumétrica de la valoración de

Soluciones.

Valoración ácido fuerte-base fuerte. Valoración ácido débil - base fuerte Cálculo de concentración. Significado del pH en el punto de equivalencia


Selección de indicadores. Curva de pH

Actividad Practica Nº 7: Instrumentación para Procesos Térmicos y Analíticos

Refractometría. (Medición de los grados Brix) Baños Térmicos, Muflas y Estufas pH - metros

Modulo II. Análisis físico químicos de los alimentos

Actividad Práctica Nº 8: Determinación de Humedad

Utilización de Estufas de Secado u Hornos

Actividad Práctica Nº 9: Determinación de Cenizas

Utilización de Muflas

Actividad Práctica Nº 10: Determinación de Carbohidratos

Utilización de Planchas de Calentamiento

Material de Vidrio.

Actividad Práctica Nº 11: Determinación de Grasas

Extractor Soxhlet

Actividad Práctica Nº 12: Determinación de Proteínas

Sistema de Destilación KJELDAHL

Sistema de Digestión KJELDAHL


Programación para el modulo Nº 1: Procedimientos Básicos en el Laboratorio

SEMANA FECHA ACTIVIDADES EVALUACIONES

123/04/07 al 27/04/07

Reunión de los docentes de Prácticas Integrales I.

Planificación de Actividades.-

230/04/07 al 04/05/07

Descripción del trabajo en un laboratorio.Reglas y Normas de Seguridad en el laboratorio. Criterios de Primeros Auxilios.Contenido y normas de elaboración de informes técnicos.

Examen Diagnóstico

307/05/07 al 11/05/07

Actividad práctica Nº 1 Identificación de Materiales y Equipos.

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº 1

414/05/07 al 18/05/07

Actividad práctica Nº 2 Mediciones y Tipos de Errores.

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº 2 Informe N° 1

521/05/07 al 25/05/07

Actividad práctica Nº 3 Propiedades y Cambios Físicos y Químicos.

Pre - laboratorio y Esquema de trabajo Nº 3Informe N° 2

628/05/07 al 01/06/07

Actividad práctica Nº 4 Preparación de Mezclas y Soluciones.

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº 4Informe N° 3

704/06/07 al 08/06/07

Examen Teórico- Práctico de las actividades 1, 2, 3 y 4.

Examen ParcialInforme N° 4

811/06/07 al 15/06/07 Semana de recuperación Práctica y exámenes

918/06/07 al 22/06/07

Actividad práctica N° 5 Separación de Mezclas y Soluciones.

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº 5

1025/06/07 al 29/06/07

Actividad práctica N° 6 Valoración de Soluciones

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº 6Informe N° 5

11 02/07/07 al 06/07/07

Actividad práctica N° 7 Instrumentación de procesos

Pre-laboratorio y Esquema de trabajo Nº


Térmicos y Analíticos.7Informe N° 6

1209/07/07 al 13/07/07

Examen Teórico - Práctico de las actividades 5, 6, y 7

Examen ParcialInforme N° 8

1316/07/07 al 20/07/07

Semana de Recuperación Prácticas y Exámenes


NORMAS DE EVALUACIÓN

Siguiendo el reglamento de prosecución académica de la UNEY las evaluaciones de la unidad académica Prácticas Integrales I, se establecen del siguiente modo:

Los módulos de Prácticas Integrales I tendrán una evaluación por separado. La valoración se establecerá de acuerdo con los objetivos de cada uno y el grado de dificultad de las actividades previstas a realizar en el mismo.

La valoración de los módulos será el siguiente: Modulo 1 (35%); Modulo 2 (40%) y Modulo 3 (25%).

La Unidad Académica Prácticas Integrales I se considerará aprobada cuando el estudiante alcance la nota mínima aprobatoria establecida en la Normativa del Régimen de Prosecución Académica (12 Ptos)

Para el Módulo I, se realizará una Evaluación corta Pre-Laboratorio de los conocimientos teóricos previos que necesita el estudiante al momento de realizar la actividad.

Para el Módulo I, se realizará una Evaluación Post-Laboratorio de la siguiente manera: Evaluaciones o Exámenes parciales teórico-practico que incluyan el contenido de 4 prácticas.

El estudiante debe cumplir con las tareas propias de la actividad que está realizando y deberá entregar de manera individual o por grupo de acuerdo a lo previsto por el docente, un informe de la actividad realizada y los resultados obtenidos.

Por las características de las Actividades Prácticas se cursaran siempre de manera presencial.

El alumno tendrá derecho a una actividad de recuperación como lo establece el reglamento de prosecución académica al final de cada modulo. La actividad de recuperación consistirá en la repetición de la evaluación de aquella actividad práctica reprobada con un mínimo de 6 puntos. En la recuperación solo podrá realizar las evaluaciones correspondientes a los exámenes parciales.

