enlaces inter atómicos secundarios. no comparten electrones las variaciones en las cargas entre las...
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Enlaces Inter atómicos
Secundarios
No comparten No comparten electroneselectrones
Las variaciones en las cargas Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas de átomos provocan fuerzas
polares que atraen a las polares que atraen a las moléculasmoléculas
Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London)
Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos
compuestos orgánicos
Johannes Diderik van der Waals
Premio Nobel de Física en 1910
Estas fuerzas establecen la relación entre Estas fuerzas establecen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y presión, volumen y temperatura de los gases y
los líquidoslos líquidos
Fuerzas de estabilización molecular
Fuerzas de dispersión se opone, la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos
La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de dos átomos contiguos
Polaridad química: tendencia de una molécula o de un
compuesto a ser atraída o repelida por cargas eléctricas debido a la disposición asimétrica de los átomos alrededor del
núcleo
En contraste con los enlaces primarios estos no comparten
electrones
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:Waals:
Orientación: entre moléculas polares
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:Waals:
Inducción: entre una molécula polar y otra apolar
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:Waals:
Dispersión (Fuerzas de London): entre moléculas apolares
Fuerzas más débiles entre las fuerzas débiles
Contribuyen a determinar propiedades físicas de las sustancias moleculares
PUENTES DE HIDROGENOPUENTES DE HIDROGENO
Puentes de Hidrógeno
Cuando las moléculas se acercan,
se orientan para tomar ventaja de sus distribuciones de carga + y - se
encuentran cercanos (atracción dipolo-dipolo)
Polaridad es importante a Polaridad es importante a causa de la reacciones causa de la reacciones
intermoleculares de intermoleculares de muchos compuestos muchos compuestos orgánicos, como la orgánicos, como la
adsorción de agua por adsorción de agua por parte de las parte de las resinas resinas dentales sintéticasdentales sintéticas
Entre moléculas de hidrógeno estos enlaces son fuertes al estar unidos a átomos muy electronegativos: nitrógeno -
oxigeno - flúor
Factores que explican la fuerza de estas interacciones:
• Polaridad considerable del enlace• Corta distancia entre los dipolos (posible debido al tamaño tan pequeño del átomo de H)
ENLACES ENLACES INTERATOMICOS A INTERATOMICOS A
DISTANCIADISTANCIA
Distancia entre el centro de un Distancia entre el centro de un átomo y su vecinoátomo y su vecino(Fuerzas de repulsión)(Fuerzas de repulsión)
Factor limitante que impide que los Factor limitante que impide que los átomos o moléculas se aproximen átomos o moléculas se aproximen
demasiado - limitándose al diámetro de demasiado - limitándose al diámetro de los átomos participanteslos átomos participantes
FUERZAS DE ATRACCIONFUERZAS DE ATRACCION
Fuerzas que tienden a unir los
átomos
La distancia interatómica La distancia interatómica estable para los átomos estable para los átomos
de materiales de materiales determinados, es el determinados, es el
resultado de las fuerzas resultado de las fuerzas de de atracciónatracción y y repulsiónrepulsión
ENERGIA DE ENLACEENERGIA DE ENLACE
Energía necesaria para romper un Energía necesaria para romper un enlace químicoenlace químico
ESTRUCTURA ESTRUCTURA CRISTALINACRISTALINA
(Sólidos)(Sólidos)
16651665Robert Robert HookeHooke
Simuló las formas de los cristales
250 años después250 años después
Modelo exacto de las Modelo exacto de las estructuras cristalinas de estructuras cristalinas de muchos metales comunesmuchos metales comunes
Un cristal (Estructura reticular espacial)
es la porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida
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CRISTALOGRAFÍACRISTALOGRAFÍA
Estudio del crecimiento, la forma y la geometría
de los cristales
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El crecimiento de los cristales, inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal
líquido.
No es uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la
velocidad de enfriamiento y las interferencias que se
producen entre ellos mismos durante el proceso de
crecimiento.
Cuarzo: El cuarzo es una estructura particular de cristalizar el dióxido de silicio. Cada átomo de Si se encuentra
enlazado con 4 de O y a su vez cada O está unido a dos Si mediante enlaces covalentes polares, formando una red de
gran número de átomos, (SiO2).
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Existen 14 formas o tejidos de redes Existen 14 formas o tejidos de redes cristalinas, la mayor parte de los cristalinas, la mayor parte de los
materiales utilizados en Odontología materiales utilizados en Odontología pertenecen al sistema pertenecen al sistema CúbicoCúbico
En OdontologíaEn Odontología
Amalgama dental
Aleaciones para colado
Algunas cerámicas puras (óxido de
aluminio y zirconio)
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ESTRUCTURA ESTRUCTURA NO CRISTALINANO CRISTALINA
(Sólidos Amorfos o líquidos (Sólidos Amorfos o líquidos superenfriados)superenfriados)
Estructura en la cual los átomos no se encuentran Estructura en la cual los átomos no se encuentran ordenadosordenados
Átomos están ubicados al azar y sin orden Átomos están ubicados al azar y sin orden geométricogeométrico
No tienen una temperatura de fusión No tienen una temperatura de fusión definidadefinida
En Odontología En Odontología
Ceras, resinas o compositas Ceras, resinas o compositas (matriz no (matriz no cristalina pueden contener partículas cristalina pueden contener partículas
cristalinas de relleno),cristalinas de relleno), cementos cementos
El conocimiento de la estructura cristalina de un material permite conocer, hasta cierto punto su
comportamiento
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Rigidez
Amorfos
Cristalinos
Resistencia térmica
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Resistencia al impacto
Contracción
Amorfos
Cristalinos
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Transparencia
Amorfos
Cristalinos
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Difusión
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Proceso físico, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba
ausente, sistema conjunto formado por las partículas difundidas o
soluto y el medio donde se difunden o disuelven.
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Normalmente los procesos de difusión
están sujetos a la Ley de Fick, bajo los siguientes
criterios:
- Magnitud de gradiente. Un mayor gradiente acelera la difusión.- Superficie de difusión.- Difusividad másica entre A y B.
Adolfo Fick
Aumento de temperatura