enlace químico
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ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOEntre átomos para formar moléculas,llamadas uniones interatómicas
Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas uniones intermoleculares
UNIONES INTERATOMICAS:
Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para formar las moléculas
ENLACE QUIMICO Existen 3 tipos de enlace entre átomos: 1.- Enlace iónico 2.- Enlace covalente 3.- Enlace metálico
Existen enlaces entre moleculares 1.-Enlace de puentes de hidrógeno 2.-Fuerzas de Van der Waals. 3.-Ión-dipolo 4.- Dipolo- dipolo
Uniones interatómicas
Uniones intermoleculares
Enlace iónicoSe produce cuando un electrón de un átomo
abandona completamente el núcleo al que están asociados y se fijan alrededor del otro. Se entregan ē y se reciben ē
ENLACE IONICO Se produce entre un metal y un no metal
Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.
Un átomo entrega completamente sus electrones al otro átomo.
Uno queda cargado positivamente y el otro negativamente
La diferencia de EN (ΔEN) entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)
Recordar ElectronegatividadCapacidad de un átomo de atraer los
electrones hacia si.Se encuentra tabulada para cada átomo
en la tabla periódica.Ej: ΔEN para NaCl Na EN = 0,9Cl EN = 3,0ΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es
enlace ionico
Electrones de valencia:
Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía.
Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1 1 electrón de valencia
Ejercicio: Determina los electrones de valencia de: Cl, H, Ca, Al
En el enlace iónico se forman: Iones: Son átomos cargados
eléctricamente.Tipos de iones:
Cationes: cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron ē)
Ej: Na+ , Cu2+, Al3+
Aniones: cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron ē)
Ej: Cl- , O2-, N3-
Regla del Octeto Dice que en el último nivel de energía hay
8 electrones de valencia. Configuración electrónica de gas noble, pues es más estable.
Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1
8 electrones de valencia cuando el Na entrega su electrón de valencia para ser más estable
Regla del Octeto Es habitual que los elementos
representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.
ENLACE ENTRE IONES:La unión entre iones de cargas opuestas
genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina ENLACE IÓNICO
SUSTENCIAS IONICAS
Se originan cuando los átomos se unen a través de enlace iónico.
Poseen las siguientes características:- Tienen aspecto cristalino.- Sólidos a temperatura ambiente.- Puntos de fusión y ebullición elevados.- Solubles en agua y conducen la corriente
eléctrica fundidos o en solución acuosa
Formación de enlaces iónicos
La fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces iónicos.
Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no metal
ENLACE COVALNETESe obtiene entre dos no metales produce
un enlace covalente. El enlace covalente se forma cuando dos
átomos comparten uno o más pares de electrones.
La diferencia de EN es menor que 1,7
Cumple regla del octeto
Cumple regla del dueto
N
Clasificación de los Enlaces Ccovalentes
Enlaces covalentes purosEnlaces covalentes polaresEnlaces covalentes puros
Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.
Clasificación del Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
ENLACE METALICO Las sustancias metálicas están formadas por átomos
de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico
Modelo del mar de electrones
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PROPIEDADES SUSTANCIA METALICAS
Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse
PROPIEDADES SUSTANCIAS METALICAS
Son Maleable (forman laminas)Son Dúctiles (forman alambre)Presentan brillo metálicoTienden a perder electrones de sus
ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)