Modelo atómico de Thomson

-Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill, Inglaterra; hijo de un librero, Joseph, realizó sus estudios básicos en Owens College y luego completó su formación en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Y murió el 30 de agosto de 1940 siendo enterrado en la Abadía de

Westminster, muy cerca de Isaac Newton. -Estudió ingeniería y matemáticas. -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford

qdespués sería un gran físico. -El campo en el que se especializo fue la física.

Biografía de Thomson

En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, fue padre de dos hijos George Paget Thomson y Joan Paget Thomson.

J.J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases y en 1937 por demostrar las propiedades de tipo ondulatorio de los electrones.

Descubrimientos Sus experimentos con rayos catódicos le

condujeron al descubrimiento de los electrones y de las partículas subatómicas.

En su primer experimento, investigó si las cargas negativas podrían ser separadas de los rayos catódicos por medio de magnetismo

En su segundo experimento, investigó si los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo eléctrico.

Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. También se le llama Pastel de pasas.

Modelo atómico de Thomson

Thomson investigó si podrían ser separadas los electrones de los rayos catódicos y utilizó para ello el medio del magnetismo.

Para este experimento construyó un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras. Las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.

Esto llevo a Thomson a la conclusión de que la carga negativa es inseparable de los rayos catódicos.

Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 1)

Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos y lo recubre con pintura fosforescente.

La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado.

Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos sí se podían doblar con la influencia de

un campo magnetizado.

Modelo atómico de Thompson

(EXPERIMENTO 2)

 Para el tercer experimento, Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay.

La relación masa/carga que encuentra es mil de veces superior a la que contiene el ion de Hidrógeno esto indica que las partículas deben ser más leves o con mucha más carga, lo que significa que los átomos deben ser divisibles.

Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 3) 

En el primer experimentó Thomson llega a la conclusión de que los electrones son inseparables de los rayos catódicos.

En el segundo experimento descubre que muchos rayos se pueden desviar con la influencia de un campo magnetizado.

En el tercer y último experimento Thomson explica la relación que hay entre la carga y el volumen, y llega a la conclusión de que los átomos son divisibles.

Conclusión de Thomson

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa .Protones, con carga eléctrica positiva .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Las insuficiencias del modelo son las siguientes:

- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias

Gracias por su atención