7/25/2019 Principios de Qumica Cuestionario 4

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Las preguntas de esta prueba se basan en el contenido de su libro de texto Introduccin a losPrincipios de Qumica de John R. Holum

El tipo de pregunta que usted encontrar en esta prueba se ilustra con el siguiente EJEMPLO:

1. Una unidad patrn del sistema mtrico decimal es el

A) milmetro.B) mililitro.C) kilogramo.D) kilmetro.

2. Qu es una base?Cualquier sustancia capaz de aceptar un protn. Cualquier sustancia capaz de ceder un protn.

Cualquier sustancia que acepta un electrn. Cualquier sustancia que cede un electrn.

3.-Segn Lewis cul de los siguientes compuestos es un cido?

Amoniaco Cloroformo Trifluoruro de boro Cloruro de magnesio.

4.- Todas las sales de sodio se caracterizan por ser solubles en

Agua aceite tricloruro de boro tetracloruro de carbono

5.- Al hacer erupcin un volcn, se efecta un suceso espontneo el cual es

A) endotrmico y con H positivo B) endotrmico y con H negativo

C) exotrmico y con H positivo D) exotrmico y con H negativo

6.- Elija la opcin que menciona el concepto de entropa, segn su libro de texto..Es la cantidad termodinmica que se usa como medicin del caos de un sistema.

Es la velocidad a la cual se realizan los cambios en un sistema.Es la cantidad de energa que un sistema es capaz de absorber

Es la capacidad de cambio que presenta un sistema.

7.- La primera ley de la termodinmica se expresa con la frmula indicada en la opcin:E = q + w E = q w w = E - q q = - w - E

8. La frmula que expresa correctamente la primera ley de la termodinmica se indica en la opcin:

E = q - w B) E = w - q C) E = q + w D) E = - q - w

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9. La primera ley de la termodinmica establece que el cambio en la energa interna de un sistema es:a) La suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

b) El producto del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

c) El cociente del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado en dicho medio.

d) La diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

10. Cul de los siguientes enunciados menciona la segunda ley de la termodinmica?

La cantidad total de entropa del Universo es constante. La cantidad total de entropa del universo vaen aumento.La cantidad total de energa del Universo est en equilibrio. La cantidad total de energa del Universo

tiende a disminuir.

11.- Qu representa el cambio de energa libre de Gibbs?La mxima cantidad de energa que un cambio puede liberar en forma de trabajo

La mxima cantidad de energa que un cambio puede absorber en forma de trabajo tilLa mxima cantidad de energa que un cambio requiere para efectuar un trabajo til

La mxima cantidad de energa que un cambio utiliza al efectuar un trabajo til.

12.- Se establece el equilibrio de una reaccin cuando

la concentracin de los productos aumenta se inicia la formacin de los productossu G es negativo su G es cero.

13. Cul de las siguientes ecuaciones de oxidacin-reduccin esta balanceada?H2O2+ 3Fe

2++ 2H3

O+>4H2O + 2Fe

3+ASO + I + OH

->AsO + 3I

-+

H+

MnO2+ 2Cl-+ 1OH3O

+>Mn

2++ Cl2+ 15H2O 5H2O2+ 2MnO + 6H3O

+>5O2+

2Mn2+

+ 14H2O

14. Cul de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada?4Fe + 3O2> 4Fe2O3 CO2+ CaCO3+ H2O > Ca(HCO3)2

BaCl2 + Na2SO4> BaSO4 + NaCl 3HNO3 +Al(OH)3>Al(NO3)3 + H2O

15.- Segn su libro de texto, se efecta una catlisis cuando

a) aumenta la temperatura de un proceso qumico

b) disminuye el volumen de los reactantes en un proceso qumico.c) Se agrega una sustancia para acelerar la velocidad de una reaccin

d) Se agrega una sustancia para retardar la velocidad de una reaccin

16. Cuando se lleva a cabo el proceso de catlisis, qu ocurre con la sustancia que interviene en pequeacantidad?

A) Presenta un cambio permanente al retardar la reaccin. C) No presenta ningn cambio permanente alretardar la reaccin.

D) No presenta ningn cambio permanente al acelerar la reaccin. B) Presenta un cambio permanente al

acelerar la reaccin

17.- Cul de los siguientes factores afecta la velocidad de una reaccin?El volumen La concentracin El peso molecular La densidad relativa

18.- Cuando se ionizan las molculas de agua, se obtienen ionesoxgeno e hidronio oxgeno e hidrgeno hidronio e hidrgeno hidronio e hidrxido

19. Un factor que interviene directamente en la velocidad de una reaccin es la energa deSublimacin. Ionizacin. Activacin. D) Rotacin

20. cul es el volumen de 35 g. de un gas cuya densidad es de 4.7 g/l?0.134 7.447 39.700 164.500

21. Qu es la temperatura?

Es la tendencia que tiene los cuerpos de ceder calor al medio.