El alumno tendrá derecho a recuperar las actividades prácticas no realizadas, siempre y cuando sea por ausencia justificada. Dentro de la semana planificada para la ejecución de dicha actividad.


PLAN DE EVALUACION POR LAPSO:Para esta unidad curricular cada modulo estará valorado de la siguiente

manera:

MODULO I: Procedimientos e Instrumentación Básica en el Laboratorio: (35%)MODULO II: Análisis Físico Químico de los Alimentos: (40%)MODULO III: Aspectos Técnicos y Gerenciales en la Administración de Empresas: (25%)

MODULO EVALUACIONINSTRUMENTO

PORCENTAJE

I

PRE-ABORATORIO:

8 Evaluaciones cortas

8 Esquemas de trabajo

Quices y/o interrogatorios

Entrega de un diagrama de flujo, organigrama, mapa mental, etc, por parte de los estudiantes

25%

5%

LABORATORIO:

Trabajo Práctico y Apreciación

Apreciación del orden en el trabajo practico, desenvolvimiento general, habilidad, actitudes, motivación e interés.

5%

LECTURA Interpretación y Análisis 5%POST-LABORATORIO O PARCIALES Evaluaciones Parciales que incluyen (4) practicas cada examen

Exámenes parciales teórico-practico

35%

INFORMES:8 Informes técnicos de las actividades prácticas realizadas

Entrega de 8 Informes por parte de los estudiantes 25%


NORMAS INTERNAS DE FUNCIONAMIENTO:

A continuación se muestran las normas internas que debe seguirse durante el desarrollo de las actividades prácticas en el laboratorio:

1. Se exige puntual asistencia. Una vez iniciada la sesión de práctica, no se permitirá el acceso al laboratorio. Solo esta permitido llegar con un retardo máximo de diez minutos de retardo.

2. Durante toda la sesión de práctica deberá usar la indumentaria adecuada (Bata) de tamaño apropiado a su estatura.

3. Los zapatos para asistir a la sesión de práctica deben ser cómodos y cerrados.4. El alumno debe mantener las uñas cortas para que no entorpezca con el

trabajo en el laboratorio.5. El alumno es responsable del equipo que se le asigna al inicio de la sesión de

práctica y deberá reponer el material dañado o perdido con la mayor brevedad posible.

6. Antes de asistir al laboratorio el alumno deberá preparar la actividad práctica cuidadosamente siguiendo las instrucciones de la guía.

7. Está terminantemente prohibido fumar, comer, atender visitas, pasearse y hablar en voz alta dentro de las instalaciones.

8. El alumno no debe ausentarse de la actividad práctica sin la previa autorización del profesor.

9. El alumno no puede realizar ningún experimento ajeno a la actividad práctica sin autorización del profesor.

10.Antes de comenzar la sesión de práctica se efectuara una evaluación pre-práctica oral y/o escrita sobre los aspectos teóricos y experimentales básicos relacionados con la actividad práctica.

11.Al culminar la sesión de práctica, el profesor en presencia del alumno chequeara el equipo utilizado y el área de trabajo (mesón, estantes, desagüe, etc.) los cuales deben estar en perfecto orden y aseo.

12.Se deberá entregar al profesor al inicio de cada sesión de práctica un informe escrito acerca de la actividad práctica anterior, siguiendo “Las normas generales para la elaboración de informes”.

13.Todas las actividades del laboratorio son obligatorias: parte experimental, evaluaciones previas e informe.

14.Para realizar el informe, el alumno debe haber realizado la parte experimental de la actividad práctica correspondiente.

15.Ningún alumno podrá asistir a otra sesión de práctica sin la autorización previa de su profesor y del coordinador del laboratorio.


INSTRUCCIONES GENERALES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. Planifique su trabajo cuidadosamente para evitar permanecer ocioso durante períodos largos de tiempo.

2. Antes de comenzar los experimentos, compruebe si el material a utilizar está completo y en buen estado, de lo contrario notifíquelo a su profesor.

