La corrosión en tubos de calderas por el O₂ se puede mitigar mediante el uso de sulfito de sodio. El Na₂SO₃ remueve el O₂ de la alimentación de agua de la caldera de acuerdo a la siguiente reacción:

2 Na₂SO₃ + O₂ 2Na₂SO₄¿Cuántas lb de sulfito se requieren teóricamente para remover el O₂ de 8,330,000 lb de agua. Conteniendo 10.0 partes por millón de O₂ disuelto y al mismo tiempo mantener un 35% de exceso de sulfito de sodio?

PROBLEMA6

Solución:

Primero se hace el diagramaP.M

=Na₂SO₃=126P.M=O₂=328330000 lb 8330000 lb H₂O

10.0 ppm Na₂SO₃83.3 lb O₂ppm= (%)(10000) ; por lo tanto: %=

ppm10000

1010000 =0.001

%=

0.001%

100

=0.00001

Masa de O₂ en el H₂O= 8330000 0.00001 = 83.3 lb de O₂lbmol de O₂=

83.3 lb de O₂32

lb de O₂lbmol de O₂

= 2.60 lbmol de O₂

De la estequiometria de la reacción:

2.60 lbmol de O₂ =5.2 lbmol de Na₂SO₃

2 lbmol de Na₂SO₃lbmol de O₂

Con el 35% de exceso: 5.2 0.35 =1.82 + 5.2 =7.02 entonces:7.02 lbmol de Na₂SO₃ 126

lb de Na₂SO₃lbmol de Na₂SO₃

=884.52 lb de Na₂SO₃

Se requieren 884.52 lb de Na₂SO₃