practica n°4 enlace químico

8/16/2019 PRACTICA N°4 Enlace químico

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DESAN MARCOS

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS

PRACTICA N°4

Enlace químico

Curo! "uímica #eneral e inor#$nica

Pro%eora! &arina Li'e() Lo'a*a Ca(illo

In(e#ran(e!

o +amani I,arra &a()erin Gi,ell-

o +on(e.er*e Cal*eron Gianlucca

o Ramo Flore Elmer /)oel

OBJETIVOS

Pr$c(ica N°4 Enlace químico


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• Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad en su estado

sólido, líquido o en sus respetivas soluciones.• Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un

solvente determinado.• Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo

a su conductividad eléctrica.

PRINCIPIOS TEORICOS

Los enlaces químicos son fuertes atracciones eléctricas que mantienen unidos entre sí a los átomos oiones para formar moléculas o cristales.

Los tipos de enlaces presentes en las sustancias son responsables en gran medida de laspropiedades físicas y químicas de las mismas. Los enlaces químicos son también responsables de laatracción que ejerce una sustancia sobre otra.

TIPOS DE ENLACES INTERATOMICOS

Los tres principales tipos de enlace

• Enlace iónico• Enlace covalente

o !olar o "polar o #oordinado

o $impleo %&ltiple

• Enlace metálico

ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE

El enlace iónico se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la

transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo o grupo deátomos y en el estado sólido se encuentran formando cristales debido a su energía reticular.

Mecanismo de transferencia de electrones



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!'(!)ED"DE$ * #"'"#E')$+)#"$ DE L($ #(%!E$+($ )(-)#($

• a condiciones ambientales, tienen forma de solidos cristalinos• duros y quebrados.• malos conductores eléctricos e/cepto si son disueltos o fundidos0• muc1os son solubles en agua.• su diferencia de electronegatividad es mayor a 2,3. 4E-52,30.• usualmente compuestos por un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones para

cederlos al no metal.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente se debe a que se comparten uno o más pares de electrones de valencia entre dosátomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitalesatómicos.

Mecanismo de compartición de electrones



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!'(!)ED"DE$ * #"'"#E')$+)#"$ DE L($ #(%!E$+($ #(6"LE-+E$

• $e considera compuestos covalentes a los ácidos, ó/idos e 1idruros no metálicos, compuestosde origen orgánico.

• "unque e/isten algunas e/cepciones como los compuestos -78#l, -78-(9 que no son

covalentes son iónicos0 a pesar de estar formados &nicamente por no metales.• -o son buenos conductores de la electricidad.• 4E-:2,3• #ompuesto unido mediante aporte de electrones entre no metal y no metal.

VARIEDADES DE ENLACE COVALENTE

DE ACUERDO AL MODO DE APORTE DE LOS ELECTRONES A COMPARTIRSE

ENLACE COVALENTE NORMAL O SIMPLE

$e presenta cuando ambos átomos que lo forman aportan electrones que al final van a sercompartidos.



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ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

$e presenta cuando solo uno de los átomos aporta el par de electrones pero es compartido porambos. +ambién se le conoce como dativo.

DE ACUERDO A LA POLARIDAD DEL ENLACE

ENLACE COVALENTE APOLAR

Llamado 1omopolar sin polos0 o covalente puro, se presenta cuando a compartición de los pareselectrónicos se produce entre átomos del mismo elemento químico.



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ENLACE COVALENTE POLAR

Llamado también 1eteropolar presenta polos0 o parcialmente iónico, se presenta cuando lacompartición de los pares electrónicos se produce entre átomos de diferente elementos químicos.

!ara un enlace polar en general, se cumple

PARAMETROS DEL ENLACE COVALENTE

Energía del enlace

%ínima cantidad de energía requerida para romper una mol de enlace covalente en fase gaseosa.

Longitud del enlace (L

Es la distancia promedio que e/iste sobre los dos n&cleos de dos átomos enla;ados de formacovalente.