3. Lave el material de vidrio con detergente y agua del chorro, finalmente enjuague con agua destilada.

4. Siga las instrucciones de la parte experimental de la guía de prácticas rigurosamente y de manera lógica.

5. Informe al profesor de cualquier anormalidad en sus resultados. 6. Anote todos los resultados de sus observaciones en su guía de prácticas y/o en

su cuaderno de laboratorio inmediatamente después de realizarlas. 7. Mantenga su área de trabajo ordenada para evitar verter reactivos sobre el

mesón, romper el material o usar el reactivo equivocado. 8. Mantenga la piseta llena con suficiente agua destilada pues ésta se usa como

solvente en casi todos los experimentos. 9. Antes de utilizar cualquier reactivo lea cuidadosamente la etiqueta y compruebe

que corresponde a las características requeridas en el experimento. 10.Las buretas, pipetas y otros instrumentos volumétricos una vez lavados, deben

ser curados con pequeñas porciones del líquido a medir. 11.Cuando destape un frasco de reactivos, mantenga la tapa en la mano sin

colocarla directamente en el mesón. 12.No destape dos frascos a la vez. 13.Una vez que haya utilizado algún frasco de reactivos, debe taparlo

inmediatamente y regresarlo a su sitio. 14.No vierta el reactivo sobrante en su frasco original. 15.No vierta sustancias sólidas en el desagüe. Utilice los depósitos de desperdicios.


NORMAS DE SEGURIDAD

Las normas de seguridad en el Laboratorio deben ser una consecuencia de: 1. El deseo del individuo de protegerse a sí mismo y a sus compañeros. 2. Observar y cumplir el conjunto de reglas establecido dentro del Laboratorio. 3. Toda persona que haga uso del laboratorio debe cumplir con las siguientes

normas de seguridad: 4. Tome en cuenta todas las precauciones indicadas en la guía de prácticas. 5. Use en todo momento la bata de laboratorio (cerrada).6. EVITE EL USO DE LENTES DE CONTACTO EN EL LABORATORIO.7. Conozca su sitio de trabajo, así como la ubicación del botiquín de primeros

auxilios, extintor de incendios, puertas de salida, luz, agua, etc.8. Reporte cualquier accidente, por pequeño que parezca, inmediatamente a su

profesor. 9. Si calienta un líquido en un tubo de ensayo, inclínelo y agítelo continuamente,

evitando orientar la boca del tubo hacia Ud. o hacia sus compañeros. 10.Nunca intente conocer el sabor de los reactivos. 11.Si desea conocer el olor de alguna sustancia, acerque con la mano los vapores

a su nariz. Nunca acerque la cara al recipiente. 12.Los experimentos en los cuales se producen vapores tóxicos, deben realizarse en

la campana extractora. 13. Si necesita diluir el ácido sulfúrico, vierta el ácido lentamente sobre el agua

agitando continuamente. ¡Nunca al contrario, pues este proceso es muy exotérmico!

14.Si le cae en los ojos alguna sustancia, lave inmediatamente con abundante agua o con solución isotónica.

15.Si le cae sobre la piel alguna sustancia alcalina, lave con abundante agua y luego aplíquese ácido "acético o ácido bórico diluido.

16.Si le cae sobre la piel algún ácido, lave con abundante agua y aplíquese solución de bicarbonato de sodio, excepto con el ácido sulfúrico, en cuyo caso se vierte directamente la solución de bicarbonato de sodio.

17.Lávese las manos con jabón después de manipular los reactivos, pues la contaminación de los vapores a través de la piel pasa desapercibida.

18.No ingiera ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio.19.No fume en el laboratorio.20.Permita que los objetos calientes se enfríen antes de tocarlos. Las quemaduras

por calor deben ser tratadas con sustancias preparadas para tales fines.


PRIMEROS AUXILIOS CORTADURAS: Menores: dejar fluir algo de sangre. Cerciórese que no queden trozos de vidrio en la herida. Aplicar desinfectante y cubrir con una venda. Mayores: El objetivo inmediato es detener la hemorragia, siempre que sea posible por presión directa sobre la herida, con una venda o gasa en el caso de que se haya cortado una arteria (lo cual se nota inmediatamente porque el flujo de sangre no es continuo sino por chorros, al mismo ritmo de las pulsaciones y la sangre es de color rojo brillante). Trasladar al herido al hospital SIN DEJAR DE PRESIONAR LA HERIDA. No intente limpiar la herida con ningún producto.

TRATAMIENTO DE QUEMADURAS:

Causada por calor seco: Aplicar una crema antiséptica y analgésico como crema para quemaduras y vendarse. Causada por sustancias químicas: Lo esencial consiste en la eliminación de la sustancia química por completo. Ácidos: Lavar con solución de bicarbonato de sodio y luego con agua. Finalmente cubrir con crema para quemaduras y una venda. Álcalis: Lavar con abundante agua, luego con ácido acético al 1 %. Lavar nuevamente con agua, y finalmente cubrir con crema para quemaduras y una venda. Sustancias orgánicas en general: Lavar con alcohol y luego con agua jabonosa.

