PRÁCTICA 7EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS

Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad característica de los

equilibrios químicos.

Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el cambio de concentración

en reactantes y productos.

Cuestionario de pre-laboratorio

1. Explicar la constante de equilibrioEl equilibrio químico es el momento cuando en una reacción química reversible la rapidez con la que se consume un reactivo es igual a la rapidez con la que se consume un producto, o sea la cantidad de reactivo y la cantidad de producto se mantiene constante con el pasar del tiempo. Esto no quiere decir que la reacción se detuvo, la reacción sigue su curso pero el reactivo se produce a la mismo tiempo que se consume es por eso que la cantidad de este se mantiene constante. En otras palabras el equilibrio químico es dinámico.

La constante de equilibrio es un número que mide las cantidades relativas entre productos y reactivos en el equilibrio. Es decir que si la cantidad de productos es mayor que la de reactivos cuando se llega al equilibrio químico, la constante va a ser mayor que 1 y si la constante es menor que 1 habrá mayor cantidad de reactivos que de productos en el equilibrio. Cuanto más grande sea el valor de la constante de equilibrio, mayor será la cantidad de productos sobre reactivos en el equilibrio.

2. Cuál es la ley de “Le Chatelier”

El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.

3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta práctica.

Corrosivo

Riesgos Secundarios : Nocivo - Reactivo leve

Inhalación:  Muy  agresivo  sobre  las  mucosas  y  el  tracto  respiratorio  superior.  Los  síntomas pueden incluir sensación y quemazón, tos, laringitis, acotamiento de la respiración,  dolor de cabeza, náuseas y vómitos. 

Ingestión:  Es  corrosivo.  Puede  provocar  quemaduras  severas  de  la  boca,  e  incluso estomago. Puede provocar vómitos y diarrea. Es poco tóxico en dosis bajas pero por encima de  los 30 mg/kg puede provocar náuseas, vómito y diarrea. La orina de  color  rosado  es  un  indicador  de  envenenamiento  por  hierro.  Daño  al  hígado,  y  muerte pueden sobrevenir hasta tres días después de la intoxicación. 

Ojos:  Corrosivo.  El  contacto  puede  provocar  visión  borrosa,  enrojecimiento, dolor  y quemaduras severas. 

Piel:  Corrosivo. Puede haber enrojecimiento por irritación, dolor y quemaduras severas.

FeCl

Nocivo por ingestión. Irrita los ojos.

Indicaciones generales:

En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.

Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre.

Contacto con la piel: lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.

Ojos: Lavar con agua abundante (mínimo durante 15 minutos), manteniendo los párpados abiertos. Pedir atención médica.

Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.

Indicaciones para el médico: Por ingestión de grandes cantidades, Lavado de estómago.  

NH4Cl

Nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel. En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. Nocivo para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

NH4SCN

Nocivo por ingestión o inhalación. Afecta el hígado.

Inhalación: Extremadamente destructivo para los tejidos de las membranas mucosas y tracto respiratorio superior. Los síntomas pueden incluir sensación de quemazón, tos, sibilancia, laringitis, respiración entrecortada, dolor de cabeza, náuseas y vómitos.

Ingestión: Corrosivo. La ingestión puede causar quemaduras severas de la boca, la garganta y estómago. Puede causar dolor de garganta, vómitos, diarrea. Baja toxicidad en pequeñas cantidades, pero grandes dosis (30 mg / kg) puede causar náuseas, vómitos y diarrea. Pink decoloración de la orina es un fuerte indicador de la intoxicación por hierro. Daño al hígado, coma y la muerte pueden seguir, a veces se retrasa hasta tres días.

Contacto con la piel: Corrosivo. Produce enrojecimiento, dolor, y quemaduras graves.

Contacto con los ojos: Corrosivo. El contacto puede causar visión borrosa, enrojecimiento, dolor y quemaduras severas de tejidos.

La exposición crónica: La ingestión repetida puede causar daño hepático. La exposición prolongada de los ojos puede causar decoloración.

FeCl3

Puede causar cáncer por inhalación. También nocivo por ingestión. Posibilidad de sensibilización por inhalación y en contacto con la piel. Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. Restringido a usos profesionales. Tras parada respiratoria: Inmediatamente proceder a respiración instrumental. En su caso, aplicar oxígeno. Llamar inmediatamente al médico. Tras contacto con la piel: aclarar con abundante agua. Eliminar ropa contaminada. Tras contacto con los ojos: aclarar con abundante agua, manteniendo abiertos los párpados. Tras ingestión: hacer beber inmediatamente agua abundante. Llamar al médico.

COCl26H2O

Post-laboratorio

Tubo Cambios físicos obtenidos

1 Testigo

2 Se evaporó gran parte de la sustancia al introducirlo en baño maría

3 Cambió su coloración a azul claro

Tubo Cambios físicos obtenidos

1 Testigo

2 Su coloración cambió a color rosa claro

3 Cambió su coloración a un azul muy bajito y tonalidad pastel

Tabla 1

Tabla 2

Tabla 3

Tubo Cambios físicos observados

1 Testigo

2 La solución cambió a un color naranja

3 La coloración de la solución cambió de un color café medio oscuro a uno muy oscuro

4 La solución se tornó de color vino

5 Esta tuvo dos coloraciones, en el fondo color rojo y arriba amarillo

BIBLIOGRAFÍA

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110621225403AAnZnbd

http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/constantes-de-equilibrio

http://cienciasbachilleratoquimica4.blogspot.mx/2012/05/constante-de-equilibrio.html

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier

http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html

INTEGRANTES

Chablé Netzahual Elba AdrianaFigueroa García SamantaRosas Aguilar Jesús OcielSegura Zapien Paola Guadalupe