Don*e!

! Car#a 0arcial1

2 ! +omen(o *i0olar1

E1N1 3B 5 E1N1 3A


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Angulo de enlace ( α

Es el ángulo formado por líneas imaginarias que pasan por los n&cleos de átomos enla;ados.

DE ACUERDO AL NUMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS

n par de electrones deenlace e=

1σ :un enlace tipo sigma1σ :un enlace tipo sigma

1π :un enlace tipo pi

1σ :un enlace tipo sigma

2π :dos enlacestipo pi

ENLACE METALICO

El enlace metálico consiste en iones metálicos con carga positiva en una red tridimensional en la quelos electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a travésdel metal. Los metales cuyos electrones están sujetos con menor fuer;a son los mejores conductoresde la electricidad.

Es una fuer;a de atracción electrostática entre una mar de electrones de valencia deslocali;ados y unconjunto de cationes instantáneos de un metal puro o de una aleación.



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!'(!)ED"DE$ * #"'"#+E'?$+)#"$ DE L"$ $$+"-#)"$ %E+@L)#"$

• +ienen brillo metálico• !resentan conductividad eléctrica y térmica• !resentan ductilidad y maleabilidad

COND!CTIVIDAD ELECTRICA " SOL!BILIDAD

¿Se puede probar una sustancia para establecer el tipo de enlace que está presente?

$í, es posible. +anto las pruebas de conductividad eléctrica como la de la solubilidad de lassustancias, pueden ofrecer importantes indicios acerca de las características de sus enlaces.

!or ejemplo

• $i una pequeAa cantidad de materia se disuelve en agua solvente polar0, y la solución

resultante conduce la electricidad, cabe suponer que el material es una sustancia iónica.• $i la solución no conduce la electricidad es covalente apolar.• $i el material que se prueba es un sólido que conduce la electricidad y tiene una apariencia

brillante, se puede suponer que la sustancia es un metal



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MATERIALES " REACTIVOS


Bagueta!in;as aislantes6aso precipitado de 2CCml


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PROCEDIMIENTO E#PERIMENTAL

TABLA DE DATOS Y RESULTADOS

NOMBRE FÒRMULACARACTERÌSTICAS

ESTAD

OCOLOR

SOLU

B.

CONDUC

T.

TIPO DE

ENLACEA#ua 0o(a,le 67O Líqui*o Blanco SI SI 3D8,il

Co.alen(ePolar

A#ua *e(ila*a 67O Líqui*o Incoloro SI NOCo.alen(e

Polar

Bencina C969 Líqui*o Incoloro SI NOCo.alen(e

A0olar

Cloruro *e So*io NaCl S:li*o Blanco SISI

3Fuer(eI:nico

Ac1 Ben'oico C;69O7 Líqui*o Blanco NO NOCo.alen(e

A0olar

Sacaroa C


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Acei(e C4O7 Líqui*o Amarillo NO NOCo.alen(e

