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REACCIONES OXIDO-REDUCCIONUna reaccin qumica es la manifestacin de un cambio en la materia.

A su expresin grfica se le da el nombre de ecuacin qumica, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reaccin.

A + B --------------------- ABPara equilibrar o balancear ecuaciones qumicas, existen diversos mtodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuacin qumica cumpla con la ley de la conservacin de la materia.

Mtodo de TANTEO

Mtodo ALGEBRAICO

Mtodo de OXIDO-REDUCCIONMtodo Oxido-ReduccinEn una reaccin si un elemento se oxida, tambin debe existir un elemento que se reduce.

Recordar que una reaccin de oxido reduccin no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones

Oxidacin: Perdida de electronesReduccin: Ganancia de electronesEl agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir; oxidndose.

El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir; reducido.Nmero de oxidacin El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

Aumenta si el tomo pierde electrones (el elemento qumico que se oxida), o los comparte con un tomo que tenga tendencia a captarlos.

Disminuye cuando el tomo gana electrones (el elemento qumico que se reduce), o los comparte con un tomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el nmero de oxidacin El nmero de oxidacin de un elemento sin combinar es cero. El nmero de oxidacin del hidrgeno combinado es +1, excepto en los hidruros, donde su nmero de oxidacin es 1. El nmero de oxidacin del oxgeno combinado es 2, excepto en los perxidos, donde su nmero de oxidacin es 1. El nmero de oxidacin en los elementos metlicos, cuando estn combinados es siempre positivo y numricamente igual a la carga del ion. El nmero de oxidacin de los halgenos en los hidrcidos y sus respectivas sales es 1, en cambio el nmero de oxidacin del azufre en su hidrcido y respectivas sales es 2. El nmero de oxidacin de una molcula es cero.

PasosDeterminar los nmeros de oxidacin de los diferentes compuestos que existen en la ecuacin.

Mn+4O2-2 + H+1 Cl-1 Mn+2Cl2-1 + Cl20 + H2+1O-2

Una vez determinados los nmeros de oxidacin , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuacin con el segundo, para ver que elemento qumico cambia sus nmeros de oxidacinSe calcula el nmero de oxidacin de cada uno de estos tomos, tanto en su forma oxidada como reducida y se procede a escribir ecuaciones inicas parciales.Mn+4 + 2e- Mn+2 2Cl-1 + 2e- Cl20

Se establecen los coeficientes mnimos del oxidante y del reductor, de tal forma que el nmero total de electrones ganados y perdidos sea el mismo; para ello multiplicamos en las ecuaciones inicas el nmero de electrones por los factores adecuados.Se asignan como coeficientes de las sustancias afectadas en la ecuacin, los factores que se utilizaron para que el nmero de electrones sea igual.

MnO2 + 2HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Por ltimo el balanceo se determina por el mtodo de inspeccin o ensayo y error.

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O-

El esquema de igualacin de electrones es como sigue:

N+5 + 3e- N+2 ( cambio de -3) (2a) S-2 S0 + 2e- ( cambio de +2) (2b)

Para que el nmero de electrones ganados sea igual al de los perdidos, se multiplica la ecuacin (2a) por 2, y la ecuacin (2b) por 3

2N+5 + 6e- 2N+2 (3a)3S-2 3S0 + 6e- (3b)

Por tanto, el coeficiente del HNO3 y del NO es 2, y el del H2S y S es 3. en forma parcial, la ecuacin esquemtica es la siguiente;

2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S (4a)

Ajuste de H y O. Los tomos de H de la izquierda en la ecuacin (4a) ( 2 de HNO3 y 6 del H2S) debern formar 4H2O en la derecha de la ecuacin. la ecuacin final ser:

2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

EjerciciosI2 + HNO3 HIO3 + NO + H2OCL2 + KOH KClO3 + KCl + H2OH2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2OSn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2OKMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2