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Universidad de La FronteraFac. Ing. Cs. y Adm.Dpto. Cs. Químicas

Nomenclatura Química

Prof. Josefina Canales A.

Trazas mínimas del decaimiento de 235U

Francio

Agente reductorReducción con Cadel CsCl; fundido; producto secundario del aislamiento del Li

Componente minoritario de las menas de Li; polucita(Cs4Al 4Si9O26•H2O)

Cesio

Agente reductorReducción con Cadel RbCl; fundido; producto secundario del aislamiento del Li

Componente minoritario de las menas de Li

Rubidio

Agente reductor; producción del KO 2 (véase texto)

Reducción con Nadel KCl fundido (véase texto)

KCl (silvita) en agua de marPotasio

Agente reductor para el aislamiento de Ti, Zr, otros; intercambiador de calor en reactores nucleares

Electrólisis de NaCl fundido (celda de Downs; véase texto)

NaCl en sal de roca (halita); NaNO3 (salitre)

Sodio

En aleaciones de Mg y Al de baja densidad, fuertes, para armaduras y partes aeroespaciales; en las baterías de Li para computadoras, automóviles eléctricos

Preparación y electrólisis de LiCl fundido

Espomudeno [LiAl(Si 2O6)]Litio

UsoAislamientoFuenteElemento

Fuentes, aislamiento y usos del grupo 1A(1): Los me tales alcalinos

Grupo 1A (1): Los metales alcalinos

Usado antes en la terapia de cáncerElectrólisis del RaCl 2 fundido después de extracción extensiva (sección 24.1)

Componente minoritario (0.1 ppb) en petchblenda(mena de uranio)

Radio

Depurador de O 2 y N2 en aparatos electrónicosReducción con Al del BaOBarita (BaSO 4)Bario

Depurador de O 2 y N2 en aparatos electrónicosDescomposición térmica, luego reducción con Al de SrO

Estrontianita(SrCO3); celestita (SrSO4)

Estroncio

Refuerza aleaciones de Al; agente reductor para producir Cr, Zr, U; depurador de trazas de O2, P, y S en el acero

Electrólisis de CaCl 2 fundido formado por el HCl en CaCO 3

Piedra caliza y aragonita (CaCO 3)

Calcio

Aleaciones ligerasElectrólisis de MgCl 2 fundido (véase texto); método silicotérmico, 2(MgO•CaO) + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Magnesita (MgCO 3), dolomita(MgCO3•CaCO3), agua de mar

Magnesio

En aleaciones de alta fuerza de Cu y Ni para máquinas aeroespaciales y electrónicas; derardor y reflector de neutrones en los reactores (sección 24.7); ventanas en tubos de rayos-X

Electrólisis del BeCl 2 fundido; reducción del BeF 2 con Mg

Berilo (Be 3Al 2Si6O18)Berilio


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 2A(2): Los me tales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos

Cristalería y alfarería de azul cobalto; pigmentos para pinturas y tintas; catalizador para reacciones orgánicas; aleaciones especiales con Cr y W para taladros, herramientas de tornos, instrumentos quirúrgicos; aleaciones magnéticas (alnico)

Calcinado en O 2, lixiviación con H 2SO4, precipitación de Co(OH) 3 con ClO –, calentamiento para formar CoO, y reducción con C

Esmaltita (CoAs 2); variossulfuros con Ni, Cu, Pb

Cobalto

Acero niquelado para armaduras; acero inoxidable y alnico; aleaciones no ferrosas (cubiertos) con Ag; monel con Cu para manejar F2; nicromo; cubierta para el chapado del cromo; catalizador de hidrogenación

Calcinado en O 2 a NiO, reducción con C; proceso de Mond.Ni(CO)4(g) ⇋⇋⇋⇋ Ni(s) + 4CO(g)

Pentlandita [(Ni,Fe) 9S8]Níquel

Aleaciones no ferrosas; chapado de cromo; aceros inoxidables

Conversión a Cr 2O3,luego reducción con Al

Cromita (FeCr 2O4)Cromo

Cableado, plomería, monedas (véase el texto)Véase el textoCalcopirita (CuFeS 2)Cobre

Latón (50 a 80% de Cu); galvanizado de acero para prevenir la corrosió; baterías (sección 21.5)

Calcinado en O2 para formar ZnO, luego reducción con C

Blenda de zinc (ZnS); esfalerita

Zinc

Acero (véase texto)Reducción con usando C (véase texto)Hematita (Fe 2O3);magnetita (Fe 3O4)

