UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 14

ÁCIDOS

MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ

SUÁREZ

Equipo 1:

BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA

CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS

MARÍN CARMONA ABRAHAM

ROS CUÉLLAR ELISA

06/11/2012

Sustento teórico

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la

de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. La primera definición de ácido y

base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define

como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-),

respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen

moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen

características básicas. Una definición más general fue propuesta en 1923

por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia

ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de

Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia

que puede aceptar protones.

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert

Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de

electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Algunas características de los ácidos son:

Ácidos

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

En disolución acuosa enrojecen la tintura o

papel de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las

bases

Producen efervescencia con el carbonato de

calcio (mármol)

Reaccionan con algunos metales (como el

cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Neutralizan la acción de las bases

En disolución acuosa dejan pasar la corriente

eléctrica, experimentando ellos, al mismo

tiempo una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos

vivos (son corrosivos para la piel)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias

Pierden sus propiedades al reaccionar con

bases

Descripción de la práctica

En esta práctica analizaremos el concepto de ácido o acides, utilizando la

manipulación de varios reactivos indicados, pero debido a que son peligrosos,

serán entendidos con la ayuda del internet. Se anotarán observaciones de las

reacciones de lo que ocurre con los ácidos.

Objetivos

Estudiar algunas propiedades de varios ácidos comunes en la

experimentación química.

Procedimiento

1. En una gradilla se colocan cuatro tubos de ensaye y a cada uno se le

coloca una etiqueta con el nombre del ácido que va a llevar, ya sea ácido

clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido

acético (CH3COOH)

2. Ahora, en cada uno de los tubos de ensaye, se vierten dos mL de agua

destilada; y después dos gotas del ácido concentrado en su tubo respectivo

3. Posteriormente, se toma un tubo de ensaye y se inclina; se humedece un

pedazo de papel indicador con la solución y se retira. Se observa y se anota

lo sucedido.

4. Se colocan en diferentes portaobjetos gotas de cada uno de los reactivos y

se les agregan unas gotas del indicador de fenolftaleína. Se anotan las

observaciones

5. Después se realiza lo mismo solo que ahora se añaden unas gotas de

solución de anaranjado de metilo.

6. Se vierte a la mitad del contenido de cada tubo de ensaye en otros tubos

limpios. A cada tubo se le echan varias gotas de nitrato de plata (AgNO3) al

5%. Se anota lo observado.

7. En cada tubo con su respectiva solución, se colocan unas granallas de zinc.

Se tapa el tubo con el dedo pulgar para acumular gas; se enciende un

cerillo, se destapa y se coloca la flama sobre la boca del tubo. Se anota lo

observado acerca de la reacción

8. Se coloca aproximadamente 0.5 de ácido bórico en un vidrio de reloj seco;

se toca con una tira de papel indicador. Después se añade un poco de agua

y se moja una tira de papen indicador con esta solución.

9. Ahora se realiza lo anterior pero usando los ácidos sólidos, tales como

cloruro de amonio (HH4Cl) y sulfato de sodio e hidrogeno. Se anota lo

observado.

Resultados

En esta práctica utilizamos el papel indicador de PH, el cual nos dice el

grado de alcalinidad y basicidad de las sustancias. Al probarlas con nuestras

sustancias podíamos identificar cuáles eran más ácidas que otras, mediante el

cambio de coloración que el papel presentaba.

También intentamos con mezclas de sustancias, para ver como se neutralizaban y

bajaba su nivel de acidez. Utilizamos indicadores y colorantes para observar sus

reacciones y cambios, lo que también indicaba grado de acidez.