QUEMADURAS EN OJOS:

En todo caso ver inmediatamente al médico. Si el pH de la sustancia que cayo en el ojo se desconoce, debe identificarse de inmediato. ÁCIDO: Sí el ácido es diluido, lave el ojo repetidamente con una solución de bicarbonato de sodio al 1 %. Si es concentrado, lave primero con agua y luego con bicarbonato al 1 %. ALCALI: Lave primero con agua, y luego con ácido bórico (H3BO4) al 1%. BROMO: Lavar primero con agua, y luego con NaHCO3 al 1 %. VIDRIO EN EL OJO: Quitar las partículas con pinzas y luego lavar con abundante agua. Nunca restregarse con las manos. El ardor que sigue a accidentes menores en el ojo, puede aliviarse con una gota de aceite de ricino en el extremo del ojo y mantenerlo cerrado.

VENENOS E INTOXICACIONES:

Lo esencial es eliminar el agente tóxico y contrarrestar su efecto.


1. Lavar la boca con abundante agua si no se ha ingerido. 2. Si se ha ingerido, se induce el vómito, pero NUNCA SI EL COMPUESTO ES CORROSIVO. Ácidos: Tomar mucho agua, luego leche de magnesia o leche sola, NO DAR VOMITIVOS. Álcalis: Tomar mucha agua. Luego limón, vinagre, jugo de naranja y luego leche. NO DAR VOMITIVOS. Arsénico o compuestos del mercurio: Dar inmediatamente un vomitivo. Un hisopo en la base de la lengua, jarabe de ipecacuana, mostaza, sulfato de cobre en agua, sal; en caso de metales pesados es muy conveniente porque forman complejos no tóxicos, estables y fácilmente eliminables por la orina. lodo: Administrar almidón, en caso de ingestión de yodo. En todo caso, debe llevar inmediatamente el paciente al hospital. Gases: Lleve el paciente al aire libre y aflójele el cuello de la camisa, para contraatacar vapores de cloro o bromo, inhalar vapores de amoníaco o alcohol; o bien, hacer gárgaras con bicarbonato de sodio.


NORMAS PARA LA REDACCIÓN DE INFORMES TÉCNICOS DE LA UNIDAD CURRICULAR PRACTICAS INTEGRALES I (MODULO I )

CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL INFORME:

Cada semana debe entregarse un informe escrito en grupo de mínimo 3 máximo 5 alumnos, sobre la actividad práctica realizada en la sesión anterior, el cual debe presentar las siguientes características:

a.- Debe estar escrito en forma ordenada, clara y precisa de acuerdo con los objetivos de la actividad práctica realizada, respetando las normas gramaticales pertinentes.

b.- Escriba en forma impersonal, en tercera persona y en tiempo pasado (por ejemplo: Se hizo, se determinó, etc.)

c.- Distribuya el escrito en párrafos que expresen ideas concretas. En este sentido los párrafos no serán ni tan largos ni demasiado breves; para ello se recomienda que haga buen uso de los signos de puntuación.

d.- Trate de utilizar sinónimos para evitar la constante repetición de términos.

RECOMENDACIONES PARA LA PRESENTACIÓN:

No existen normas universales al respecto, pero todo informe debe tener un orden que facilite su lectura y comprensión. A continuación se listan algunas recomendaciones básicas para la presentación de un informe:

Utilice papel blanco tamaño carta y de calidad uniforme, preferiblemente A4.El informe puede ser manuscrito o escrito en computadora:

Si es manuscrito hágalo en tinta de un solo color (azul o negro) y en letra de molde.

Tome una hoja de examen para utilizarla como guía en los interlineados (espacio entre línea y línea).Si es hecho en computadora utilice:Tipo de Letra: Times New Roman o Arial tamaño 12, color negro.Interlineado: 1,5 cmRealice la impresión con anticipación para evitar imprevistos que impidan la entrega del informe a tiempo.

Los márgenes a emplear deben ser los siguientes:Izquierdo: 4cm.Superior, derecho e inferior 3 cm.

MODALIDADES DEL INFORME:


Los informes constan de las siguientes partes: Portada Observaciones Experimentales. Datos y Resultados. Discusión de resultados Conclusiones. Bibliografía Apéndices: Cálculos Típicos, Gráficos utilizados como datos de calculo, Figuras

de equipos utilizados, Información bibliográfico adicional.

Normas a seguir en la redacción de los informes:

En el módulo N° 1 se elaborarán informes cortos, a continuación se describen las normas a seguir para su elaboración:

Portada. (Ver Figura 1)

Identificación de la Institución en la parte superior centralTítulo del Informe: Este debe contener la información mínima pero suficiente para describir el trabajo realizado. Colocar número y titulo de la actividad práctica.Autor(es): Deberá contener el nombre de las personas que contribuyeron directamente a la realización del trabajo y la escritura del informe, así como el número de cédula de identidad y la sección a la cual pertenecen.Profesor(a): este contiene el nombre del profesor del espacio académico. Lugar y fecha centrado en la parte inferior de la página

Observaciones Experimentales: Se debe presentar una descripción de los hechos observados en forma objetiva e

impersonal, no incluya hechos que no ocurrieron, conclusiones o inferencias acerca de la observación. No siempre es necesario detallar las cantidades y concentraciones de reactivos utilizados, a menos que incidan en la observación.