Hierro

Depurador de O y S en el acero; aleaciones de acer o de alta fuerza de excavadores, cruceros de trenes

Conversión a Mn 3O4, luego reducción con Al; conversión a MnSO 4, después electrólisis de Mn(II) acuoso

Pirolusita (MnO 2); varias otras menas; en el futuro, los “módulos” de MG sobre el fondo del océano

Manganeso

Combinado con C en el acero para hacer una aleación muy fuerte para tráilers y ejes

Conversión a NaVO 3,luego reducción con Al (termita) o FeSi

Carnotita [K(Uo 2)(VO4)•1.5 H2O]

Vanadio

Muy abundante (4o. en la corteza); más fuerte que e l acero, pero la mitad de denso; aleaciones ligeras a altas temperaturas, para motores de jets y cohetes; usos futuros en partes de trenes y automóviles

Conversión a TiCl 4,luego reducción con Mg

Rutilo (TiO 2);ilmenita (FeTiO 3)

Titanio

NingunoReduccióndel Sc 2O3 con C

Thortveitia (40% Sc 2O3) producto secundario de la extracción del U

Escandio


Fuentes, aislamiento y usos de los metales de trans ición del periodo 4 [grupos 3B(3) al 2B(12)]

Metales de transición del periodo 4

Muy tóxicos, pocos usosRecuperado del calcinado del sulfuro del polvo de chimenea

Elemento traza en menas de sulfuro Zn/Pb

Talio

Semiconductores con P, Sb; aleaciones de bajo punto de fusión en rociadores

Recuperado del calcinado del sulfuro del polvo de chimenea

Elemento traza en menas de sulfuro Zn/Pb

Indio

Semiconductores de alta velocidad; en paneles solares fotovoltaicos

Obtenido como impureza traza en la purificación del Al

Elemento traza en la bauxita

Galio

Varias aleaciones familiares; líneas de transmisión eléctrica (véase texto)

Electrólisis de Al 2O3 en Na3AlF6 (véase texto)

Bauxita [contiene gibbsita, Al(OH) 3]

Aluminio

Aletas de la turbina MxBypuntas de cohete, escudos de calor

Reducción con Mg del B2O3; electrólisis de KBF4

Borax(Na2[B4O5(OH)4]•8H2O; kernita(Na2[B4O5(OH)]•2H2O)

Boro


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 3A(13): La fa mila del boro

Grupo 3A (13): La familia del boro

Baterías automotrices; soldaduras; munición

Calcinación en O 2 a PbO, luego se reduce con C, y se electrorrefina

Galena (PbS)Plomo

Previene la corrosión en latas de acero; Aleaciones, por ejemplo: soldaduras, bronces, peltre

Reducción térmica de SnO 2con C

Casiterita (SnO2)

Estaño

Semiconductores, espectrómetro infrarrojo, ventanas y lentes

Calcinación en O 2, luego reducción de GeO 2 con H 2 y refinación de zona

Germanita (mezcla de sulfuros de Cu, Fe y Ge)

Germanio

Semiconductores; vidrio, cerámicaReducción de K 2SiF6 con Al; reducción del SiO 2 con Mg, después de refinación de zona

Sílice (SiO 2); minerales de silicato

Silicio

Grafito: compuestos; electrodos; varillas de control en reactores nucleares

Diamantes: joyería; abrasivos; películas

Coque, carbono negro: reductor en metalurgia; refuerzo en llantas de hule; pigmento; decolorante del azúcar

Se usa como se encuentra, o aislado del petróleo o carbón por calentamiento en ausencia de aire

Diamante, grafito; petróleo; carbón; carbonatos; CO2

Carbono


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 4A(14): La fa milia del carbono

Grupo 4A(14): La familia del carbono

Aleaciones; medicinasCalcinado en Bi 2O3, luego reducción con C o Fe

Bismutinita (Bi 2S3)Bismuto

En baterías ácidas de plomo (5% Sb)Calcinado en aire a Sb2O3, luego reducción conC

Estibnita (Sb 2S3); polvo de chimenea en la extracción de Cu y Pb

Antimonio

Películas, diodos (foto) emisores de luz; aleaciones de plomo

Calentamiento en ausencia de aire

Arsenopirita (FeAsS); polvo de chimenea en la extracción de Cu y Pb

Arsénico

Materia prima para la síntesis de H 3PO4(90%), PCl3, P4S3 (cerillos), y P 4S10(insecticidad) (véase texto)

Reducción de roca de fosfato con C

Menas de fosfato, ejem., fluroapatita [Ca 5(PO4)3F] (véase texto)

