POLARIDAD DE ENLACES Y MOLÉCULAS

CESSY NICOLE PERI

Na*ClˉEnlace iónico

H :ClEnlace

covalentepolar

Cl : ClEnlace

covalenteno polar

El enlace covalente polar es el enlace covalente en el que los

pares de electrones están compartidos de manera

asimétrica.Los elementos deben tener

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD.

La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos átomos tienen distinta electronegatividad.

Por ejemplo, si consideramos la molécula de H2, formada por dos átomos idénticos, no hay distinta electronegatividad entre ellos y, por tanto, el enlace no es polar, sino apolar. La nube electrónica se distribuye de forma simétrica en torno a los dos átomos.

En cambio, en la molécula, por ejemplo, de HCl, al ser el cloro más electronegativo que el hidrógeno, atrae hacia sí los electrones del enlace químico y la nube electrónica quedará distribuida de forma asimétrica.

Decimos que el enlace H-Cl es polar y que, aunque la molécula globalmente sea neutra, por esta distribución asimétrica queda una densidad de carga negativa sobre el Cl, lo cual representamos como delta(-), y una densidad de carga positiva sobre el hidrógeno, representada como delta(+). Delta(-) y delta(+) son iguales y de signo contrario.

En este enlace se genera lo que llamamos un dipolo eléctrico, porque tiene dos polos de signo contrario

DIPOLO ELÉCTRICO

 Momento dipolar

Densidad de carga

Distancia internuclear

.

MOMENTO DIPOLAR

Fue el estudio del momento dipolar de distintas moléculas lo que permitió a Linus Pauling confeccionar su escala de electronegatividades.

ESCALA DE ELECTRONEGATIVIDAD

POLARIDAD MOLECULAR

Una vez considerada la polaridad del enlace covalente, debemos contrastar éste con la polaridad molecular. ¿Qué diferencia hay?

Enlaces covalent

es no polares.

•No existe diferencia de electronegatividad.•Ejemplo: N2, CH4

Enlaces covalent

es polares.

•Existe diferencia de electronegatividad.•Ejemplo: CH3Cl, HCl

Existen moléculas cuyos enlaces son polares y, sin embargo, globalmente son no polares por una cuestión de geometría. Es decir, debido a la geometría, los momentos dipolares de los enlaces individuales pueden anularse y, globalmente, la molécula será no polar.

ENLACE COVALENTE POLAR Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

Suma de momentos dipolares de cada enlace

Momento dipolar nulo

Momento dipolar neto

Molécula Apolar

Molécula Polar