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Química: Es la ciencia que estudia la materia y todos los cambios que ocurren en ella. 

RESUMEN

Materia :Todo lo que nos rodea, ocupa espacio y tiene masa.

Estados/Propiedades/Cambio Materia tiene 3 estados

La materia en movimiento tiene energía.

El movimiento está relacionado con la temperatura.  

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Estados/Propiedades/Cambioestán todos relacionados conla temperatura.

Materia tiene propiedades Materia puede cambiar

Ley de Conservación de Masas

La cantidad total de materia presente antes de una reaccion química es igual a la cantidad deuna reaccion química es igual a la cantidad de materia después de la reacción.

butano + oxigeno dioxido de carbono + agua

58 g + 208 g 176 g + 90 g

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58 g + 208 g 176 g + 90 g266 g = 266 g

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Ley de Conservación de la Energía

“La Energía no puede ser creada ni destruida.”

•La cantidad total de energía en el universo es

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constante.

Escalas de temperatura

0°C

100°C

273 K

373 K

32°F

212°F

Tº Fusión

Tº Ebullici del agua

459 R

671 R

Tº ambiente25°C 298 K 75°F 534 R

-38.9°C

0°C

234.1 K

273 K

-38°F

32°F

Tº Ebullicimercurio

Tº Fusión hielo

421 R

459 R

Celsius Kelvin Fahrenheit-273°C-269°C

-183°C

0 K4 K

90 K

-459 °F-452°F

-297°F

Cero absolutBP helio

Tº Ebullici

del oxígeno

0 R7 R

162 R

Rankine

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Escala Temperatura Kelvin

La escala Kelvin es una escala absoluta , es decir midela temperatura actual de un objecto.

• 0 ºK se llama cero absoluto, es un valor teorico.

0 ºK = -273 °C = -459 °F.

273CK

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273CK

•Recuerda que la temperatura kelvin es siempre un número grande positivo!

Átomos y Elementos

Á

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Ley Periódica

Número atómico

Protones

Número de masa

Neutrones

Núcleo

Arreglo de electrones

Electrones

Átomo

Grupos Períodos

Tabla Periódica

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Isótopos

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Experimentando los átomos

• Existen alrededor de 91 elementos en la naturaleza

•Cada tipo átomo es  único.

sobre 20 se han sintetizados en laboratorios.

Un elemento es una sustancia que no se puede separar en Sustancias  mas simples por medios químicos!!!

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A cada elemento se le asignan Símbolos Químicos:abreviatura de una o dos letras.

Nombres y Símbolos Químicos

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• Los elementos  tienen diferentes propiedades:  Estructura, magnetismo, punto fusión, ebullición, electricidad, estabilidad, reactividad, etc…

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Elementos esenciales para la salud

• Oxígeno – O, se encuentra en agua, b hid t t ícarbohidratos, grasas y proteínas 

• Carbono – C, carbohidratos, grasas y proteínas 

• Calcio – Ca, huesos y dientes 

• Azufre – S, algunos amino ácidos

l h l b

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• Hierro –Fe, presente en la hemoglobina que lleva el oxígeno en la sangre. 

• Cada elemento tiene un número único de protones en 

Elementos

Un elemento es una sustancia que no se puede separar en sustanciasmas simples por medios químicos

el núcleo!!!!.

•El número de protones en el núcleo de un átomo se llama número atomico (Z).

•Cada elemento puede ser identificado por su número

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Ejem: C, Z=6 : Todos los átomos de carbono tiene6 protones en el núcleo.

atómico y se ordenan en la Tabla Periodica de acuerdo a Z.

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Tabla Periódica 

–Es el arreglo de todos los elementos que existen.

–Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementosen orden ascendente de número atómico,formando grupos o familias cuyos elementosposeen propiedades similares.

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–Grupos – columnas verticales

–Períodos – filas horizontales

SEGÚN NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS

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Las configuraciones electrónicas pueden ser determinadas a partir de la posición

en la tabla periódica

• Elementos en el grupo 1(1A) terminan en ns1• Elementos en el grupo 1(1A) terminan en ns .

• Elementos en el grupo 2 (2A) terminan en ns2

• Elementos en el grupo 13 (3A) terminan en ns2np1

• Elementos en el grupo 14 (4A) terminan en ns2np2

• Elementos en el grupo 15 (5A) terminan en ns2np3

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• Elementos en el grupo 16 (6A) terminan en ns2np4

• Elementos en el grupo 17 (7A) terminan en ns2np5

• Elementos en el grupo 18 (8A) terminan en ns2np6

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Elementos de la Tabla PeriodicaNúmero Atómico Z

Símbolo del Elemento

MasaAtómica

Tro's "Introductory Chemistry", Chapter 4

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ISOTOPOS• Isotopo: Un mismo elemento tiene diferentes

masas:

El cloro en la naturaleza tiene 2 isótopos, uno con masa aproximada de 35 uma y otro con peso aproximado de 37 uma.