A0olar

6i*r:?i*o *e o*io NaO63ol Líqui*o A'ul SISI

3Fuer(eI:nico

Cloruro *e amonio N64Cl3ol Líqui*o Incoloro SISI

3Fuer(eI:nico

6i*r:?i*o *eamonio

N64O63ol Líqui*o Incoloro SI SI 3D8,ilCo.alen(e

Polar

@ci*o ac8(ico C6>COO63*il Líqui*o Incoloro SI SI 3D8,il Co.alen(ePolar

@ci*o ul%rico 67SO43*il Líqui*o Incoloro SISI

3Fuer(eCo.alen(e

Polar

Co,re lamina*o Cu3l$mina S:li*oRoi'o

me($licoNO

SI3Fuer(e

+e($lico

Gra(o C3#ra(o S:li*o Plomo NOSI

3Fuer(eCo.alen(e

A0olar

Aluminio Al S:li*o Gri NOSI

3Fuer(e+e($lico

@ci*o o?$lico 67C7O4 Líqui*o Incoloro SISI

3Fuer(e

Co.alen(e

PolarCar,ona(o *e o*io Na7CO> Líqui*o Incoloro SI

SI3Fuer(e

I:nico

Sul%a(o *e o*io Na7SO4 S:li*o Blanco SISI

3Fuer(eI:nico

?i*o c0rico CuO S:li*o Ne#ro NO NO I:nico

Fluoruro *e calcio CaF7 S:li*oBlancolec)oo

NO NO I:nico

Ti'a CaSO4 S:li*o Blanco NO NO I:nico

Lea NaClO Líqui*o Incoloro SISI

3Fuer(eI:nico

Are(e A# S:li*o Plomo NO SI3Fuer(e

+e($lico

+one*a *e


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AGUA DESTILADA

OBTENCIÓN APLICACIÓNEl 0roceo *e o,(enci:n coni(e en )acer )er.iruna cier(a can(i*a* *e a#ua en un reci0ien(e)erm8(icamen(e cerra*o - conec(a*o a uncon*ena*or 0or u 0ar(e u0erior el .a0or *e

a#ua u,e - al 0aar 0or el con*ena*ornue.amen(e e con.ier(e en líqui*o a#ua*e(ila*a1

Se ua en la,ora(orio químico - ,iol:#ico1Uo en i(ema *e en%riamien(o *eau(omo(ore1En 0lanc)a *e .a0or 0ara el 0rena*o *e ro0a1

BENCINA

OBTENCIÓN APLICACIÓNPara o,(enerlo 0rimero e *e,e *e(ilar el0e(r:leo cru*o - lue#o reali'ar 0roceo *e*eul%uraci:n ca(alí(ica cracJin# (8rmico en(re

o(ro1

Ua*o como car,uran(e 0ara mo(ore *ee?0loi:n1Se ua como *iol.en(e1

Tam,i8n e ua como com,u(i,le en al#unal$m0ara1



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CLORURO DE SODIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNGeneralmen(e el m8(o*o m$ encillo - ,ara(o0ara u o,(enci:n e el *e la e.a0oraci:n *ela#ua *e una almuera marina 0or me*io *eelec(r:lii1

Ua*a en la alimen(aci:n )umana - en laconer.aci:n *e lo alimen(o16ace 0oi,le la %a,ricaci:n *e .i*rio a,:n0l$(ico 0a0el e(c1

ACIDO BENZOICO

OBTENCIÓN APLICACIÓNUno *e lo m8(o*o *e 0re0araci:n *el $ci*o,en'oico e 0or o?i*aci:n *el ,en'al*e)í*o -aque el $ci*o ,en'oico e arom$(ico 0ue*ee?0erimen(ar reaccione *e u(i(uci:n

arom$(ica1

Coner.a lo alimen(o al ma(ar la ,ac(eriaSe ua 0ara (ra(ar in%eccione ,ac(eriana en la0iel1Se inclu-e en la %a,ricaci:n *e inec(ici*a1



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SACAROSA

OBTENCIÓN APLICACIÓNSe o,(iene *e la e?(racci:n in*u(rial *e la caKa*e a'car1

E *e conumo )umano e*ulcoran(e al(amen(eu(ili'a*o1

SULFATO DE COBRE

OBTENCIÓN APLICACIÓNSe 0ue*e 0ro*ucir 0or 0reci0i(aci:n *e ul%a(o0en(a)i*ra(a*o 0or o,re a(uraci:n con $ci*oul%rico a 0ar(ir *e olucione concen(ra*a *eco,re 0ro.enien(e *e li?i.iaci:n *e minerale

o?i*a*o *e co,re (am,i8n en me*io ul%a(o1

Se ua en la %a,ricaci:n *e concen(ra*oalimen(icio 0ara animale1 Tam,i8n e ua en 0re0ara*o me*icinale comoel a#ua *e ali,our1



