INTRODUCCIN

En este presente informe de laboratorio damos a conocer el tema de pH yacidez de una sustancia, su definicin yalgunos aspectos referentes a estos temas que son de mucha importanciapara nosotras como estudiantes de Agroindustrial. Este informe en completo contiene laexperiencia en el laboratorio, imgenes de ella y algunos resultados que se peda en la realizacin de informe y que se requera saber en cada experimentacin.

II. MARCO TERICO

PHTal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un lquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia>.Cuando, por ejemplo, decimos que el agua est a 91 Celsius expresamos exactamente lo caliente que est. No es lo mismo decir el agua est caliente a decir el agua est a 91 grados Celsius.De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limn es cido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser especficos. Escala de pHLoscidos y las basestienen una caracterstica que permite medirlos: es la concentracin de los iones de hidrgeno (H+). Los cidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrgeno y los cidos dbiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numrico que expresa laconcentracin de iones de hidrgeno.Hay centenares de cidos. cidos fuertes, como el cido sulfrico, que puede disolver los clavos de acero, y cidos dbiles, como el cido brico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay tambin muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estmago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda custica o hidrxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.Los valores numricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrgeno marcan fracciones muy pequeas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporcin de uno en diez millones). Debido a que nmeros como este son incmodos para trabajar, se ide o estableci una escala nica. Los valores ledos en esta escala se llamanlas medidas del "pH".

La escala pH est dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez mxima) a 14 (nivel bsico mximo). El nmero 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es cida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es bsica.La escala pH tiene una secuencia logartmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces ms cida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces ms cida que la de pH 6

Cmo se mide el PH?Una manera simple de determinarse si un material es un cido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando est sumergida en una solucin cida, y azul cuando est sumergida en una solucin alcalina.Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que d la indicacin en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendr que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH.Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solucin el papel tornasol, que cambiar de color segn el pH de la solucin. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color.El mtodo ms exacto y comnmente ms usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es bsicamente un voltmetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarn una corriente elctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente elctrica; sta vara de acuerdo con la concentracin de iones hidrgeno en la solucin.

FORMULAS PARA CALCULAR EL PH Y POH

INDICADORES:Los indicadores son. por lo general cidos o bases dbiles que presentan diferente color al estado ionizado y no ionizado , lo cual depende del pH de la solucin en que se encuentre , dado que el grupo disociable de ellos puede ser un cido o base.La disociacin de estos indicadores est sujeta a una constante K, y en las vecindades de la misma presentara variaciones de color, dependientes de su mayor o menos disociacin.

MATERIALES Y EQUIPOS

10 TUBOS DE PRUEBAS 2 PIPETAS GRADUADAS DE 5 ML 1 GRADILLA PARA TUBO DE PRUEBAS Papel de tornasol Etiquetas Solucin 0.1 M de NaOH Solucion 0.1 M de HCl Solucin 0.1 M de NH3

PARTE EXPERIEMNTALEXPERIMENTO A: HClPreparamos 5 tubos de ensayo cada uno con 10 ml de solucin de HCl.Tubo 1: 0.1 M HClTubo 2: 0.01 M HClTubo 3: 1x10-3M HClTubo 4: 1x10-4M HClTubo 5: 1x10-5M HClLuego separamos la mitad de las soluciones en 5 tubos adicionales.

Segunda seriePrimera serie

Serie N 1: aadimos 3 gotas de rojo metilo

Serie N 2: aadimos 3 gotas de azul de bromotimol

EXPERIMENTO B: NaOHPreparamos 5 tubos de ensayo cada uno con 10 ml de solucin de HCl.Tubo 1: 0.1 M NaOHTubo 2: 0.01 M NaOHTubo 3: 1x10-3M NaOHTubo 4: 1x10-4M NaOHTubo 5: 1x10-5M NaOHLuego separamos la mitad de las soluciones en 5 tubos adicionales.

Segunda seriePrimera serie

Serie N 1: aadimos 3 gotas de Fenolftalena.

Serie N 2: aadimos 3 gotas de Alizarina.

Muestras Problemas:a.) Na2CO3

b.) NH4Cl

c.) NaCl

d.) H2O

e.) NaCH3COO

Indicador Universal de pH.

a.) Na2CO3 = pH = 10

b.) NH4Cl = pH = 6

c.) NaCl = pH = 8

d.) H2O = pH = 7

e.) NaCH3COO = pH = 8

CONCLUSIONES

Para conocer el pH deuna solucin se utiliza unindicador cido-base.-Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color segn suforma cida o bsica.