Momento dipolar

• Deducción de estructuras moleculares• Causado por una distribución de densidad electrónica

no uniforme en la molécula.

. .

=0 >0

= dAB

En el enlace:

A B:donde A< B

El momento dipolar de enlace es un vector!!

+ -Cm ó D (debye)

Una molécula es polar si el momento dipolar total es diferente de 0.Lo anterior ocurre, si y solo si, la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace es diferente a 0

H

C

HH

H

C-H>0 momento dipolar de enlace

pero T=0

H

C

ClH

H

Cl

C

ClH

H

Cl

C

ClCl

H

Cl

C

ClCl

Cl

CCl4T=0No polar

CHCl3T= 1.01Polar

CH2Cl2T= 1.6Polar

CH3ClT= 1.87Polar

H

C

HH

OH

OCH3 CH3

OH H

CCH3 CH3

O

MeOHT=1.7Polar

Éter metílicoT=1.15Polar

AguaT=1.85Polar

AcetonaT=2.88Polar

DimetilsulfóxidoT=3.93Polar

SCH3 CH3

O

C

C

C

C

C

C

Silla Bote

CiclohexanoT=0No Polar

hexanoT=0.012

Interacciones intermoleculares

Covalente

Iónico

Ión – dipolo

Dipolo – dipolo

Ión – dipolo inducido

Dipolo – dipolo inducido

Dipolo instantáneo – dipolo inducido

Incremento de la magnitud de la energía asociada a la interacción

Ejercicios de estructuras de Lewis, carga formal y estructuras resonantes:

http://www.stolaf.edu/depts/chemistry/courses/toolkits/121/js/lewis/

Hacer 10 de las moléculas que se tienen en opciones