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ACEITE

OBTENCIÓN APLICACIÓNE un 0ro*uc(o or#$nico o,(eni*o *e la acei(una0re.iamen(e 0rocea*a1

Se u(ili'a en #ran me*i*a 0ara la alimen(aci:n)umana1Su uo e )a e?0an*i*o a uo me*icinalecom8(ico e(c1

HIDRÓXIDO DE SODIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNGeneralmen(e e in(e(i'a*o 0or el m8(o*o *ecau(icaci:n e *ecir un(an*o o(ro )i*r:?i*ocon un com0ue(o *e o*io1

E ua*o en la %a,ricaci:n *el 0a0el Tam,i8n e ua*o 0ara *e,loquear (u,ería *e*ea#e *e cocina - ,aKo1



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CLORURO DE AMONIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNLa ín(ei *el cloruro *e amonio e 0ro*uce a0ar(ir *e .a0ore *e $ci*o clor)í*rico - *eamoníaco1

Incremen(a la *iurei 0ara eliminar o*io1

HIDRÓXIDO DE AMONIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNEl #a amoníaco o,(iene en %orma na(ural *e la*ecom0oici:n *e 0lan(a - animale e(e al

reaccionar en a#ua %orma el )i*r:?i*o *e amonioo oluci:n *e amoníaco1

E ua*o %recuen(emen(e en olucione *elim0ie'a *om8(ica1



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ÁCIDO ACÉTICO

OBTENCIÓN APLICACIÓNE 0ro*uci*o 0or ín(ei - 0or %ermen(aci:n,ac(eriana a*em$ 0ue*e er 0or car,onilaci:n*el me(anol1

Generalmen(e 0o*emo encon(rarlo en el.ina#re ien*o el re0ona,le *e u a,or- olor a#rio1

ÁCIDO SULFÚRICO

OBTENCIÓN APLICACIÓNLa o,(enci:n *el $ci*o ul%rico e reali'a a0ar(ir *el SO7 que a u .e' e o?i*a a SO> -lue#o $ci*o ul%rico 0or reacci:n con el a#ua1

Se ua 0ara o,(ener %er(ili'an(e1E ua*o (am,i8n en la in*u(ria 0e(roquímica0ara o,(ener o(ro $ci*o - ul%a(o1



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PLATA

ALEACION-MONEDA

COBRE

OBTENCIÓN APLICACIÓNE un elemen(o e o,(iene *e la na(urale'a1 Se ua 0ara in(alacione el8c(rica - *e

(elecomunicacione1Se em0lea en la con(rucci:n - ornamen(aci:n*e,i*o a u 0ro0ie*a*e1E ua*o (am,i8n en la acuKaci:n *e mone*a1



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GRAFITO

OBTENCIÓN APLICACIÓN DISCUSIÒN

E un elemen(o e

o,(iene *e la na(urale'a1

• Ua*o en la

%a,ricaci:n *el$0ice1• Aí (am,i8n e

ua*o en locom0onen(e *e*i.eramaquinaria1

El #ra(o e unemicon*uc(or *e,i*o aque %orma anillo *ecar,ono uni*o en(re í en%orma *e ca0a1 E(oanillo con(ienen enlaceim0le - *o,le )acien*oque )a-a elec(rone*elocali'a*o 0or loenlace *o,le *e ca*acar,ono 3enlace 0i1 E(oelec(rone al a0licarle un0o(encial e *e0la'an *eun la*o al o(ro #eneran*o

una corrien(e



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N-METILBENZALAMIDA

CARBONATO DE SODIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNEl car,ona(o *e o*io 0ue*e er )alla*o en lana(urale'a o in(e(i'a*o al 0ro*ucire la reacci:n*e la al comn con el $ci*o ul%rico1

E mu- u(ili'a*o en la in*u(ria *el .i*rio1 Tam,i8n e ua en la %a,ricaci:n *e 0ro*uc(o*e lim0ie'a1En la química e ua*o como %uen(e *ealcalini*a* - *el i:n o*io1