Datos y Resultados:En esta sección se proporcionan los datos experimentales obtenidos, así como

los resultados que han sido calculados o estimados a partir de los datos experimentales. Para mostrar los resultados obtenidos se puede hacer uso de Tablas y Figuras. Estas deberán estar perfectamente identificadas y explicadas en el texto del informe y se colocarán por separado al final del mismo.

El formato para las Tablas y las Figuras es el siguiente:


- Tablas:Deberán contener un título en la parte superior de la tabla que empiece con la

palabra Tabla seguido por el número de la tabla y un punto, (Tabla 1.) Seguido se proporcionará la descripción o título de la tabla, también debe identificarse cada una de las columnas o filas especificando las unidades.

Cuando se haga referencia a una tabla dentro del texto se deberá mencionar la palabra Tabla seguido por el número de tabla a la que se refiere (Ejemplo: En la Tabla 1 se muestran los resultados obtenidos para el coeficiente de transferencia de calor.....)

- Figuras (Gráficas, diagramas, etc.): Al igual que las tablas, todas las figuras deberán estar perfectamente

identificadas y tener un título. El título de las figuras se pone abajo de la figura y deberá empezar con la palabra Figura seguido del número que le corresponda y la descripción de la figura. En el caso de que la figura sea una gráfica, coloque el nombre apropiado a la grafica según sean las variables que se estén estudiando en dicha grafica.

Las tablas forman parte de las Datos y resultados, en caso tal, que se añada una tabla que no tenga que ver con los datos y resultados obtenidos en la práctica puede ir en la página siguiente a donde se le hace referencia, siempre y cuando la misma ayude a complementar la información que usted desea transmitir. Por ejemplo si hace referencia a la tabla N°5 en la página 10 puede colocarla en la página 11 como complemento, este mismo procedimiento puede hacerlo con las graficas o figuras. Si no puede colocarlas como apéndice.

- Discusión de Resultados: En esta sección se presentan todos los análisis pertinentes de los resultados obtenidos durante la actividad práctica. Se trata de dar explicación al comportamiento a los fenómenos ocurridos, justificándolos con una la base teórica. Si algún resultado no fue lo que se esperaba, se trata de encontrar y de discutir acerca de las razones por la cual el resultado fue distinto a lo esperado y las implicaciones que esto tiene. Es práctica común el comparar los resultados obtenidos con rangos de valores obtenidos por otros autores en trabajos o situaciones similares. Todos los cambios químicos estudiados deben estar justificados con su correspondiente ecuación química balanceada, indicando el estado físico de las sustancias. Evite emitir juicios de valor que no estén acompañados de las evidencias que lo justifiquen. Solo puede discutir acerca de las observaciones y resultados obtenidos.

- Conclusiones:Las conclusiones deberán contener las ideas principales referentes al trabajo

realizado y las implicaciones que éstos resultados tienen. Procure elaborar conclusiones sobre lo observado en el laboratorio y que corroboren o refuten los datos teóricos.


Vincule las conclusiones con los objetivos de la práctica. Solo puede concluir sobre observaciones y resultados discutidos previamente.

- Datos bibliográficos:En esta parte se listan de forma numerada y en orden alfabético las referencias

bibliográficas empleadas en la elaboración del informe.Existen varios formatos para la presentación de referencias bibliográficas pero con el fin de estandarizar, el formato requerido en este informe es el siguiente:

En el texto se marcarán las referencias con un número en cursivas entre paréntesis. La numeración deberá ir aumentando de acuerdo al orden de aparición de las referencias. Una misma referencia deberá tener únicamente un número.

Artículo: Las referencias a artículos se harán como sigue:

Bosma, T.N.; Middeltorp, P.J.; Schraa, G.; Zehnder, A.J.B. 1997. Environmental Science and Technology, 31, 248

Los autores se listan con el apellido, iniciales y si son varios nombres van separados por (;). Después de los autores en cursiva se pone el año de publicación en negritas, seguido por el nombre de la revista, el número del volumen y la página donde está el artículo.

Libros: Las referencias de libros se harán de la siguiente manera:

Linz, D. G.; Nakles, D. V. 1997. Environmentally Acceptable Endpoints in Soil; American Academy of Environmental Engineers, Annapolis, MD

El autor(es) va(n) en lista por apellidos de forma similar que en los artículos, seguido va el año, el título del libro en cursiva, seguido de la editorial, lugar de edición, ciudad y país de edición y el número de páginas.