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36.. Cual ser la forma ms probable el CH4?trigonal bipiramidal trigonal plana tetradrica octahedrica

37. Cul de los siguientes elementos es el ms electronegativo?

F O FE NA

38. Cul de los siguientes elementos es liquido en condiciones ambientales normales?

Bi Se Sb Br

39. Cul de los siguientes elementos se encuentra como molcula diatomica en forma natural?

As He Hg Cl

40. cul es el nombre sistemtico del BaCl2?a) clorato de bario. b) cloruro de bario. c) monobario dicloroso. d) monobario dicloratado.

41. Segn el mtodo del prefijo cul es el nombre del pcl5?

Monofosforo pentaclorado. Monofosforo pentacloroso.

pentaclorato de fosforo. Pentacloruro de fosforo.

42. El tanque del dibujo contiene una mezcla de CO2y N2bajo las condiciones que en l se especifican.

Cul ser la presin del N2 si la mezcla contiene 0.324 moles se CO2 y ejerce una presin total de 1.5atm?

0.18 atm 0.95 atm 1.80 atm 2.56 atm

43. 27. Observe la siguiente ecuacin en la que se indica el peso formula del NH 3.N2 + 3H3 2 NH3 (17.03 g / Mol) SI ANALIZAS EL PF ESTA MAL DEBE SER 31

NO 17.03

44. de acuerdo con esto cuntas moles de H2 se necesitan para producir 425 g de NH3?

16.64 24.15 37.43 75.47 NO TE DA EL RESULTADO PORQ ES DATOESTA MAL

45. Observe la siguiente ecuacin donde se indica el peso formula del O2?

CH4 + 202 (32 g / mol) CO2 + 2H2O

46. cuntos litros de CO2 se obtendrn a PTE al oxidarse el CH4con 250 g de O2?87.5 175.0 178.6 350.0

47. Observe la siguiente formula.

La estructura anterior corresponde a la

Amilasa. Sucrosa. maltosa. fructuosa.

48.. Observe la siguiente reaccin en la que se dan los pesos formula del SO2Y EL SO3.

2SO2 (64 g / mol) + O2 2SO3 (80 g / mol )

SI 17 g de SO2 producen 18g de SO3 cul es el porcentaje de rendimiento para la reaccin anterior?

21.25 22.50 75.55 84.70

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49. observe la siguiente reaccin en la que se da el peso formula DEL N 2.

N2 (28 g/mol) + 3H2 2NH3

50. si al reaccionar 14g de N2 a 25 c y a 1 atm de presin se liberan 98 Kcal., cul es el cambio de

entalpia para esta reaccin?a) - 8 Kcal/ mol NH3 b) - 98 Kcal/ mol NH3 c) - 196 Kcal/ mol NH3 d) - 392

Kcal / mol NH3

51. para que exista una atraccin dipolo-dipolo inducido entre una molcula polar y una no polar, deben

interactuar.el ncleo de la primera molcula con los electrones de la segunda. Los ncleos y los electrones de

ambas molculas.el ncleo de la segunda molcula con los electrones de la primera. Los ncleos de ambas molculas.

52. Cul de los siguientes compuestos es un slido inico?

SiC CH4 H2S CaF2

53. Cul de los siguientes lquidos ejerce una menor presin de vapor sobre el recipiente que lo contiene.

OPCION B

54. De acuerdo con lo anterior, en qu dibujo se representa el comportamiento del Na+cuando se

disuelve?

hay que reconocer un grupo CH3 en el cuadro sealado con la letra:

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55. si el valor de fusin del hielo a 0 c es de 79.7 cal, cuntas caloras se necesitan para fundir un cubo

de hielo de 3.5 g a la temperatura mencionada?

278.95 113.20 76.20 22.77

56. la solubilidad se define como la cantidad de una sustancia queprecipita a una temperatura especficaprecipita a una presin de vapor especfica

puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura especificapuede disolverse en una cantidad dada de solvente a una presin de vapor especfica

57. en comparacin con lo que sucede con el H20 pura, qu se observa en una solucin de KCL MAS

H20?una elevacin de sus puntos de ebullicin y congelacin.

una depresin de sus puntos de ebullicin congelacin.

una elevacin de sus puntos de congelacin y depresin del de ebullicin.una depresin de su punto de congelacin y elevacin del de ebullicin.

58. Segn Bronsted-Lowry, Qu es una base?

Un aceptor de OH-

Un donador de OH-

Un donador de H+

Un aceptor de H+

59. La formula molecular del hexano est indicada en la opcin:

C6H6 C6H10 C6H12 C6H14

60. qu productos se obtienen al reaccionar el HBr CON H20?

una base y un acido mas dbiles una base y un acido mas fuertes

una base mas fuerte y una base mas debil un acido mas debil y una base mas facil