practica_5_ profe del castillo

8/3/2019 PRACTICA_5_ Profe Del Castillo

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Qumica Industrial II

Prctica #5Equilibrio Qumico

Prof. Del Castillo Jaime Ral

Secuencia 4IM5

Estrada Mendoza Araceli 2008602144Monroy Ventura Jos Ramn 2008601390Pelcastre Vizzuett Csar Alejandro 2008601505Ramrez Prez Claudia Nallely 2008600896Rodrguez Mosqueda Daniela Grisel 2008600956Rodrguez Pelayo Carolina 2008600961

Fecha de realizacin de la prctica:Mircoles 15 de Abril de 2009

Fecha de entrega del reporte:Mircoles 20 de Mayo de 2009

INSTITUTO POLIT CNICONACIONAL

Unidad Profesional Interdisciplinaria deIngeniera y Ciencias Sociales y

Administrativas


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Qumica Industrial IIEquilibrio Qumico

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NDICE

Objetivos

Introduccin Terica

Material empleado y uso

Desarrollo experimental

Observaciones

Clculos y resultados

Cuestionario

Conclusiones

Bibliografa

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Prctica #5Equilibrio qumico

Objetivo

El alumno determinar a partir de datos experimentales la constante deequilibrio qumico de las concentraciones en un sistema homogneo atemperatura constante.

Introduccin Terica

Equilibrio

Pocas reacciones qumicas proceden en una sola direccin. La mayora sonreversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible la reaccinprocede hacia la formacin de productos. Tan pronto como se forman algunasmolculas de productos comienza el proceso inverso: estas molculas reaccionany forman molculas de reactivos.

El equilibrio qumico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directae inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos

permanecen constantes.1

El equilibrio qumico es un proceso dinmico en el que participan distintassustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la mismasustancia se denomina equilibrio fsico porque los cambios que suceden sonprocesos fsicos.

Los procesos qumicos que se realizan en sistemas cerrados tienden a llegar a unestado estable de equilibrio. Si se ponen a reaccionar el gas hidrogeno H2 con elcloro gaseoso, Cl2, en un recipiente cerrado, empieza de inmediato a formarse otrogas, el acido clorhdrico. HCl. Sin embargo, al llegar a determinada concentracindel acido la reaccin se devuelve: el acido clorhdrico se descompone de nuevoen hidrogeno y cloro. El proceso se puede representar por la ecuacin:

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

La reaccin contina en uno y otro sentido hasta que se llega a un estado en elcual tanto las concentraciones de Hidrgeno y Cloro como la del cido semantienen constantes. Es el estado de equilibrio.

1CHANG, Raymond. Qumica. 7. Ed. (Captulo 14 pg. 562).Editorial McGrawHil .M. 2002.

943PP.


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Las reacciones continan en uno y otro sentido, pero al ser iguales susvelocidades, el efecto neto sobre la variacin de las concentraciones dereaccionantes y productos es cero y por esta razn permanecen constantes. Elequilibrio es el estado en el cual las propiedades de un sistema permanecenconstantes. En el caso de una reaccin qumica como:

A+B C+D

Las sustancias A y B reaccionan a una velocidad V1 para formar los productos C yD, pero estos a su vez tambin reaccionan a una velocidad v 2 para producir A y B.Se llegan al equilibrio en el momento en que V1 es igual a v2.

En el estado de equilibrio cada uno de los reactivos A,B,C,D aparece ydesaparece en la misma velocidad. Su concentracin permanece constante.

Otras propiedades del sistema como la temperatura, la presin, el color, tambinse mantienen constantes en el estado de equilibrio puesto que la velocidad quelas hace variar se mantiene igual en uno y otro sentido.

La constante de equilibrio

El proceso en el que se presenta el equilibrio qumico se puede expresar de lasiguiente forma:

Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiomtricos de las especies reactivasA, B, C, y D.