MODELOS

Anónimo

Anonymous. 1994. Food Technology editors honored for excellence. Food Technol. 48(9): 17.


Artículo de Revista

Aguilar Peris, J.; Sánchez Del Río, C. 1988, En el tercer centenario de la publicación de

los Principios de Newton. Revista Española de Física, 2 (1), 55-60.

Battaglia, F.C., Meschia, G. 1998. Nutrition and growth. Ann.Rev.Nutr. 12(1): 43-61,.

Mermelstein, N.H. 1993. Controlling E. coli O157:H7 in meat. Food Technol. 47(4): 90-91.

Libro

Badui, D.S. Química de los Alimentos.1996. Alhambra Mexicana, 3ª edic, México, D.F., pág. 120-130,

QUIMICA 1927. La Ciencia de la Vida Cotidiana: Usos y Abusos de las Teorías Científicas. Madrid, Editorial Central, 20 p.

Rao, M.A. and Rizvi, S.S.H. 1994. Engineering Properties of Foods. 2nd ed. Marcel Dekker, Inc., New York.

Boletin/ Reporte

GAO. 1994. Food safety. Risk-based inspections and microbial monitoring needed for meat and poultry. Rept. GAO/RCED-94-110. General Accounting Office, Washington, D.C.

Capítulo de libro

Aceves Pastrana, P. et al. 1996, Hacia una farmacia nacional: la primera farmacopea del México independiente. En: ACEVES PASTRANA, P. (ed.), Farmacia, historia natural y química intercontinentales, México, Universidad Autónoma Metropolitana, 161-177.

Beal, V.A.1996. Nutrición. En Química de Alimentos, Badui, D.S. ed. Alhambra Mexicana, 3a edic., México, D.F., pág.120-130,.

Color as a functional property of proteins. Capítulo 12. En Protein Functionality in Food Systems, ed. N.S. Hettiarachchy and G.R. Ziegler, pp. 357-381. Marcel Dekker, Inc., New York.


Artículo Aceptado / En Prensa

Ena, J.M., Van Beresteijan, E.C.H., Robben, A.I.P.M., and Schmidt, D.G. 1995. Whey protein antigenicity reduction by fungal proteinases and a pepsin/pancreatin combination. J. Food Sci. In press.

Trabajo Presentado

Yam, K.L. 1995. Designing modified-atmosphere packaging for fresh produce. Presentado en Ann. Mtg., Inst. of Food Technologists, Anaheim, Calif., Junio 3-7.

Patente

Centro de Ingeniería Genética y Biotecnología (Cu). 1993. Procedimiento para la coagulación continua de la leche a escala industrial empleando renina inmovilizada. Oficina Cubana De La Propiedad Industrial. Cu 22410 A1

Hine, W.S. 1994. Non-fat cheese sauce. U.S. patent 5,304,387.

Regulación / Normas

FDA. 1994. Proposal to establish procedures for the safe processing and importing of fish andfishery products. Food and Drug Admin., Fed. Reg. 59: 4142-4214.

Fuente Secundaria

Carpenter, D.E. and Lee, S. 1993. AOAC methods and determination of fat. The Referee (AOAC Intl.) 19(19): 1-9. Citado en DeVries, J.W. and Nelson, A.L. 1994. Meeting analytical needs for nutrition labeling. Food Technol. 48(7):73-79.

Nelson, K.A. and Labuza, T.P. 1994. Water activity and food polymer science: Implications of state on Arrhenius and WLF models in predicting shelf life. J. Food Eng. 22: 271-289. Abstr. 8A13 citado en Food Sci. Technol. Abstr. 26(8): 4 (1994).

Trabajo especial de grado

Richburg, B.A. 1992. Machine vision microscopy as an on-line sensor for bioprocesses. Tesis de Doctorado, Univ. of Illinois, Urbana-Champaign.


Santillán, V.M. 1998. Caracterización del tequila por cromatografía de gases. Tesis Maestría, UNAM, México, D.F., pág. 20-25,

Datos no publicados

Batt, C.A. 1993. Unpublished manuscript. Dept. of Food Science, Cornell Univ., Ithaca, N.Y. Fuller, J.F. Jr. 1995. Comunicación personal. Heinz U.S.A., Pittsburgh, Pa.

Referencias de Internet:

Mari Mutt, J. A. 2002 (activo mayo 2002). Manual de Redacción Científica. Caribbean Journal of Science, Special Publication No. 3. Disponible en: http://caribjsci.org/epub1.