Fósforo

N2(g): atmósfera inerte en metalurgia y procesos petroquímicos; reactivo en la producción de NH 3

N2(l): congelante en seco de alimentos; molido de carne para hamburguesas; conservación biológica; uso futuro en superconductores

Destilación fraccionada del aire licuado

AireNitrógeno


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 5A(15): La fa milia del nitrógeno

Grupo 5A(15): La familia del nitrógeno

Uso futuro como fuente de calor en satélites espaciales y estaciones lunares

Aislado en cantidades traza

Petchblenda; elemento traza formado en el decaimiento del radio

Polonio

Fabricación de aceroOxidación a Na2TeO3, luego electrólisis

Mezclas de telururos y sulfuros metálicos del grupo 8 a 11

Telurio

Electrónicos; xerografía; pigmentos de cadmio

Reducción de H2SeO3 con SO 2

Impureza en las menas de sulfuro; lodos anódicos de la refinación del Cu

Selenio

Producción del H2SO4 (véase texto); vulcanización del caucho; productos químicos para fármacos, textiles e insecticidas

Proceso de Frasch(véase texto); oxidación catalítica del H2S

Depósitos subterráneos de S; gas natural y petróleo

Azufre

Agente oxidante en la fabricación de acero (véase texto), tratamiento de aguas residuales, blanqueado de pulpa de papel, combustible de cohetes; aplicaciones médicas


AireOxígeno


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 6A(16): La fa milia del oxígeno

Grupo 6A(16): La familia del oxígeno

NingunoObtenido sólo en cantidades traza

Isótopo extremadamente raro

Astato

En la sal de mesa como elemento traza esencial para las hormonas tiroideas; como desinfectante

Oxidación de sales de I– por Cl 2; reducción del IO 3

–

con HSO 3–

Pozos de salmuera; salitre (NaIO 3)

Yodo

Preparación de bromuros orgánicos; AgBr en la fotografía

Oxidación de sales de Br – por Cl 2 (véase texto)

Pozos de salmuera; agua de mar

Bromo

Agente oxidante en blanqueadores y desinfectantes; producción de monómeros de policloruro de vinilo; anión biológico principal

Electrólisis de NaClfundido (véase texto); electrólisis del agua de mar concentrada (sección 22.5)

Halita (NaCl); agua de mar

Cloro

Síntesis de UF6 (para combustibles nucleares) y SF6 (aislante eléctrico); agentes flourantes; monómeros de teflón

Electrólisis del KF en HF anhidro fundido

Fluorita; fluorespato(CaF2)

Flúor


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 7A(17): Los h alógenos

Grupo 7A(17): Los halógenos

Ninguno, contaminante radiactivo del aire


AireRadón

NingunoDestilación fraccionada del aire licuado

AireXenón

NingunoDestilación fraccionada del aire licuado

AireKriptón

Soldadura de arcoDestilación fraccionada del aire licuado

AireArgón

Señales luminosas de gasDestilación fraccionada del aire licuado

En gas natural (> 0.4% masa)

Neón

Congelante para imanes superconductores; sustituto para el N2 en mezclas respiratorias de profundidad, fase móvil en cromatografía de gases

Destilación del gas natural condensado o difusión diferencial del gas natural

Berilo (Be3Al 2Si6O18)

Helio


Fuentes, aislamiento y usos del grupo 8A(18): Los g ases nobles

Grupo 8A(18): Los gases nobles

Valencia: Capacidad de entrar en combinación Química, o número de electrones disponibles para formar enlace o unión.

Conceptos

Número de oxidación: Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

Es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

1.- Un elemento libre tiene nº oxidación igual a cero.

2.- El nº de oxidación del H es +1 generalmente (excepto en hidruros metálicos que es -1)

3.- El nº de oxidación del O es -2 (excepto en Peróxidos -1)

4.- El nº de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.

5.- Los elementos de la familia IA tienen nº oxidación igual a +1.

6.- La sumatoria de los nºs de oxidación en un compuesto químico debe ser igual a cero.

