Universidad Veracruzana

Campus Coatzacoalcos

Química Inorgánica

Integrantes: Antonio Sánchez Kevin de Jesús Lara González Eduardo Noble Andrea Abigail Sánchez fortuna Osiris Alexander Ivonne Hoil Contreras

Maestra: María de Lourdes nieto peña

Práctica No. 2 ESTEQUIOMETRÍA

1. Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el vinagre que se ocupe en esta práctica:5% de acidez 2. Elaborar la reacción química que se espera que ocurra al mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio:CH3 COOH + NaHCO3 – CH5COONa + H2O+OCH3COONo1 + NaHCO3 – CH3 COONa + H2CO33. Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta práctica:V= O.58 L

Cuestionario de pre laboratorio

Procedimiento

1. En una probeta de 50 mL se miden 25 mL de vinagre

comercial y se coloca en un matraz erlenmeyer de 125 ml

2. Se pesan 2 g de bicarbonato de sodio y se colocan

cuantitativamente dentro del globo, utilizando para ello un embudo de filtración seco.

3. Se coloca cuidadosamente el globo en la boca del matraz,

procurando no derramar dentrodel matraz el bicarbonato que se encuentra en su interior.

4. Sujetar fuertemente el globo al matraz con un liga.

5. Pesar el conjunto del matraz con el globo sujeto a éste y con los reactivos en su interior. Sin

mezclarlos. Anotar el peso obtenido (Peso 1).

6. Sin retirarlo de la balanza, voltear el globo de manera que

caiga todo el bicarbonato contenido en él, esperar que

concluya la reacción totalmente, y registrar el peso

1. Calcular las moles de los reactivos y de los productos que intervinieron en esta reacción:CH3COO4 - 60 KmolNa HCO3 – 84 KmolCH3 COONa - 82 KmolH20 - 18 MolCO2 – 44 Kmol2. Calcular cuántas moles se hubieran obtenido con 60 g de ácido acético y que volumen se produciría de gas:Peso del matraz con vinagre= -61.38Matraz y globo= 108.18Vinagre y bicarbonato después de combinarse= 107.98

Cálculos y resultados