María Trigo Peinado 1º E

Objetivo.

El objetivo fundamental de esta práctica es observar las reacciones que tienen lugar al añadir ácido a los metales, así como aprender a diferenciar sus características y descubrir algunas particularidades sobre algunos de ellos.

Procedimiento.

Sodio (Na)

Propiedades físicas: Es blanco, se encuentra en estado sólido.Aparentemente no tiene brillo metálico ya que se oxida rápidamente al contacto con el aire.

Al cortar su superficie con el cuchillo se observa su brillo matélico el cual tiene un matiz como anaranjado, pero se oxida a los pocos segundos de entrar en contacto con el aire.

Si en un tubo de ensayo ponemos un trozo de sodio y le añadimos agua se produce una reacción química en la que se libera hidrógeno. En esta reacción el trozo de sodio comienza a rotar rápidamente por el perímetro del vaso. Si el sodio se mete envuelto en papel este arde.

Cuando se pone el sodio en un vaso de precipitado con agua y unas gotas de fenoftaleina la disolución se torna rosa.

Hierro (Fe)

Aspecto: es sólido de y de color gris. Su brillo metálico no es muy llamativo a simple debido a que se oxida en

contacto con el aire.

Cuando se le añade ácido clorhídrico en un tubo de ensayo se produce una reacción lenta, con lo que al cabo de un día el ácido acaba adquiriendo un color verde-amarillento. Durante la reacción se libera gas en pequeñas cantidades.

Cobre (Cu)

Su color es de un naranja llamativo y presenta brillo metálico. En principio podría decirse que no reacciona con el ácido ni emite gas,

pero tas un día de reposo en este el cobre acaba verde y con aspecto mohoso, mientras que el ácido se ha vuelto marrón y más viscoso.

Magnesio (Mg)

Es de un color blanco plateado. Tiene brillo metálico, aunque a veces hay que quitarle el óxido lo cual da buenos resultados si se hace con un cuchillo. Se presenta en estado sólido como una fina lámina plana enrollada sobre sí misma.

Reacciona al añadirle ácido de forma rápida consumiéndose en muy poco tiempo, en la reacción se libera hidrógeno

Si lo acercamos a una llama explota, ya que es altamente inflamable.

Aluminio (Al)

Se encuentra hecho polvo y tiene un llamativo brillo metálico como plateado.

Si introducimos un poco en un tubo de ensayo y le añadimos ácido se produce una reacción química muy brusca en la que se libera mucho gas.

Además si lo acercamos a una llama arde emitiendo una intensa luz.

Cinc (Zn)

Está en estado sólido y consta de brillo metálico. En el laboratorio se encuentra hecho virutas y con un color gris claro.

Si le añadimos ácido se produce una rápida reacción en la que se libera hidrógeno, al final de la cual es cinc acaba de color negro.

Mercurio (Hg)

Es líquido, tiene brillo metálico y es muy denso. No moja la superficie sobre la que se encuentra y las gotas que caen

sobre la mesa mantienen su forma esférica y pueden rodar sobre esta.