Para la reaccin a una temperatura dada la constante de equilibrio estdeterminada por la Ley de accin de masas propuesta por Cato Guldeberg yPeter Waage en 1864, la cual establece lo siguiente:

Para una reaccin reversible en equilibrio y a una temperatura constante, unarelacin determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor

constante K.2

Como consecuencia de la esta ley, podemos expresar la constante de equilibtiode la siguiente manera:

2CHANG, Raymond. Qumica. 7. Ed. (Captulo 14 pg. 564).Editorial McGrawHil .Mxico. 2002.

943PP.


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En donde:

K es la constante de equilibrio para una reaccin reversibleA,B son las concentraciones los reactivosC,D son las concentraciones los productosa, b son los coeficientes estequiomtricos para los reactivosc, d son los coeficientes estequiomtricos para los productos

Por consiguiente, el valor de la constante de equilibrio se define por un cociente,cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de losproductos, cada una de las cuales est elevada a una potencia igual a sucoeficiente estequiomtrico en la ecuacin balanceada.

El denominador se obtiene aplicando este mismo criterio para las concentraciones

en equilibrio de los reactivos.

La magnitud de la constante de equilibrio indica si una reaccin en equilibrio esfavorable a los productos o a los reactivos.

Si K es mucho mayor que 1, el equilibrio se desplazar hacia la derecha yfavorecer a los productos.

Si K es mucho menor que 1, el equilibrio se desplazar a la derecha yfavorecer a los reactivos.

Equilibrios homogneos

El equilibrio homogneo se aplica a las reacciones en las que todas las especiesreactivas se encuentran en la misma fase.

Comnmente, la concentracin de las sustancias est expresada en Molaridad.Sin embargo, cuando existen sustancias en fase gaseosa su concentracintambin se puede expresar en trminos de sus presiones parciales. De la ley delos gases ideales se deduce que la presin a una temperatura constante esta enrelacin directa con la concentracin mol/L:

Supongamos la reaccin siguiente:


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La constante para esta reaccin en trminos de concentraciones molares sera:

En donde Kc indica que las concentraciones estn expresadas en Molaridad.

Tambin, podramos expresar la constante en trminos de las presiones parcialesde la siguiente manera:

Donde son las presiones parciales de equilibrio (en atm) de cada una

de las sustancias. El subndice P indica que las concentraciones estn expresadasen trminos de presiones.

Por lo general, el valor de Kc y Kp no son iguales debido a que las presionesparciales de reactivos y productos no son iguales a sus concentraciones molares.Sin embargo, podemos relacionar estas dos constantes de la siguiente manera:

Donde:

= Moles gaseosos de productos Moles gaseosos de reactivos

Tambin podemos expresar la constante en funcin de las fracciones molares dela siguiente manera:

Informacin que proporciona la constante de equilibrio

La constante de equilibrio se calcula a partir de las concentraciones en el equilibrioconocidas. Para las reacciones que no han logrado el equilibrio , al sustituir lasconcentraciones iniciales en la expresin de la constante de equilibrio se obtieneun cociente de reaccin Qc, en lugar de Kc. Para determinar en qu direccinproceder la reaccin neta para llegar al equilibrio se comparan los valores de Qcy Kc. Las tres posibilidades son la siguientes:


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Qc > Kc La relacin entre las concentraciones iniciales de productos y dereactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos debentransformarse en reactivos, de modo que el sistema procede de dereecha aizquierda.

Qc =Kc Las concentraciones son concentraciones en equilibrio. Qc < Kc La relacin entre las concentraciones iniciales de productos y

reactivos es muy pequea. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos debenconvertirse en productos, y el sistema procede de izquierda a derecha.

Factores que alteran el equilibrio

Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance ydesplazar la posicin del equilibrio.

Principio de Le Chatelier

El principio de Le Chatelier establece lo siguiente:

Si se aplica una tensin externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajustade tal manera que se cancela parcialmente dicha tensin alcanzando una nueva

posicin de equilibrio.

Cambios en la concentracin

Cuando se aumenta la concentracin de los productos, el equilibrio se desplazahacia la izquierda, puesto que reaccionarn con los reactivos hasta llegar a lacondicin de equilibrio.Por otro lado, cuando se aumenta la cantidad en los reactivos, el equilibrio sedesplaza hacia la derecha, convirtindose los reactivos en productos.