Apéndices:

Se debe incluir en esta sección lo siguiente:

Formulas y ejemplos de cálculos : Se refiere a los cálculos realizados para obtener los resultados de la práctica, indicando unidades y referencia de la obtención de datos. En el caso de que existan muchos cálculos repetitivos, deberá de colocarse un solo ejemplo bien documentado. Se debe especificar si es necesario, las conversiones de unidades.Gráficos, figuras o tablas que proporciones información complementaria para la discusión de resultados.


http://caribjsci.org/epub1

EJEMPLO DE ALGUNAS PARTES DEL INFORME CORTO:Suponga que tiene la siguiente práctica y la ejecuta en el Laboratorio de

Practicas Integrales, los objetivos y experimentos de dicha práctica se describe a continuación:

Práctica DemostrativaConocimientos Complementarios

Objetivos:

Observar y describir las transformaciones que ocurren en un experimento dado. Identificar estas transformaciones como cambio físico o cambio químico. Escribir las ecuaciones químicas que representan a los cambios químicos

observados. Calcular e interpretar valor del pH de diferentes Sustancias considerando la

naturaleza química de las mismas.

Experimento Nº 1 Formación de un sólido poco soluble

a.- En un tubo de ensayo limpio coloque con un cilindro graduado de 10 mL, 2 mL de solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0.1 M. b.- Agregue gota a gota solución de NaOH 0.1M con la bureta agitando continuamente hasta que observe algún cambio. Anote sus observacionesc.- Describa el proceso observado.

Experimento Nº 2 Medición de pH de diferentes sustancias

a.- Tome tres tubos de ensayos limpios e identifíquelos como A, B y C.b.- En el tubo A coloque 1 mL de NaCl .0.1Mc.- En el tubo B coloque 1 mL de NaOH. 0.1 Md.- En el tubo C coloque 1 mL de agua destiladae.- En el tubo D coloque 1 mL de HCl 0.1 Me.- Mida el pH a cada uno de los tubos con el pH-metro tal como lo indicará el profesor.f.- Anote los resultados en la siguiente tabla:

Tabla Nº 1: (Debe colocar un titulo para el informe)

SOLUCIÓN pHTubo A:Tubo B:Tubo C:Tubo D:


Una vez realizada las experiencias de la actividad práctica complementaria y anotado las observaciones experimentales y los resultados obtenidos se procede a elaborar el informe final de dicha práctica el cual se muestra como ejemplo de un INFORME CORTO desarrollando todas las partes indicadas en las normas de elaboración de informes técnicos.


Universidad Nacional Experimental del Yaracuy

Espacio Académico Ciencia y Cultura de la Alimentación

Prácticas Integrales I

INFORME N° 0:

CONOCIMIENTOS COMPLEMENTARIOS

Entregado a: Elaborado por:

Prof. Juan Rangel Br. José A. Pérez G

C.I:14.155.847

Br: María A. Rivas H.

C.I: 16.111.833

SECCIÓN: P2-3

San Felipe, 23 de Abril de 2007


OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

Experimento Nº 1: Formación de un sólido poco soluble

Al adicionar gota a gota NaOH solución incolora, al CuSO4 solución de color

azul, se observó la formación de una turbidez en la solución y la aparición de un sólido

de aspecto gelatinoso de color azul claro.

Experimento Nº 2: Medición de pH de diferentes sustancias.

Las soluciones de Cloruro de Sodio (NaCl), Hidróxido de Sodio (NaOH), agua

destilada (H2O) y Ácido Clorhídrico (HCl) colocados en los tubos A, B, C y D

respectivamente, eran incoloras. Al medir el pH de cada una de estas sustancias con el

pH-metro; se observó que para cada solución el instrumento registró lecturas de pH

diferentes para cada una de ellas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla Nº

1.


DATOS Y RESULTADOS

Tabla Nº 1 Sustancias formada al combinar NaOH y CuSO4

SUSTANCIA CARACTERISTICASNaSO4 Solución Incolora, cristalina. La turbidez

se debe a la formación del sólidoCu(OH)2 Sólido de color azul, de aspecto

gelatinoso

Tabla Nº 2 Valores de acidez para diferentes sustancias medidas con el pH-metro

SOLUCIÓN pHTubo A: NaCl 7Tubo B: NaOH 11Tubo C: Agua

Destilada

7

Tubo D: HCl 1

DISCUSION DE RESULTADOS


En la tabla Nº 1 se muestran los datos obtenidos del experimento Nº 1 donde se

realizó una mezcla de NaOH con CuSO4 , la cual origino turbidez formando un sólido

azul en el fondo del tubo de ensayo, en la medida en que se le iba agregando NaOH

a la solución de CuSO4 , el compuesto formado es denominado Hidróxido de Cobre

(II) Cu(OH)2, lo que indica que en esta experiencia se llevo a cabo un cambio químico,

el cual esta representado por la siguiente ecuación química:

CuSO4 (ac) + 2 NaOH(ac) Cu(OH)2(s) + Na2SO4(ac)

Se evidencia un cambio químico ya que el producto resultante es distinto a los

iniciales y por lo tanto posee propiedades físicas y químicas diferentes. Se aprecia la

formación de un precipitado ya que esta presente un sólido insoluble que se separa de

la solución y que en este caso esta representado por el Hidróxido de Cobre II. El otro

compuesto formado es el nitrato de sodio Na2SO4 el cual queda en solución acuosa y

esto se fundamenta en que las sales de sodio todas son solubles.

