Modelo

Atómico :

Es una explicación a la estructura

de la mínima cantidad de materia

en la que se creía que se podía

dividir una masa

DEMOCRITO

Átomo, del griego: “que no se

puede cortar” Democrito,

filósofo griego (s. IV a. C): si

dividimos la materia de forma

sucesiva llegará un momento

en que obtendremos una

porción que no pueda dividirse

más, a este trozo de materia

indivisible le llamo átomo.

JOHN DALTON La materia está formada por átomos, los

cuales son indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento

tienen la misma masa y propiedades.

Los compuestos están formados por una

combinación de dos o más tipos

diferentes de átomos. Cuando Dos o más

átomos se combinan para formar un

compuesto lo hacen en una relación de

números enteros sencillos. En las

relaciones químicas, los átomos solo

cambian su distribución en las sustancias.

Estructura atómica

JOSEPH JOHN THOMSON

El descubrimiento del electrón:

Investigaba la conducción de la electricidad en los

gases. Utilizo tubos de vidrio con dos placas metálicas

sometidas a corriente eléctrica en los que encerraba un

gas a muy baja presión.

Cuando aplicaba un elevado voltaje entre las placas se

producía una luminosidad fluorescente en la pared

opuesta al electrodo negativo: dedujo que se emitían

partículas del electrodo positivo al negativo.

El átomo contiene partículas subatómicas. algunas

partículas (electrones) poseen carga negativa y masa;

el resto de átomo posee carga positiva y contiene la

mayor parte de la masa del mismo; el átomo es

eléctricamente neutro así que el número de cargas

positivas debe ser igual al de negativas

Estructura atómica

ERNEST RUTHERFORD

Modelo atómico nuclear

Es un modelo atomico o teoria sobre la estructura interna del

átomo.

El atomo esta formado por núcleo que es la parte central de

tamaño muy pequeño, donde se encuentra }toda la carga

positiva. Y practicamente toda lamasa del átomo. La corteza es

casi un espacio vacio inmenso en relacio con las dimensiones

del núcleo poor la atraccio electrica entre cargas de signo

contrario.

El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el

movimietno de los electrones suponia una perdida continua de

energia, por lo tanto, el eleccxtron terminaria describiendo

orbitas espiral, precipitandose finalmente hacia el nucle. Sin

embargo este modelo sirvio de base para el modelo prouesto

por us discipulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del

nucleo atomico, por loque a rutherford se le conoce como el

pradre de la era nuclear

Estructura atómica

NEILS BOHR Postula que los electrones giran a grandes velocidades

alrededor del núcleo atómico. Los electrones se

disponen en diversas orbitáis circulares, las cuales

determinan diferentes niveles de energía. El electrón

puede acceder a un nivel de energía superior, para lo

cual necesita absorber energía. Para volver a su nivel

de energía original es necesario que el electrón emita la

energía absorbida. Este modelo, si bien se ha

perfeccionado con el tiempo ha sirve de base a la física

nuclear.

Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar el

modelo que lleva su nombre, intentaba realizar un

modelo capaz de explicar la estabilidad de la materia y

los espectros de emisión y absorción discretos que se

observan en los gases. Debido a su simplicidad el

modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente

como una simplificación de la estructura de la materia

ARNOLD SOMMERFELD

Es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913) Con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.En 1916, modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas.Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “el número cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Valor Subnivel “ l “ Nombre 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental.Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Estructura del átomo

ERWIN

SCHRÖDINGER

Después de que Louis-Victor de Broglie

propuesto la naturaleza ondulatoria en la materia

en 1924, la cual fue generalizada por Erwin

Schrödinger en 1926 se actualizo nuevamente el

modelo de átomo.

Este modelo abandona la concepción de los

electrones como esferas diminutas con cargas

que giran en torno al núcleo, ya que es una

extrapolación de la experiencia a nivel

macroscópico hacia las diminutas dimensiones

del átomo en vez de esto se describe a los

electrones por medio de un a función de onda, el

cuadrado de la cual representa la probabilidad de

presencia en una región delimitada espacio

conocida como orbital.

Modelo atómico actual

El modelo atómico actual fue desarrollado durate la década de 1920, por

Schrödinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo de gran

complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital”

o “cuántico ondulatorio” se basa en: La dualidad onda-corpúsculo. Luis de

Broglie (1924) postula que el electrón se comporta como partícula o

corpúsculo. El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece

que “es posible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y

la velocidad del electrón”. La naturaleza ondulatoria del electrón permite

que sea descrito por una ecuación de ondas que describe el

comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Aunque la

mecánica cuántica queda claro que no se puede saber dónde se encuentra

un electrón en un átomo; si se define la región en la que puede encontrarse

en un momento dado. La solución matemática de la ecuación de

Schrödinger precisa de cuatro números cuánticos. Cada cuarteto de estos

valores describe un orbital y la posición de alta probabilidad del electrón