Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Inorgánicos

CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3

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En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

1.- Nomenclatura IUPAC (stock)

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

2.- Nomenclatura Tradicional

Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

1.- Óxidos Metálicos

A.- Compuestos Binarios

Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2)

2.- Hidruros

Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1)

3.- Óxidos No-Metálicos

Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2)

4.- Hidrácidos

Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)

5.- Peróxidos

Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2)

6.- Sales de Hidrácidos

Combinación de un No-Metal + Metal (sales iónicas)

B.- Compuestos Ternarios

1.- Hidróxidos

Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-)

2.- Oxácidos

Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua

3.- Sales de Oxácidos

Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal

Concepto de Masa Atómica y MOL

NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023

Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C.

Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.

Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol)

Moles = Masa (g)

Masa Molar (g/mol)