Cambios en el Volumen y la presin

Los cambios de presin normalmente no alteran las concentraciones de lasespecies reactivas en fase condensada, ya que los lquidos y los slidos sonprcticamente incompresibles. En cambio, las condiciones de los gases son muysusceptibles a los cambios de presin.

Segn la ecuacin de los gases ideales, P y V son inversamente proporcionales; amayor presin menor volumen, y viceversa. Al aumentar la presin, el volumendisminuye y la concentracin aumenta.

En general, un aumento en la presin favorece la reaccin neta que reduce elnmero total de moles de gases, y una disminucin de la presin favorece lareaccin neta que aumenta el nmero total de moles de gases. En las reacciones


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en las que no hay cambio de nmero de moles de gases, un cambio en la presinno modifica la posicin en equilibrio.

Cambios en la temperatura

Un aumento en la temperatura indica que las molculas de la sustancia presentanuna mayor frecuencia en sus choques. Por lo tanto, cuando aumentamos latemperatura a los reactivos, stos reaccionarn ms rapidamente puesto que susmolculas interactan de manera ms rpida, favoreciendo la formacin deproductos.

En resumen, un aumento en la temperatura favorece una reaccin endotrmica, yuna disminucin en la temperatura favorece una reaccin exotrmica.

Efecto de un catalizador

Un catalizador aumenta la velocidad de una reaccin al redicr la energa deactivacin de la reaccin.Sin embargo, un catalizador disminuye la energa deactivacin de la reaccin directa y de la reaccin inversa en la misma magnitud.Se puede concluir que la presencia de un catalizador no modifica la constante deequilibrio, y tampoco desplaza la posicin de un sistema en equilibrio. Si uncatalizador se aade a una mezcla de reaccin que no est en equilibrio, sloprovocar que la mezcla alcance ms rpido el equilibrio. Sin el catalizador, habraque esperar ms tiempo.

Valor terico de Kc para la reaccin del cido actico y alcohol etlico

Para la reaccin de cido actico y alcohol etlico que se muestra a continuacin,

El valor de Kc terico correspondiente es:


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Material empleado y uso

MATERIAL NOMBRE USO ESPECIFICO

Soporte universal conanillo y tela dealambre conasbesto.

Utilizado paracolocar el baoMara y as poderlocalentar con elmechero.

Mechero de bunsen Con este fuecalentado el baoMara con la solucinen el matraz.

Refrigerante deRosario.

Utilizado comocondensador, paramantener la solucinen la temperaturadeseada.

Matraz fondo planode dos bocas de 250ml.

En una boca fuecolocada la conexindel refrigerante y en laotra boca se coloc untermmetro para podermantener la solucin acierta temperatura.


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2 Matraceserlenmeyer de 250 ml

Utilizado paracontener lassustancias con las que

se estuvo trabajandocomo el aguadestilada; tambin fueutilizado comorecipiente para llevara cabo la titulacin.

Bao Mara Con este se calent lasolucin dentro delmatraz fondo planode dos bocas.

Pipeta de 1 ml Utilizado para medircantidades muypequeas.

Pipeta de 1O ml Utilizado para medir la

solucin final de cidoactico (CHCOOH)

con alcohol etlico(CHCHOH).

2 Vasos deprecipitado de 100ml

Se utiliz solo comocontendor.

Probeta de 100 ml Se utiliz para medir elcido actico.


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Bureta de 25 ml Utilizada para medir elindicador defenolftalena

Termmetro de -10 a110 c.

Se midi latemperatura de lasolucin.

Pinza para buretaCon esta se sostuvo labureta cuando seestaba llevando acabo la titulacin.

Pinza doble sostn(para refrigerante)

Se sostuvo elrefrigerante Rosariocuando se estabamanteniendo latemperatura de lasolucin.

Probeta 50ml Se utiliz para medir lacantidad de

Perilla de hule Ayudo a absorber ellquido del matraz auna pipeta de 10 ml.