Reglas para asignar el Nº de oxidación

Iones Monoatómicos

Fórmula de Compuestos Iónicos

2 x +3 = +6 3 x -2 = -6

Al2O3Al +3 O -2

1 x +2 = +2 2 x -1 = -2

CaBr2Ca +2 Br -

1 x +2 = +2 1 x -2 = -2

Na2CO3Na + CO3

-2

K

Li

Mg

1 SolaValencia

Na

Ca

Al

2 2 ValenciasValencias

NN

NiNi

PP

CuCu

FeFe

3,5

3,5

1,2

2,3

2,3

Valencia Mayor ICO

Valencia Mayor

Valencia Menor

ICO

OSO

Terminaciones

VI AVI AVI A

SOLO CON 3 VALENCIAS

_ico_osoHipo_oso

Valencia Menor Valencia Mayor

Terminaciones

VII AVII AVII A

SOLO CON 4 VALENCIAS

Per__ico_ico_osoHipo_oso

Valencia Menor Valencia Mayor

Terminaciones

OXIDOS

Oxidos

Oxidos Básicos

Valencia Fórmula N. Tradicional

1 Na2O Óxido Sódico

2 Ca2O2 = CaOFe2O2 = FeO

Óxido CálcicoÓxido Ferroso

3 Fe2O3 Óxido Férrico

4 Pb2O4 = PbO2 Óxido Plúmbico


1 Cl2O Anhídrido Hipocloroso

2 SO Anhídrido Hiposulfuroso

3 I2O3 Anhídrido Yodoso

5 P2O5 Anhídrido Brómico

6 SO3 Anhídrido Sulfúrico

7 I2O7 Anhídrido Peryódico

Oxidos Acidos o Anhídridos

Se define como una sustancia que libera ioneshidróxido (OH-) cuando está disuelta en agua.

NaOH Hidróxido Sódico

KOH Hidróxido de Potasio

Ba(OH)2 Hidróxido Bárico

Hidróxido o Base

HIDRUROS

Hidruros

H - H + H + H +

Hidruros


1 NaH Hidruro de Sodio

2 CaH2 Hidruro Cálcico

3 AlH3 Hidruro de Aluminio

3 NH3Amoniaco

4 CH4 Metano

1 HCl Acido Clorhídrico

Hidruros

Puede definirse como una sustancia que liberaiones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.

HCl•Sustancia pura, Cloruro de Hidrógeno, •Disuelta en agua (H+Cl-), Ácido Clorhídrico

Un oxiácido en un ácido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento.

HNO3 Ácido Nítrico

H2CO3 Ácido Carbónico

H2SO4 Ácido Sulfúrico

Acidos

HNO3 Ácido Nítrico

HNO3 N2O5H2O +

N = Posee 2 Valencias : 3 y 5

H2 N2 O6

HNO3

Acidos

Acidos

Aplicaciones del Acido Sulfúrico

Otras industrias(7%)

Explosivos, metales no ferrosos,caucho sintético, baterías

Productos químicos(19%)

Detergentes, alimentos, resinas, cubiertas, teñidode tejidos, catalizadores, papel, tratamiento deaguas, fármacos, insecticidas, anticongelantes

Titanio y otros pigmentos(6%)

Pinturas, linóleo, hilos, papel, tintas

Rayón y películas(3%)

Llantas, textiles, celofán,películas fotográficas

Petróleo(2%)

Aviación, gasolina, lubricantes

Hierro y acero(2%)

Autos, aparatos, contenedores,productos galvanizados

Fertilizantes(61%)

Superfosfatos, fosfatos de amonio y sulfato,fertilizantes mixtos

Fórmula N. Tradicional

Fe2O3

I2O7

P2O5

CaO

Mg(OH)2

PbO

KH

HClO3

H2S

H2SO4

HNO2

HI

Oxido Férrico

Anhídrido Peryódico

Anhídrido Fosfórico

Oxido Cálcico

Hidróxido Magnésico

Oxido Plumboso

Hidruro Potásico

Acido Clórico

Acido Sulfhídrico

Acido Sulfúrico

Acido Nitroso

Acido Iohídrico

Ejercicios

2,3

1,3,5,7

3,5

2

2

2,4

1

1,3,5,7

2,4,6

2,4,6

3,5

1,3,5,7

Oxiácido Oxianión

Ácido per…ico

Ácido “… ico”

Ácido “… oso”

Per…ato

…ato

…ito

Hipo…itoÁcido hipo …oso

Eliminación detodos los iones H +

Sales

Fórmula N. Tradicional

Cloruro sódico

Yoduro de Plata

Ca(NO3)2

AlCl3

Sulfato de Sodio

Carbonato Ácido de Sodio

Ejercicios

NaCl

AgI

Na2(SO4)

NaHCO3

Cloruro de Aluminio

Nitrato de Calcio

Al = 3Cl = 1,3,5,7Na = 1Cl = 1,3,5,7Ag = 1I = 1,3,5,7Ca = 2N = 3,5

Na = 1S = 2,4,6

Na = 1C = 2,4

FIN

Edición Osvaldo Muñoz – Tecnología Médica

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