Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

PRÁCTICA No. 7 ¨DETERMINACIÓN DE CLORUROS: MÉTODO DIRECTO¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael David Reyes Alarcón Kevin

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

En la presente práctica veremos principalmente el método directo para la determinación de cloruros según Mohr, en donde el objetivo fundamental es adicionar gota a gota, nitrato de plata, a la solución que tenga como presencia un indicador. Por consecuente, la determinación de los cloruros se logrará según la reacción dada durante este proceso inicial-final.

Desarrollo de la práctica 1. Se solicita la muestra problema en un matraz aforado de 100 mL

entregado con anterioridad y se completa el volumen con agua destilada.

2. Se mide una muestra de 10 mL con una pipeta volumétrica y se coloca en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

3. Se añaden 50 mL de agua destilada y 10 gotas del indicador cromato de potasio.

4. Se mezcla bien la solución y se titula con solución de AgNO3 0.1 N valorada, agitando el matraz en forma constante hasta la aparición del color rojizo del cromato de plata. Se registra el volumen de titulante gastado.

5. Se repite el análisis con otras dos muestras.

6. Se calcula la cantidad de cloruros contenidos

II PARTE: DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA DE AGUA

1. Se colocan 100 mL de muestra en un matraz Erlenmeyer

2. Se ajusta el pH de la muestra en un intervalo de pH de 7 a 10 con unas gotas de solución de ácido sulfúrico al 1 % o hidróxido de sodio al 1 % según sea necesario.

3. Se adiciona 1 mL del indicador de cromato de potasio al 5%.

4. Titular con la solución valorada de nitrato de plata hasta la aparición de color rojizo del cromato de plata.

5. Hacer un blanco con agua destilada, repitiendo los mismos pasos realizados en la muestra

Evidencias

• 1.- ¿Cuál es el principio de los indicadores de adsorción? El uso de sustancia sólidas para separar diferentes elementos desde soluciones líquidas o gaseosas es bien conocido y utilizado desde tiempos Bíblicos. Estos Procesos son conocidos como ADSORCIÓN y funcionan por selección preferencial de los elementos de las soluciones en fase líquida o gaseosa respecto del sustrato sólido “adsorberte”.

• 2. ¿Qué importancia industrial tiene la determinación de cloruros? El alto contenido de cloruros en el agua de uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías y las estructuras. La principal importancia es porque hay una máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable.

Observaciones

• 3. Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.

REACTIVO INFLAMABILIDAD SALUD REACTIVIDAD RIESGO ESPECÍFICO

AgNO3 0 2 2 OX

H2SO4 0 3 2 W

K2CrO4 0 3 0 -

NaOH 0 3 2 W

Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la fórmula:

g% = (V X N del AgNO3) (meq del Cl-) (aforo) (100)Alícuotas

g% = (0.099) (100) (16.4333) (100) (0.035453) 10

g% = 5.7678 de Cl-

Observaciones

Para los cálculos a realizar en nuestra muestra de agua de ropa, utilizamos la fórmula:

ppm de Cl- = (V AgNO3) (N AgNO3) (meq Cl-) x 10,000 x aforo alícuota 1 x alícuota 2

ppm de Cl- = (12.9666) (0.099) (0.035453) (10,000) (50) 25

ppm de Cl- = 9.10 de Cl-

Observaciones

Conclusiones Individuales

Migdalia: Logramos el objetivo de la práctica, principalmente titulamos algunas soluciones.

Annjinett: Calculamos la cantidad de cloruros contenidos en nuestra muestra problema, utilizamos algunos indicadores como: el cromato de potasio.

Rafael: Realizamos algunas determinaciones de cloruros en específicas muestras de aguas.

Kevin: En el caso de nuestro equipo, utilizamos una muestra problema de agua de lavatrastos o ropa, y asimismo ajustamos los cambios de pH en las mismas.

Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.

Barcelona España, Pág. 17-22. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil

Ayacucho, 1995, Pág. 88-92. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,

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