T.S. Química y BiologíaIQA Roxana Jiménez Sánchez

Normalidad

•Concepto

•Fórmula

•Ejemplos

•Ejercicios

•Evaluación

•Conclusión

Normalidad

Concepto

Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

Normalidad

Fórmula

N = NormalidadEQ = Equivalente QuímicoLitro de Disolución

Normalidad

N = EQ / litro

También se denomina peso equivalente.

Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.

Equivalente Químico

Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.

Equivalente Químico

Fórmula: EQ = A (masa atómica) / ValenciaEjemplo: equivalente químico del aluminio(A=27u.m.a, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 9

Equivalente Químico de un Acido.

Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.

Ejemplo:EQ del H3BO3 (Acido Bórico)

(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3

B 11x1 = 11

O3 16x3 = 48

P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 62/3 = 20,6

Fórmula: EQ = P.M. / No de H

Equivalente Químico

Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.

Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.

Ejemplo:EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio)

(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24

H2 1x2 = 2

O2 16x2 = 32

P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 58/2 = 29

Fórmula: EQ = P.M. / No de OH

Equivalente Químico

Equivalente Químico de una sal.

Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.

Ejemplo:EQ del CuSO4

(Sulfato de Cobre)

(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63

S 32x1 = 32

O4 16x4 = 64

P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 159/2 = 79.5

Fórmula: EQ = P.M. / VT del anión o catión

Equivalente Químico

Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:

Ejemplos

EQ del H3BO3 (Acido Bórico)

(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3

B 11x1 = 11

O3 16x3 = 48

P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 62/3 = 20.6

N = EQ / litro

N = 20.6 / .500N = 41.2/litro

Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:

Ejemplos

N = EQ / litro

N = 29 / 1 litroN = 29/litro

Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

Ejemplo:

EQ del Mg (OH)2

(Hidróxido de Magnesio)

(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24

H2 1x2 = 2

O2 16x2 = 32

P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 58/2 = 29

Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4 es de 39.Ejemplos

N = EQ / litro

Litro = EQ / 39Litro = 79.5/392.03 Litros

Ejemplo:EQ del CuSO4

(Sulfato de Cobre)

(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63

S 32x1 = 32

O4 16x4 = 64

P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica)

EQ = 159/2 = 79.5

Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias:

H2C2O5Ácido tetrasulfúrico

Ba(OH)2Hidróxido de bario

Al2(SO4)3Sulfato de aluminio

Ejercicios

En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor .

Conclusión