En la tabla Nº 2 se representan los datos obtenidos del valor del pH en

diferentes soluciones. El cambio en el valor del pH se debe a la naturaleza química de

las sustancias analizadas. Estas sustancias son solubles en agua y se disocian en sus

iones constituyentes (se ionizan) tal como se muestra en las siguientes ecuaciones

químicas:

NaOH(ac) Na+ (ac) + OH--

(ac)

HCl (ac) H+ (ac) + Cl--(ac)

NaCl (ac) Na+ (ac) + Cl--(ac)

Estas soluciones son conocidas como electrolitos por tener propiedades que

conducen la corriente eléctrica (se disocian en iones), teóricamente los electrolitos

fuertes son las bases y ácidos fuertes así como la mayoría de las sales solubles, en esta

experiencia se utilizaron este tipo de sustancias. Para las soluciones acuosas diluidas


existe una escala de pH que permite expresar la acidez y la basicidad de éstas, el pH de

una solución se expresa como:

pH = -log [H+] (I)

donde:

pH: pH de la solución

[H+]: Concentración de ión Hidrogeno presentes en la solución, moles/L

Como se observa el pH es simplemente una manera de expresar la

concentración del ión hidrogeno, las disoluciones ácidas y básicas pueden identificarse

por sus valores de pH los cuales van en una escala creciente desde el 0 al 14, a

medida que el valor de pH disminuye aumenta la acidez de la solución ya que a mayor

concentración de iones hidrógenos mayor será la acidez y por lo tanto el valor de pH es

pequeño, matemáticamente esto es:

Soluciones Ácidas: pH < 7; [H+] > 1x10-7 mol/L

Soluciones Básicas: pH > 7; [H+] < 1x10-7 mol/L

Soluciones Básicas: pH = 7; [H+] = 1x10-7 mol/L

Basado en esta información se puede apreciar que el HCl es una solución ácida

como lo indica el valor de pH obtenido cuyo valor es 1, lo cual va acorde con su

naturaleza química de ser un “ácido” por producir iones hidrogeno al disociarse en

agua.

En el caso del NaOH la solución es una base ya que al disociarse en agua

produce iones hidroxilos (OH-), el valor de pH obtenido mostrado en la tabla Nº 2

muestra esa naturaleza básica según la escala descrita anteriormente.

La solución de NaCl al disociarse en agua produce iones Nac. Y Cl- lo que

indica que estamos en presencia de una sal, la acidez de esta solución es neutra como


lo indica su valor de pH y esto se debe a que la concentración de iones H. y OH- son

iguales.

El valor de pH de las sustancias es de importancia en la realización de análisis

químicos, fisicoquímicos, biológicos, etc. ya que muchos de los cambios químicos

requieren de cierta condición de acidez, así como algunas reacciones químicas

especificas requieren de un pH determinado para poder llevarse a cabo.


CONCLUSIONES

Al mezclar NaOH con CuSO4 se lleva a cabo un cambio químico,

formándose Cu(OH)2 y Na2SO4.

Al evidenciarse un cambio químico las propiedades de las sustancias

iniciales cambian, ya que se forma un nuevo compuesto tal como ocurrió en

el experimento N° 1

Todo cambio químico va acompañado de una reacción química.

El valor de pH indica la acidez o basicidad de sustancias electrolíticas

utilizando el valor de la concentración de iones hidrogeno en esta.

La acidez depende de la naturaleza química de las sustancias.

Los valores de pH obtenidos para el HCl y el NaOH indican que son un

ácido y una base respectivamente.


DATOS BIBLIOGRAFICOS

Brown, T; y col. 1998. Química: La Ciencia Central, Prentice Hall Hispanoamericana

S.A, Mexico.

Chang, Raymond 1992. Química. Mc Graw Hill. México.

Day Jr, y Underwood, A.L 1989 Química analítica Cuantitativa. Prentice Hall

Hispanoamericana S.A 5ta Edición. México

Garritz A, Chamizo J.A 1994. Química. Editorial Addison Wesley Iberoamericana.

Wilmington, Detware, EUA


programa de las actividades experimentales prácticas ... · pdf...

Documents