PRÁCTICA7-SOLUBILIDAD,

POLARIDADYSURELACIÓNCONELENLACEQUÍMICO

ALUMNOS:LuisItzaeLozanoAcosta

JhordvicCastilloJiménez

MATRÍCULAS:A01272627

A01273586

FECHADEENTREGA:3deMarzodel2016

MAESTRA:Ing.MaríaGuadalupeHidalgoPacheco

LABORATORIODEQUÍMICA

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:42 A.M.Comentario [1]: 82/100PORTADA2ORTOGRAFÍA4

Resumen: Esta práctica tuvo como objetivo, observar la disolución de algunas sustancias en una serie de

disolventes con diferente polaridad, así como explicar un modelo de enlace químico, los resultados

de solubilidad de algunas sustancias y en función de esté como se efectúa la disolución o no, de

una sustancia en diferentes solventes.

Introducción: Los enlaces químicos pueden definirse como las fuerzas de atracción que mantiene unidos los

átomos en las moléculas, lo iones en los cristales (Fundamentos de la química, pág. 213).

Los enlaces químicos son parte importante en el desarrollo de esta práctica.

Como lo explican los autores Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten, Julia R.

Burdge, “las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de los enlaces químicos.

Determina el tipo de enlace en cada sustancia y como las características de esos enlaces forman

propiedades físicas y químicas” (Química, pág. 275).

Es de gran importancia conocer los enlaces químicos porque gracias a ellos, se pueden crear

nuevos materiales como sangre artificial, nuevos medicamentos y hasta polímeros usados en

dispositivos modernos como discos compactos o teléfonos celulares (principios de química, pág.

52).

Materiales y métodos:

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:35 A.M.Comentario [2]: Reactivosydisolventesempleados?3

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:36 A.M.Comentario [3]: Polaridad?Parafrasear10

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:36 A.M.Comentario [4]: APA

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:41 A.M.Comentario [5]: 15

La práctica de dividió en tres experimentos:

Experimento I: Se etiquetaron 20 tubos de ensayo de 13x100 mm con los disolventes tetracloruro

de carbono (CCl4), Disulfuro de carbono (CS2), Tricloroetileno, Éter etílico y agua destilada, y sus

respectivos solventes que fueron el yodo (I2), azufre (S), yoduro de potasio (KI) y CuSO4 5 H2O.

Se mezclaron los reactivos, se esperó un cierto tiempo para que las soluciones hicieran efecto y al

final se anotaron las observaciones en la siguiente tabla:

Las observaciones describían el color que se daba por las reacciones y si la mezcla fue soluble o

insoluble. En el caso de que la solución fuese insoluble, no se presentaría un color alguno.

Disolv./soluto I2 S KI CuSO4 5 H2O

Observaciones Observaciones Observaciones Observaciones

CCl4 Violeta / soluble Amarillo /

soluble

Insoluble Insoluble

CS2 Violeta / soluble Amarillo /

soluble

Insoluble Insoluble

Tricloroetileno Violeta / soluble insoluble Insoluble Insoluble

Éter Violeta / soluble Insoluble Insoluble Insoluble

Agua Ámbar /

soluble

insoluble insoluble Azul / soluble

Experimento II:

Se colocó en un tubo de ensayo de 12x150 mm, 1 mL de CCl4 y se agregaron lentamente 1 mL de

agua destilada y éter etílico; Posteriormente, se contestó la siguiente pregunta:

¿Cuántas fases se observan? 3 fases. ¿A qué se debe? Por los distintos disolventes que se

agregaron lentamente.

Más tarde, en el tubo que contenía yodo disuelto en tetracloruro de carbono del experimento I, se

agregaron lentamente las disoluciones de sulfato de cobre en agua y la de yodo en éter.

Consecuentemente, se anotaron las siguientes observaciones: se crearon 2 fases y aparecieron

unos colores verde-azul y morado.

Experimento III:

Para este experimento se volvieron a utilizar algunos de los compuestos del experimento I.

Se mezclaron los contenidos de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno. Se tapó el tubo con

una pequeña laminilla, se agitó y se dejó reposar unos minutos. Se formaron 2 fases, una de color

naranja y la otra de color morada.

Más tarde, en el mismo tubo, se agregó 0.5 gr de yoduro de potasio y se volvió a agitar.

Posteriormente, se anotaron las observaciones: se creó una sola fase de color violeta.

Resultados:

Seagregaronlosdistintostiposdesolutosysolventes.

Sedejaronreposaryseobservaronloscambios.

Seagregó1mldeCCl4,

éteretílicoyaguadestilada.

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:39 A.M.Comentario [6]: Fotografíasdesfasadasquegeneranconfusión10

Discusión de resultados:

En esta práctica se pudo observar de la relación entre: solubilidad, polaridad y enlace químico.

Ya que al mezclar diferentes solutos con diferentes substancias se notaron distintos cambios,

como en algunos casos fueron el color, que algunos solutos si se disolvieron y otros no.

Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la

capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce

como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre

de solvente o disolvente. (definición.de, 2008)

Unenlaceiónicoseformacuandosetransfiereunoomáselectronesdevalenciadeunátomoa

otro(delmenoselectronegativoalmáselectronegativo),creandoasíionespositivosynegativos.

(M.C.Q.AlfredoVelásquezMárquez,2010)

Conclusiones:

En esta práctica se adquirieron conocimientos sobre la mezcla de substancias y que reacción

tienen debido a su polaridad ya que se pudo observar que las substancias polares se mezclan con

las de su tipo, así mismo las no polares.

También gracias a esta práctica se pudo observar la importancia que tienen en la industria estos

conceptos ya que suelen utilizarse principalmente en el sector industrial de las pinturas, tintas,

industria química y farmacéutica, en productos de limpieza, aditivos para la construcción, etc.

Seobservaronlasdiferentesfases.

Seobservólareacciónentreelsulfato de cobre en agua, de yodo en éter y la de yodo en tetracloruro de carbono

Se mezclaron los contenidos de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno

Seobservaron2fases,unanaranjayotramorada.

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [7]: 18

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [8]: APA

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:40 A.M.Comentario [9]: 15

Referencias: Peter William Atkins, L. J. (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento. (E. M.

Panamericana, Ed.)

Theodore L. Brown, H. E. (2004). Química. (P. Educación, Ed.)

Burns, R. A. (2003). Fundamentos de química. (P. education, Ed.)

Definicion.2008.Obtenidode:http://definicion.de/solubilidad/

M.C.Q.AlfredoVelásquezMárquez.(2010).Obtenidode:http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/12_Enlaces_F_intermoleculares.pdf

María Guadalupe …, 4/3/2016 10:41 A.M.Comentario [10]: 5