CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS B RELACIÓN PESO-PESO, RELACIÓN PESO-

VOLUMEN REACTIVO LIMITANTE, REACTIVO EN EXCESO, GRADO DE CONSERVACIÓN O RENDIMIENTO

Relaciones peso-peso.

LAS LLAMADAS RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS DEPENDEN DE LA MANERA EN QUE SE PLANTEA EL PROBLEMA, ES DECIR DE LAS UNIDADES EN QUE SE DA LA SUSTANCIA DATO DEL PROBLEMA Y DE LAS UNIDADES EN QUE SE REQUIERE O PIDE LA SUSTANCIA INCÓGNITA (DATO QUE SE DESCONOCE Y SE PIDE CALCULAR).

  RELACIONES       DATO -  INCÓGNITA              MOL – MOL MASA – MASA    MASA – MOL                MOL – MASA

                VOL – MASA MASA – VOLUMEN           MOL – VOL                  VOL – MOL   VOLUMEN  - VOLUMEN UNIDADES DE MEDIDA      MASA = GRAMOS, KILOGRAMO O MOL VOLUMEN = L, ML, M3, CM3         

RELACIÓN MASA – MASA 0 PESO-PESO

En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa,

normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y se nos cuestione por la cantidad en

gramos o viceversa.             Ejemplo:         

 El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO2) que se exhala en medio vivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué masa de bióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio (LiOH)?. La reacción que representa el cambio es:

                       2 Li OH(s) + CO2 (g) à Li2 CO3 (s) +  H2 O(l)

Reactivo limitante.- El que se encuentra en menor cantidad  en una reacción química y de ella depende la

cantidad de producto obtenido.Reactivo en exceso.- Sustancia que se encuentra en mayor

cantidad y que cuando reacciona toda la sustancia limitante,  existe una cantidad de ella que no participa en

la reacción; es decir es un sobrante en la reacción.

CÁLCULOS DONDE INTERVIENEN LOS CONCEPTOS DE REACTIVO LIMITANTE REACTIVO EN EXCESO GRADO DE CONVERSIÓN O RENDIMIENTO.

Reacciones químicas simples

Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se

transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación

de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones

químicas.

Ácido-base Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan

definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su

aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

OBTENCIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS:HALOGENUROS, COMBUSTIÓN DE

HIDROCARBUROS, BENCENOY SUS DERIVADOS, POLÍMEROS

 Ácido Acético (CH3COOH):

 Obtención: Se obtiene de 3 formas:

 Por oxidación catalítica de los gases del petróleo

 Por oxidación del etanal o acetaldehído

 Haciendo reaccionar alcohol metílico con monóxido de carbono

 Propiedades: Se presenta como liquido incoloro de olor muy picante. Funde a 16ºC

y ebulle a 118ºC. Su densidad es 1,05q/cm3. Es soluble en agua, alcohol y éter. 

Usos: Se emplea en la producción del plástico, como alimento, en la fabricación de colorantes, insecticidas y productos farmacéuticos; como coagulante del látex

natural.

IDENTIFICACIÓN RÁPIDA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 

Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo negro de carbón. Al comparar el

estado físico y la solubilidad de diferentes compuestos orgánicos nos percatamos de que:

 Pueden existir en estado sólido, liquido o gaseoso La solubilidad en el agua varía, desde los que son

totalmente insolubles hasta los completamente solubles

 

CONCEPTOS BÁSICOS: GAS COMO ESTADO DE AGREGACIÓN, GAS DEAL, GAS REAL, PROPIEDADES CRÍTICAS Y FACTOR DE

COMPRESIBILIDAD  GASES IDEALES; PERO SI LA TEMPERATURA ES MUY BAJA O LA PRESIÓN

MUY ALTA, LAS PROPIEDADES DE LOS GASES REALES SE DESVÍAN EN FORMA CONSIDERABLE DE LAS DE LOS GASES IDEALES.

  GAS IDEAL

LOS GASES QUE SE AJUSTEN A ESTAS SUPOSICIONES SE LLAMAN GASES IDEALES Y AQUELLAS QUE NO SE LES LLAMA GASES REALES, O SEA,

HIDRÓGENO, OXÍGENO, NITRÓGENO Y OTROS.  

ESTADO GASEOSO LOS GASES, AUNQUE NO SE PUEDAN VER, CONSTITUYEN UNA GRAN PARTE

DE NUESTRO AMBIENTE, Y QUEHACER DIARIO, YA QUE ELLOS SON LOS RESPONSABLES DE TRANSMITIR: SONIDOS, OLORES, ETC. LOS GASES

  QUE REPRESENTA EL PUNTO CRÍTICO.

  DESDE EL PUNTO DE VISTA DE LA TEMPERATURA, EL PUNTO CRÍTICO

REPRESENTA LA TEMPERATURA MÁXIMA A LA CUAL UN ELEMENTO PERMANECE EN ESTADO LÍQUIDO, Y LA PRESIÓN CRÍTICA, ES LA PRESIÓN

MEDIDA A ESTA TEMPERATURA.

PROPIEDADES PVT: LEY DE BOYLE, CHARLES, GAY-LUSSAC. ECUACION GENERAL DEL ESTADO

GASEOSO

También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, el volumen de

ungas es inversamente proporcional a su presión:                        T 2 P1 V1= T1 P2 V2 

La ecuación anterior se conoce como:Ecuación General del Estado Gaseoso 

Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a que en la practica las tres variables: presión, volumen y temperatura no varían en forma independiente sino

relacionadas o combinadas.

Termoquímica

 La Termoquímica es la parte de la química que

trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica

es la aplicación de la termodinámica a la química. También la termoquímica es un

sinónimo de termodinámica química.   

YANETH REYES SANTIAGOCRISTINA ZAMORA SARMIENTO

EDUARDO GARCIA TORRESOBED LOPEZ

TANIA MARTINEZALONSO CAVAZOS