P H y control P H y control (Buffers)(Buffers)

Fuentes de generadoras de H+

• Ácidos volátiles (H2CO3): 15-20 mil mmol/día• Ácidos fijos (no volátiles):80 nmol/día

• Exógena: dieta• Metabolismo endógeno Ácidos inorgánicos

Sulfatos, fosfatos Ácidos orgánicos:

Acido láctico Cetoácidos

Equilibrio ácido-básico

Ingreso EgresoH+

60 mEq/día

60 mEq/día40 nEq/l

0.000000040 Eq/l

Electrolitos

Sustancias cuya disociación iónica conduce electricidad.

• Ácidos: generan H+ libres• Bases: generan OH- libres• Sales:

• Ácidas.- Ej. Sulfato ácido de potasio• Básicas.- Ej. Yoduro básico de magnesio• Neutras.- Ej. Cloruro de sodio.

Ácidos – Bases

• ÁCIDO: Toda sustancia que puede ceder protones (Brönsted & Lowry). Sustancia que puede aceptar un par de electrones (Lewis).

• BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (Brönsted & Lowry). Sustancia que puede ceder un par de electrones (Lewis).

Ionización del Agua

H2O H+ + OH-

Se cumple:

Kw = [H+] x [OH-] = 10-14

[H+] = [OH-] = 10-7

Söreh Peter Sörensen (1909)pH = - log [H+]

Ej. HCl 10-3 M [H+] = 10-3

pH = - log [10-3] = 3

El ácido o base es fuerte o débil si su disociación es mayor o menor. Entonces existe una constante de disociación (K)

pH en el organismo

Límites normales

nmol/litro = 35 - 45

pH = 7,35 - 7,45

Equilibrio ácido - baseEl equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos, el hígado, los pulmones y el riñón

• El hígado metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno (H+)

• El pulmón elimina el dióxido de carbono (CO2)

• Y el riñón generando nuevo bicarbonato (H2CO3).

Control del pH

• El organismo dispone de medios para defenderse de forma rápida de la acidez que actúan coordinadamente. • La primera línea de defensa: los buffers;• la segunda línea: ventilación pulmonar• y la tercera línea: filtración renal.

El sistema bicarbonato/CO2 representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre, siendo un buffer excelente

Para mantener el pH

Regulación por Buffers

• Un Buffer, Amortiguador o Tampón es una solución de dos o más compuestos químicos que evita la producción de cambios intensos en la concentración de iones hidrógeno. Compuestos por un ácido débil y su base conjugada.

• Ej. Ac. Carbónico / Bicarbonato de Sodio.

Buffers en el ser humano

Regulación Respiratoria

Compensación respiratoria

Regulación Renal

Reabsorción de bicarbonato

Excreción del ión hidrógeno

Función del Eritrocito

Función del Eritrocito

Trastornos Ácido - Base

Trastornos del equilibrio

• Acidosis Metabólica• Alcalosis Metabólica• Acidosis Respiratoria• Alcalosis Respiratoria• Trastornos Mixtos

Causas de alteraciones ácido-base

Acidosis Metabólica

Acidosis Respiratoria

Diabetes mellitus (cetoacidosis diabética)

Enfermedad crónica obstructiva de las vías aéreas

Acidosis láctica (ácido láctico) Asma agudoFallo renal (ácidos inorgánicos) Paro cardíacoDiarrea aguda (pérdida de bicarbonato)

Depresión del centro respiratorio(drogas; ej. Opiáceos)

Drenaje quirúrgico del intestino(pérdida de bicarbonato)

Debilidad de músculos respiratorios(Poliomielitis, esclerosis múltiple)

Pérdida renal de bicarbonato(acidosis tubular renal tipo 2 – rara)

Deformidades torácicas

Alteración de la excreción renal de H+(acidosis tubular renal tipo 1 – rara)

Obstrucción de las vías aéreas

Causas de alteraciones ácido-base

Alcalosis Metabólica

Alcalosis Respiratoria

Vómitos (pérdida de iones hidrógeno)

Hiperventilación(ansiedad, fiebre)

Aspiración nasogástrica(pérdida de iones hidrógeno)

Enfermedades pulmonares asociadas con hiperventilación

Hipopotasemia AnemiaAdministración intravenosa de bicarbonato. Ej. Después de un paro cardíaco

Envenenamiento por silicatos