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SUSTANCIA USO ESPECFICO

cido actico (CHCOOH) Como reactivo en la solucin del deacetato de etilo.

Alcohol etlico

(CHCHOH)Como reactivo junto con el cido

actico en la produccin de acetato

de etilo.

Solucin de hidrxido desodio (NaOH 1 M)

Como base para la titulacin del cido

sulfrico.

cido sulfrico conc.

(HSO)

Indicador de fenolftalenaPara la titulacin del cido sulfrico(y

agua destilada), con NaOH1M

Agua destilada Para diluir el cido sulfrico.

Manguera del

refrigerante

Se utiliz paraconectar alrefrigerante el flujo de

agua, con el fin demantenerla a latemperatura indicada.

Soporte Se emple parasostener la bureta en latitulacin.


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Desarrollo experimental

1. Se arm el equipo que se muestra en la siguiente figura:

2. Se adicion al matraz de fondo plano 28.5ml de cido Actico y 32 ml deAlcohol etlico, junto con 0.5ml de cido Sulfrico concentrado. Se dej caerel cido sulfrico lentamente por las paredes del matraz y despus semezcl el contenido del matraz suavemente.

Mechero de

Bunsen

Bao Mara

Matraz de fondo

plano de dos bocas

Soporte

universal

Dispositivo

refrigerante

Foto 1. Equipo armado para el experimento deequilibrio qumico

Foto 2. Se agreg 28.5ml de cidoactico.

Foto 3. Se agreg 32ml dealcohol etlico.


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3. Se abri la llave del agua para que fluyera por el refrigerante y procediera acalentar el matraz manteniendo la temperatura entre 60C y 65C.

4. Mientras se efectuaba la reaccin, e agreg 25ml de agua destilada en un

matraz Erlenmeyer y se adicion 0.5ml de cido sulfrico, con muchaprecaucin y dejando caer el cido, gota a gota por la pared del matraz.

5. Se agregaron de 3 a cinco gotas de indicador de fenolftalena y se procedia titular el cido con NaOH 1M, utilizando un fondo blanco para ver mejor elcambio de coloracin del indicador.

Foto 4. Calentamiento del matraz dereaccin.

Foto 5. Titulacin de 0.5ml decido sulfrico.


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6. Una vez que se dejaron pasar 50min aproximadamente, se cerr la llave delagua, se desmont el equipo y se tom una alcuota de 10ml de la reaccin

contenida en el matraz.7. Se llev esta alcuota a un matraz Erlenmeyer y se diluy con 25ml de agua

destilada.

8. Se agreg de tres a cinco gotas de indicador de fenolftalena y se titul conNaOH 1M. Se anot el volumen gastado de NaOH para la titulacin.

Foto 6. Alcuota de 10ml de lareaccin.

Foto 7. Titulacin de la Alcuotade 10ml de la reaccin.


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Observaciones

Al calentar la mezcla de las sustancias en el matraz, la temperatura lleg aelevarse hasta 70C, por lo que fue necesario agregar agua fra al sistemamediante el tubo de vidrio que se conect, de esta manera logramos disminuir lacantidad de calor que se encontraba en el sistema y as disminuir la temperatura.Sin embargo, al hacer pasar la mayor cantidad de agua fra posible, la temperaturadisminuy hasta 60C, por lo que se tuvo que calentar otra vez cuidando que noexcediera los 66C.

Adems, al titular el H2SO4 y la mezcla de las sustancias obtenidas en el equilibriode la reaccin, fue necesario agregar ms NaOH a la pipeta puesto que no fuesuficiente la cantidad en ella que se haba colocado al principio.

Por ltimo, debemos mencionar que al realizar las titulaciones el equipo se mostrinseguro acerca de la cantidad de NaOH que se dejaba caer en el matraz, ya quealgunos proponan abrir ms la pipeta y otros consideraban que se deba realizarcon mucho cuidado para que el error obtenido al realizar los clculos fuera menor.