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SULFATO DE SODIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNSe o,(iene en la na(urale'a me*ian(e lae?0lo(aci:n *e la#o ala*o - ar(icialmen(ee in(e(i'a *e la neu(rali'aci:n *e ,ae:*ica - $ci*o ul%rico1

• En la química e u(ili'a*o como *eecan(e#racia a u 0ro0ie*a*e )i#roc:0ica1

• Tam,i8n e u(ili'a en la %a,ricaci:n *e laceluloa1

ÓXIDO CÚPRICO

OBTENCIÓN APLICACIÓNLa manera m$ encilla *e o,(enerlo eme*ian(e la com,u(i:n *irec(a *el co,re en0reencia *el aire1

• Una *e u a0licacione e($ en la%a,ricaci:n *e emal(e ua*o en lacer$mica1

• Tam,i8n e ua*o como %un*a *e

almo)a*a - calce(ine #racia a u0equeKo rie#o *e eni,ili*a* *8rmica1



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FLUORURO DE CALCIO

OBTENCIÓN APLICACIÓNSe encuen(ra *i(ri,ui*o en la na(urale'a en%orma *el mineral Muori(a en la,ora(orio e0ue*e o,(ener 0or (ra(amien(o *e car,ona(o *ecalcio con $ci*o Muor)í*rico1

• Ac(ualmen(e e la 0rinci0al %uen(e *e Mor1• Se ua en la %a,ricaci:n *el .i*rio len(e -

equi0o :0(ico1• Tiene a0licacione *en(ale1

ÁCIDO OXÁLICO

OBTENCIÓN APLICACIÓNEl $ci*o o?$lico e o,(iene 0or calen(amien(o *e%ormia(o :*ico 3NaO7C6 a >9 °C ,aoli,eraci:n *e )i*r:#eno 0reci0i(aci:n *el $ci*oen %orma *e o?ala(o c$lcico con lec)e *e cal -nalmen(e li,eraci:n *el $ci*o con $ci*oul%rico1

E a0lica,le en la con(rucci:n - aeo *el )o#ar1 Tam,i8n e ua*o en el la.a*o *e ro0a *e,i*o aque neu(rali'a el e?ceo *e alcalini*a* *e lo*e(er#en(e1



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TIZA C!SO"#

OBTENCIÓN APLICACIÓNSe o,(iene *el mineral G-0o 3C!S$"1767O0or calcinaci:n1

• Se ua 0ara ecri,ir - )acer 0in(ura *e%$cil la.a*o1

• Pul.eri'a*o (am,i8n e ua 0ara lim0iarme(ale1

LE%&A H'($)*$+',$ /$'$#

OBTENCIÓN APLICACIÓNEl )i0oclori(o *e o*io 0ue*e erin(e(i'a*o me*ian(e la reacci:n *el$ci*o )i0ocloroo 36ClO con )i*r:?i*o*e o*io 3NaO6

• U(ili'a*o en la lim0ie'a *om8(icacomo *ein%ec(an(e1

ALUMINIO



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OBTENCIÓN APLICACIÓNE un elemen(o e o,(iene *e la na(urale'a Se ua en la con(rucci:n *e maquinaria *e

(ran0or(e *e,i*o a u li#ere'a rei(encia -al(a con*uc(i.i*a* (8rmica - el8c(rica1Su aleacione on ua*a 0ara %a,ricar (u,o -reci0ien(e *e,i*o a u rei(encia a er o?i*a*o1

CONCL!SIONES'

• $e determinó el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad en su

estado sólido, líquido o en sus respectivas soluciones.• $e encontró una relación entre solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un

solvente determinado. Lo semejante disuelve lo semejante.• $e estableció las diferencias entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de

acuerdo a su conductividad eléctrica. -inguna solución covalente apolar puede conducir laelectricidad.

practica n°4 enlace químico

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