Modelo Atómico de

BohrINTEGRANTES DEL EQUIPO:JHOANA TERESAMETZTLY MEDINAJAIME GARIBO ANGEL PRECIADOANDREA REYES

MATERIA: QUIMICA 3°B

NIELS BOHR

POSTULADOS DE BOHR

PRIMER POSTULADO

Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación

SEGUNDO POSTULADO

No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero la llamada energía del estado fundamental del átomo de Hidrógeno.Y podemos expresar el resto de energías

TERCER POSTULADOEl electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.Esta última expresión fue muy bien recibida porque explicaba teóricamente la fórmula fenomenológica hallada antes por Balmer para describir las líneas espectrales observadas desde finales del siglo XIX en Hidrógeno.

•Cuando los electrones se encuentran en los niveles de energía más bajos posibles, se dice que se encuentran en el estado fundamental. •Cuando un electrón gana energía puede saltar al nivel superior. Este salto, se conoce con el nombre de salto cuántico. •Cuando el electrón salta hacia el nivel superior, se dice que se excita y el átomo con tales electrones es un átomo excitado. Los átomos excitados tienden a regresar a los niveles de energía más bajos y, finalmente, al su estado fundamental. •El electrón sólo absorbe la energía que necesita para efectuar un cambio de nivel, o sea, que si se le aplica una energía intermedia no la absorbe. Y, si se le aplica una cantidad mayor absorbe solamente la necesaria y emite el exceso en forma de radiación o calor.

•Los electrones se ubican en órbitas o niveles de energía. No existen niveles de energía intermedios. •Los electrones giran alrededor del núcleo únicamente en órbitas circulares de trayectoria definida. No todas las órbitas son estables, sino tan sólo un número limitado de ellas. Es decir, el electrón, no puede moverse a cualquier distancia del núcleo, sino a distancias determinadas. •Cuando un electrón se encuentra en un nivel estable (el de menor energía), no emite energía. Los electrones sólo pueden ganar o perder energía cuando saltan de una órbita a otra.