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Clculos

Antes de mostrar los clculos realizados, a continuacin se presenta la tabla endonde se concentran los datos obtenidos experimentalmente:

Dato ValorVolumen de NaOH 1M para titular

0.5ml de H2SO418.7ml

Volumen gastado de NaOH 1M para10ml de reaccin

27ml

Tiempo de calentamiento 51minTemperatura promedio 66C

1) Numero de moles iniciales de cada reactivo

28.5 ml de 32 ml de

Al convertir los mililitros en gramos en base a la densidad, tenemos:

Convirtiendo en moles tenemos:

Tabla 1. Datos experimentales obtenidos durante el experimento.


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Por lo tanto, el nmero de mol de cada sustancia con los datos de la prctica seescribe de la siguiente manera:

2) Nmero de moles de cido actico que no reaccion (remanente)

Una vez que se termin de llevar a cabo la reaccin (se dejaron pasar entre 40 y50 min), logramos determinar la cantidad de cada sustancia presente en el matrazde la siguiente manera:

Al llegar al equilibrio, las sustancias presentes en el matraz son:

Para las titulaciones:

Como se muestra en la tabla de datos experimentales, se utiliz 18.7ml de NaOHpara neutralizar 0.5ml de H2SO4, mientras que para neutralizar 10ml de lareaccin se utiliz 27ml de NaOH.

0.5mol 0.55mol


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Sin embargo, el volumen total en el matraz es de:

Por lo tanto, para neutralizar los 61ml de la reaccin ser necesario:

10ml de reaccin ------ 27ml de NaOH

61ml de reaccin ------ x = 164.7ml de NaOH

Entonces para neutralizar a toda la reaccin ser necesario 164.7ml de NaOH, sinembargo, este Hidrxido de Sodio neutralizar a los dos cidos presentes en la

solucin los cuales son:

Por lo tanto, al restar esta cantidad de los 164.7ml de NaOH para toda la reaccin,

se obtiene el volumen de NaOH que neutraliz al :

Para poder obtener el nmero de mol de presente en el matraz utilizla siguiente formula:

164.7ml de NaOH

Neutralizan

0.5ml de H2SO4X ml de

18.7ml de NaOH


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Por lo tanto:

2.39 mol de ------- 1L

X = 0.146mol ------- 0.061L

De esta manera, se ha obtenido que en el equilibrio, queda 0.146mol de

que no reaccion.

3) Nmero de moles de cido actico que reaccion

Una vez que se calcul la cantidad de que no reaccion, podemosencontrar la cantidad que reaccion de la siguiente manera:

Al inicio, se colocaron 0.5mol de , de los cuales quedaron 0.14579mol,por lo tanto reaccion:

Es decir, cuando se detuvo la reaccin haba reaccionado 0.354mol de

4) Valor de Kc

Para calcular el valor de Kc se presenta el siguiente diagrama para el equilibrio:

Inicio 0.50mol 0.55mol ----- -----Reaccionan -x -x ----- -----Formacin ----- ----- x x

En el equilibrio 0.5mol - x 0.55mol - x x x

Como x es la cantidad de que reaccion, entonces el diagrama quedade la siguiente manera:

En el equilibrio 0.146mol 0.196mol 0.354mol 0.354mol


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Al utilizar la ecuacin de Kc tenemos:

Sin embargo, como el volumen es igual para todas las sustancias, la ecuacinqueda de la siguiente manera:

5) Eficiencia

Para calcular el valor de la eficiencia se utiliza la siguiente frmula:


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Cuestionario

1.- Escriba la ecuacin de la reaccin llevada a cabo con nombres y formulasqumicas.

La reaccin llevada a cabo para esta prctica se puede expresar de la siguientemanera:

Acido actico Alcohol etlico Acetato de etilo Agua

2.- Establezca el balance general de materiales (en moles) para el procesoefectuado.

Para la reaccin que se llevo a cabo, se muestra el balance para determinar lasconcentraciones en el equilibrio de acuerdo a los datos obtenidos en el apartadode los clculos:

Inicio 0.50mol 0.55mol ----- -----Reaccionan -x -x ----- -----Formacin ----- ----- x x

En el equilibrio 0.146mol 0.196mol 0.354mol 0.354mol

Donde x = 0.354mol es la cantidad que reaccion de .


