UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN QUIMICA1

ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2

Integrantes:

Edgar Alberto Hernández López

Alma Ivonne Villegas Roa

Jesús Alberto Morales Romero

Planteamiento del problema:

El agua es el disolvente universal como todos lo piensan ¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

Identificar que disolvente (agua, aceite y

alcohol), presentan mayor capacidad de disolución, al adicionar solutos (sal, azúcar y bicarbonato de sodio) y formar una disolución.

Objetivo

El agua disuelve a todos los solutos mejor que

los demás disolventes, porque con compuestos con enlace iónico forma una solvatación y compuestos con enlaces covalentes forman puentes de hidrogeno, lo que ocasiona que el agua sea un excelente disolvente para compuestos orgánicos e inorgánicos.

Hipótesis

Las moléculas de agua están formadas por un

átomo de oxigeno y dos átomos de hidrogeno, mediante un enlace covalente en el que los electrones son compartidos en las capas mas exteriores del átomo, pero en el caso del agua, al tener el oxigeno un núcleo muy cargado de protones, atrae a los electrones de modo que no se compartan dejando una asimetría de cargas que se conoce con el nombre de “polaridad”.

Introducción

Esta polaridad es la que confiere al agua sus propiedades como disolvente universal. El agua puede separar el soluto polar y puede disolver muchas sustancias diversas. Por supuesto, esta característica es vital para las reacciones que se dan en el cuerpo humano y en el cuerpo del resto de seres vivos ya que la mayoría de reacciones bioquímicas solo se dan dentro de soluciones acuosas.

Cuando un compuesto iónico o polar esta en el agua, los dipolos negativos del agua la rodean y la atraen por la parte positiva del soluto y al contrario en los dipolos positivos, como ocurre con el agua y la sal que es facialmente soluble.

Si hemos añadido mucha sal o mucho azúcar a un vaso de agua y ya no se solubiliza más y cae al fondo del vaso, podemos seguir aumentando su solubilidad si calentamos el agua. El agua caliente acepta mayor cantidad de soluto. Es por eso que conviene echar el azúcar al café caliente y dejar que se enfrié que al revés.

9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o

pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

Materiales

Procedimiento

Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.

Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5 mililitros ) .

En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.

Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.

Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.

Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite mineral.

I. Disoluciones a temperatura ambiente

Soluto en agua en alcohol en aceite

 sal  si, si, .5g, .5g

  no .5g

 no.5g

 azúcar  si, si, si.5g .5g .5g

 no .5g

 no.5g

 bicarbonato  no.5g

  no .5g

 no.5g

Resultados

II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente

Soluto en agua en alcohol en aceite

 sal  si 1g no .5g  no .5g

 azúcar  si 1.5g  no .5g  no .5g

 bicarbonato  no .5g  no .5g  no .5g

Se logro observar que el agua disolvió los

solutos los cuales se le agregaron, mientras que los otros dos disolventes no lo hicieron.

Se llegaron a estas observaciones apartar de mezclar los solutos con las sustancias en tubos de ensaye y poder ver cual si lo disolvía y cual no.

Observaciones

Podemos concluir que el agua si disuelve la

mayor parte de los solutos y por lo tanto se puede considerar como un disolvente universal

Análisis y conclusión

http://importanciadelagua.biz/importancia-del-

agua-como-disolvente/

Bibliografía