Primera serie de presentaciones

INTRODUCCIÓN

Programa del curso

• Introducción y Tabla Periódica• Hidrógeno y grupos 1 y 2. Energía reticular• Grupo 13 y 14: Metales, no metales y

semimetales• Reacciones de transferencia de electrones.

Grupo  15 a 17• Metales de transición: Compuestos de

coordinación• Metales de Transición: metalurgia

Química Inorgánica • Introducción y Tabla Periódica

Radio atómico

Radio iónico

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad según Pauling

Enlace

covalente iónico

diferencia de electronegatividades

Enlace covalente

Diagrama de orbitales moleculares

Enlace iónico

Energía reticular U

• Modelo de Born- Landé

M= Constante de Madelung

r

eE

42 2

etc

r

e

r

e

r

e

r

eE

16

2

12

2

8

2

4

2 2222

etcr

eE

6

1

5

1

4

1

3

1

2

11

4

2 2

Mr

eE

42 2

• Repulsión interiónica

nrep r

BE

)1

1(4 000

2

rr

ZZMeNU A

r

Born- Mayer

Solid M A : C Type

NaCl 1.747558 6 : 6 Rock salt

CsCl 1.747558 8 : 8 CsCl type

CaF2 2.51939 8 : 4 Fluorite

TiO2 2.408 6 : 3 Rutile

Al2O3 4.1719 6 : 4 Corundum

)5.34

1(2

dd

ZZMeNU A

Ec. Kapustinskii

)5.34

1)((000,121dd

ZZmol

kJpmU

Ciclo de Born Haber