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3.- Cual es el reactivo limitante y cul es el reactivo en exceso en esteproceso?

Para esta reaccin, el reactivo limitante es el ya que es el que seencuentra en menor cantidad, 0.5mol, mientras que el reactivo en exceso es el

ya que se introdujeron 0.55mol.

Reactivo limitante: Reactivo en exceso:

4.- Qu porcentaje de variacin existe con respecto al valor tericamente

esperado para Kc?

Segn el valor terico de Kc reportado en la literatura, , se obtuvo el porcentajede error cuyo valor se presenta a continuacin:

5.- De acuerdo con los datos obtenidos cual es la eficiencia de la reaccin

Con los datos obtenidos, la eficiencia de la reaccin fue:


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6.- Cmo se vera modificado el equilibrio si constantemente se retirara elagua que se forma? Asimismo Se modificara la eficiencia de reaccin?Explique.

Este cambio se explica mediante el Principio de Le Chatelier, el cual establece losiguiente:

Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presin oconcentracin de uno de sus componentes, el sistema desplazara su posicin deequilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbacin.

Al retirar el agua que se forma durante la reaccin, se est disminuyendo laconcentracin de los productos, lo cual afecta al equilibrio de tal manera que sedeber producir un efecto que tienda a contrarrestar esta perturbacin. Por lotanto, al disminuir la concentracin del agua, los reactivos tendern a reaccionarentre s para restablecer las condiciones de equilibrio, verificndose la reaccin deizquierda a derecha. Si la temperatura no cambia, el valor de Kc permanecerconstante. A continuacin se representa el cambio de la concentracin en lareaccin:

En cuanto a la eficiencia de la reaccin, se ver modificada puesto que laconcentracin de acetato de etilo aumentar conforme se retire el gua yreaccionen ms los reactivos, provocando un incremento en el rendimiento.

Se quitan productosReaccionan reactivos -

DIRECCIN DE LA

REACCIN


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7.- Anote las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en laneutralizacin o titulacin de los cidos sulfrico y actico remanente.

Para la Titulacin del CH3COOH

Acido Actico + Hidrxido de sodio ----------> Acetato de sodio + Agua.

Para la Titulacin del H2SO4

Hidrxido de Sodio + cido Sulfrico ------> Sulfato de sodio + Agua

8.- Calcule la cantidad de ster (acetato de etilo) producido por tonelada deacido actico considerando la eficiencia a) 100% b) obtenida en elexperimento.

a) 100%

Por lo tanto:

1 mol = 60g 1 mol = 88gProducen

ProducenX = 1466666.67g

X = 1466.67kg


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b) 70.80%

:100%

ProducenX = 1466.67kg

100% 1466.67kg

70.80% 1038.40kg


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Conclusiones

Para concluir con este reporte de la prctica de laboratorio, se presentan acontinuacin las conclusiones acerca de la misma.Por una parte, se cumpli satisfactoriamente el objetivo planteado lograndocuantificar las concentraciones de reactivos y productos cuando la reaccin decido actico y alcohol etlico se encontraba en equilibrio qumico, es decir,cuando las velocidades directa e inversa de la reaccin se igualaron de tal maneraque los reactivos se formaban en productos en la misma relacin que losproductos se transformaban en reactivos. Es importante recordar que la condicinms importante para que exista el equilibrio qumico en una reaccin es sureversibilidad ya que cuando se trata con una reaccin irreversible los reactivos seconvierten en productos y stos ya no vuelven a reaccionar entre s para regresar

a su estado inicial. De esta manera, se logr obtener un valor numrico para laconstante de equilibrio de esta reaccin, presentando una desviacin en trminosde porcentaje del 9.5%, con lo cual se ha concluido que las condiciones en la quese llev a cabo el experimento fueron ptimas para su desarrollo, y que estadesviacin se debe principalmente al error propagado al realizar las medicionespuesto que la medicin vara de persona a persona y al realizar las titulaciones.