Conclusión

En conclusión podemos decir que por medio de la observación de esta práctica

podemos ver que los ácidos son muy peligrosos para manejarse y que a estos no

“debe se les debe de dar de beber” por lo que siempre se coloca primero el

solvente, que en general ocupamos el agua, y posteriormente el ácido

correspondiente para evitar tener serios problemas; y que dependiendo de su

acidez es que reaccionan de manera diferente y en diferente intensidad,

manifestándose tal vez más notoriamente en unos casos más que en otros ácidos,

dependiendo del reactivo al que son expuestos. También se manifiestan de

diferente manera al papel indicador dependiendo de las propiedades y la

liberación de protones por parte de cada tipo de ácido utilizado.

Cuestionario

1. ¿Cuál es la teoría que define a los ácidos como donadores de protones y a

las bases como aceptores? ARRHENIUS.

2. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones?

ÁCIDO DE LEWIS.

3. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aumentar la concentración del ión

oxhidrilo en el agua? BASE DE ARRHENIUS.

4. ¿Cuál es la teoría que define a una base como una sustancia que puede

ceder un par de electrones para la formación de un enlace covalente, así

como un ácido como el que acepta el par de electrones? LE CHATELIER.

5. ¿Cómo se comporta el HCl al ceder un protón? COMO BASE.

6. ¿Cómo se comporta el NH3 al aceptar un protón? COMO ÁCIDO.

ANEXOS

ANEXO 1:

Se estudió la reacción del suelo y propiedades relacionadas en veinticuatro

parcelas distribuidas en un transverso con una dirección aproximada oeste-este,

doce bajo estepa subarbustivo-graminosa y doce bajo Pinus ponderosa Dougl. -

primera plantación, 14 a 19 años-, en condiciones de sitio equivalentes y cuyo

material parental fue ceniza volcánica holocénica bajo régimen hídrico xérico. Se

analizaron muestras compuestas para cada centímetro en los primeros cinco

centímetros del suelo mineral. La acidez de la solución del suelo y la de

intercambio aumentaron en los cinco primeros centímetros bajo P. ponderosa. La

acidificación se debió al menor poder tampón de los suelos bajo régimen xérico y

no significó un cambio en la clase de acidez del suelo, manteniéndose como

ligeramente ácidos. Dado que bajo P. ponderosa no cambiaron la clase de acidez,

el total de bases intercambiables y la retención de fosfato, el grado de acidificación

de los primeros centímetros del suelo no generaría variaciones relevantes en las

condiciones del suelo para la germinación y crecimiento tanto de las especies

autóctonas como de futuras forestaciones. La acidificación e incremento de la

acidez intercambiable deben considerarse como indicadores de cambios que

comenzaron a ocurrir en el suelo después de la instalación de las forestaciones,

debiendo considerar su uso en futuros monitoreos.

BROQUEN, P. (2005) l. Impacto del Pinus ponderosa sobre la acidificación de

los suelos de la transición bosque-estepa, SO del Neuquén, Argentina.

ANEXO 2:

200 litros de ácido muriático se derramaron en el Parque Industrial al caerse

2 contenedores del vehículo en movimiento que los trasportaba. Este accidente

provocó la evacuación de 30 personas y movilización de grupos de control de

Material Peligroso.

El líquido no perforó los contenedores, pero se derramaron por las tapas. Los

contendedores rodaron al no estar asegurados debidamente. Se les solicitó a los

empleados de las empresas aledañas que permanecieran en el interior,

resguardados ya que el derrame estaba siendo neutralizado con cal.

El ácido es altamente corrosivo, ataque todos los tejidos vivos provocando

quemaduras químicas, por lo que se extremaron precauciones. Hasta los vapores

que emiten pueden ser dañinos para el sistema respiratorio. Sin embargo, no se

reportaron personas intoxicadas ni ningún herido.

Causa movilización derrame de ácido muriático en Parque Industrial.

Uniradionoticias.com Recuperado el 5 de noviembre de 2012 de:

http://www.uniradionoticias.com/noticias/hermosillo/articulo155933.html

BIBLIOGRAFÍA:

http://redalyc.uaemex.mx/buscador/search.jsp?query=acidos

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido