Problema nº 61 del libro.Página 357.

Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto.

Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Vamos a determinar primero la fórmula

empírica.Para ello hallamos en primer lugar los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.

n(C) = 38,40:12 = 3,2

n(H) = 4,80:1 = 4,80

n(Cl) = 56,80:35,5 = 1,6

Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto.

Estos tres números (3,2, 4,8; 1,6) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.

Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

n(C)

n(Cl)=

3,2

1,6= 2 =

2

1

n(H)

n(Cl)=

1,6= 3 =

4,8 3

1

Luego la fórmula empírica del compuesto es:

Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería:

2·12+3·1+35,5 = 62,5 g/molPero es posible que no sea 62,5. Tenemos que calcularla utilizando la ecuación de estado de los gases.Pero sabemos que la fórmula molecular será de la forma:

Siendo n un número natural

Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Determinamos la masa molecular (Pm) del compuesto:

PV=nRT

PV=(m/Pm)RT

Pm=mRT/PV

Pm= 2·0,082·(27+273)/(750/760)·0,798 = 62,5 g/mol En este caso la fórmula molecular coincide con la empírica.