Por otra parte, cabe mencionar que solamente se calcul el valor de la constantede equilibrio en trminos de las concentraciones molares de las sustancias y no enfuncin de las presiones parciales las fracciones molares. Esto se puede explicarpor el hecho de que las sustancias utilizadas se encontraban en estado lquido,

haciendo a la reaccin homognea. Adems, la presin en el sistema no afecta elcomportamiento de los lquidos ya que estos son prcticamente incompresibles,de tal suerte que la constante de equilibrio en funcin de presiones parciales yfracciones molares (Kp y Kx) es aplicable a las reacciones en estado gaseoso.Esta es la principal razn por la cual no se involucraron sus ecuaciones durante elreporte.

Tambin, hemos conseguido aplicar los conceptos revisados en la prctica previasobre los factores que afectan a una reaccin ya que la que se llev a cabo debaser realizada a una temperatura mayor a la ambiental. Para acelerar an ms lareaccin, se utiliz un catalizador (cido sulfrico) el cual permiti reducir el tiempo

en el que se alcanzaba el equilibrio. Por estas razones, podemos deducir que elcido actico y el alcohol etlico reaccionan de manera muy lenta a temperaturascercanas a la ambiente y sin presencia de un catalizador.

Finalmente, nos gustara mencionar la aplicacin industrial que puede llegar atener el tema del equilibrio qumico. En las industrias farmacuticas y alimenticias,se trabaja con reacciones que, si se deja pasar el tiempo hasta que se encuentreen equilibrio, la cantidad de productos obtenidos es menor que el que se obtendra


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un momento antes del mismo. Es decir, la reaccin se efecta normalmente y losproductos alcanzan una cantidad mxima en un momento dado, sin embargo, alhaber una mayor concentracin de productos, stos tienden a reaccionar entre se invertir el sentido inicial de la reaccin (Principio de Le Chatelier). Por estarazn, es necesario identificar el momento en el que la concentracin del productodeseado sea mayor y poder utilizarla para fines industriales, lo cual se realizadeteniendo la reaccin y obteniendo un valor numrico para el cociente de lasconcentraciones de reactivos y productos (tal y como lo indica la ley de accin demasas, la diferencia es que las concentraciones no son las del equilibrio), de talmanera que comparando este valor con el de la constante de equilibrio podemosdeterminar en qu momento se encuentra la reaccin y as poder tomar decisionespara lograr la produccin.


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Bibliografa

Referencias literarias

CHOPPIN, Gregory, et al., Qumica, 1998, Mxico, ed. PublicacionesCultural.

Tema: Equilibrio qumicoLugar de consulta: Biblioteca personal

CHANG, Raymond. Qumica. 7. Ed. (Captulo 13 pg. 510,516,530).Editorial McGrawHil .Mxico. 2002. 943PP.

Tema: Equilibrio qumico

Lugar de consulta: Biblioteca personal

M. Garric, Rodolfo H. Busch, Jos Beltrn, Qumica general, 2da. Ed.,Editorial Reverte, Mxico. 1979. Pg. 244.

Tema: Equilibrio qumicoLugar de consulta: Biblioteca UPIICSA

Manual de laboratorio Qumica Industrial II, UPIICSA-IPN, 2008, Mxico,Pg. 37

Tema: Equilibrio QumicoLugar de consulta: Hogar

Referencias web

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-quimgral-2/c11.1.html

Tema: Equilibrio QumicoLugar de consulta: Hogar

http://books.google.com.mx/books?id=i54bZ3hS7HIC&pg=PA244&lpg=PA244&dq=Kc+de+la+reaccion+del+acido+acetico&source=bl&ots=7Hni5_267A&sig=ukyj33cI02JG6OiKr1LbN3ku9Cw&hl=es&ei=yAUOSva1GZL0tQOj4-3lAg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3

Tema: Equilibrio Qumico acido actico y alcohol etlicoLugar de consulta: Hogar
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practica_5_ profe del castillo

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