FACULTAD CIENCIAS DE LA INGENIERÍA

Nombre: Chicaiza Daniel Carrera: Ingeniería Industrial Y de Procesos

Paralelo: 1- A Fecha: 25/09/2014

1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

Enlace covalente

Enlace metálico

Enlace por puentes de hidrógeno

Enlace iónico

2. Un sólido metálico está formado por:

Iones positivos y negativos

Iones positivos y una nube de electrones

Iones negativos y una nube de electrones

Átomos neutros que comparten electrones

3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?

Hierro-hierro:

Cloro-magnesio:

Carbono-oxígeno:

Flúor-flúor:

Neón-neón:

4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:

CaO (óxido de calcio).

O2 (oxígeno).

NaF (fluoruro de sodio).

N2O (óxido de dinitrógeno).

NH3 (amoníaco).

5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:

Cobre (Cu).

Cuarzo (SiO2).

Fluorita (CaF2).

Hierro (Fe).

Silvina (KCl).

Responde a las siguientes preguntas basándote en la colocación de estos elementos en la tabla periódica:

a) ¿Qué elemento es más metálico, el bario o el calcio?

b) ¿Y cuál es más no metálico, el oxígeno o el yodo?

2. Dado el átomo X (Z = 9, A = 19) indica:

a) Protones que posee b) Neutrones que posee c) Período en que se encuentrad) Grupo en que se encuentra

3. ¿Por qué crees que l0s gases nobles se presentan como átomos libres y no se enlazan unos con otros?

4. Indica el tipo de enlace que se puede esperar cuando se unan los átomos o iones de los siguientes elementos:

a) Sodio (Z =11) con Nitrógeno (Z = 7)

b) Calcio (Z = 20) con Flúor (Z = 9)

c) Hidrógeno (Z = 1) con Cloro (Z = 17)

Problemas

Prediga la hibridación del átomo central para las siguientes moléculas:

BeCl2 ,

CCl4

BF3

Qué orbitales híbridos presentan las siguientes geometrías?

a) Octaédrica.

b) Tetraédrica.

c) Triangular.

d) Lineal.

Ejercicios

Determinar la estructura molecular empleando el modelo RPECV de:

SO3 , C2H2 , H2O , SF4 , NH3 ClF3 CO2 H3O+ XeF4 H2SO4

SO3

trigonal plana

C2H2

lineal

H2O

angular

SF4

(bipiramide trigonal truncada)balancin

NH3

piramidal

ClF3

forma de T

CO2

lineal

H3O+

piramidal

XeF4

cuadrado plano

H2SO4

tetraedrica