enlace químico

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Enlace Químico

Es la fuerza con la que los átomos se unen para formar una molécula. Esta unión se debe a la transferencia de electrones o la compartición de ellos.

III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente

Tema: ENLACE QUÍMICO

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

A B Liberación de energía

Nota: cuando los átomos se unen se desprende una gran cantidad de energía.

+

1) La electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia en un enlace químico. Fue propuesta por Linus Pauling en 1982.




∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3

Covalente Iónico

Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

Nota:




Cuando la ∆EN es > a 1,7 se considera que el enlace es iónico o electrovalente.

Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que el enlace es covalente polar.

Cuando se unen dos átomos iguales la

∆EN es = 0 y se considera que el enlace es covalente apolar.




Elemento Símbolo E.N Elemento Símbolo E.N

Sodio Na 0,9 Hidrógeno H 2,1

Carbono C 2,5 Boro B 2,2

Magnesio Mg 1,2 Flúor F 4,0

Nitrógeno N 3,0 Cloro Cl 3,0

Calcio Ca 1,0 Oxígeno O 3,5

Cuadro de electronegatividades de algunos elementos

Ejemplo:¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula del cloruro de sodio?

E.N. (Na) = 0,9

E.N. (Cl) = 3,0

NaCl E.N. (Cl) = 3,0 -

E.N.(Na) = 0,9

∆E.N. = 2,1




Ejemplo 2:

¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de agua?

E.N. (O) = 3,5

H2O E.N. (O) = 3,5 -

E.N. (H) = 2,1

∆E.N. = 1,4

E.N. (H) = 2,1

El enlace es covalente de tipo polar

2) Electrones de valencia

Son los electrones más externos, es decir, de la última capa y son los que determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos e intervienen en la formación de los enlaces químicos.




Ejemplo 2:

Determina los electrones de valencia del átomo de azufre (Z=16)

16S : 1s2, 2s2, 3s2, 3p4 ē = 6

3) Regla del octeto

Establece que la mayoría de los átomos tienden a tener ocho electrones (8 ē) en su último nivel para lograr su configuración estable o de gas noble




Las excepción más notables son:

• Hidrógeno (2 ē)

• Helio (2 ē)

• Berilio (4 ē)

• Boro (6 ē)




Clasificación del enlace químico

Enlace químicoes

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Dipolo - dipolo

Puente de hidrógeno

Fuerza de Van Der Waals

Fuerza de london

Enlace interatómico Enlace intermolecular

El estudio de los diferentes factores necesarios para alcanzar la mayor estabilidad química.

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