La masa atomica del cloro es 35.45 uma. ( di d l b d l t l )

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(promedio de las observadas en la naturaleza).

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Porcentaje natural de abundancia = cantidad relativa encontrada en una muestra .

Isótopos, Continuación

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Isótopos Continuación

• Todos los isótopos de un elemento: son químicamente idénticos.

Presentan  exáctamente las  mismas reacciones químicasquímicas.

Tienen el mismo número de  protones.

Tienen diferentes masas.

Tienen diferente número de neutrones.

• Los isótopos se identifican por su número masico (A)

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Cl3517 A = Z + # n0

35= 17 +# n0

# n0= 18

Para la mayoría de los isótopos estable, # n0 > # p+.

(A) número masico = # p+ + # n0

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Número Másico No es lo mismoque Masa Atómica

• La masa atómica es un número experimental

• El número másico (A) se refiera al número de protones + neutrones en un isótopo, Naturales o

• La masa atómica es un número experimental determinado por todos los isótopos presentes naturalmente

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p p ,sintetizados por el hombre.

A = Z + # n0

Clasificación de los Elementos

= Metales

= Metaloides

= No metal

Tro's "Introductory Chemistry", Chapter 4

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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

GASES NOBLES

METALES

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NO METALES

METALOIDES

Entonces:

UN 7575%% DE LO ELEMENTOS QUÍMICOSEXISTENTES EN LA NATURALEZA SONMETALES Y EL RESTO SON NO METALES YMETALOIDES

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La Carga del Ion y la Tabla Periodica

• La carga en un ion se puede determinar de la posición del elemento en la tabla periodica.

•Los Metales forman siempre iones positivos.

•Los No Metales forman iones negativos

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•Los No Metales forman iones negativos.

Valence de Electrones y Carga del Ion• Los electrones de más alta energía ( los más externos)

en un átomo se llaman electrones de valencia .

•Los Metales forman cationes por perdida de electrones de•Los Metales forman cationes por perdida de electrones devalencia para lograr tener el mismo número de electrones que el gas noble antecesor

Metales Grupo Principal (A).Li+ = 2 e = He; Al3+ = 10 e = Ne.

l f i i d l

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•No Metals forman aniones por ganancia de electrones para tener el mismo número de electrones del próximo gas noble.

Cl = 18 e = Ar; Se2 = 36 e = Kr.

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Estructura Atomica de Iones• No Metales forman aniones.

Por cada carga negativa, el ion tiene 1 electron más que el átomo neutromás que el átomo neutro.

F = 9 p+ y 9 e; F─ = 9 p+ y 10 e.P = 15 p+ y 15 e; P3─ = 15 p+ y 18 e.

•Los Aniones se nombran cambiando la terminación delnombre por –uro.

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fluor F + 1e F─ ion fluorurooxygeno O + 2e O2─ ion oxido

La carga de un anion se puede deducir del número del grupo en la tabla periodica.

Group 7A 1, Group 6A 2

Estructura Atómica de los Iones, • Metales forman cationes.

Por cada charga positiva el ion tiene 1 electron menos que el átomo neutroátomo neutro.

átomo Na = 11 p+ y 11 e; ion Na+ = 11 p+ y 10 e.átomo Ca = 20 p+ y 20 e; ion Ca2+ = 20 p+ y 18 e.

Los Cationes se nombran de la mima manera que el metal.sodio Na Na+ + 1e ion sodio

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calcio Ca Ca2+ + 2e ion calcio

La carga de un cation se puede determinar a partir del número del grupo de la tabla periódica.

Grupo 1A 1+, Grupo 2A 2+, (Al, Ga, In) 3+.

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Propiedades de los Metales• Sólidos a temperatura ambiente,

excepto el Hg.

•Superficie Reflectiva.brillantesbrillantes

•Conductor de calor y electricidad.Maleable. (pr)

•Se le puede dar forma.Dúctiles.(Tº)

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•Capaces de extenderse en alambres o hilos.

Pierden electrones y forman cations en reacciones.

Alrededor del 75% de los elementos son metales.

No metales

• Se encuentran en los 3 estados. (sólido, s; líquido, l y gas, g)

•Malos conductores del calor.

•Malos conductores de electricidad.

•Sólidos son brillantes.

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•Ganan electrones en las reaciones formando aniones .

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Metaloides

• Presentan algunas propiedades de los metalspropiedades de los metals y los no metales.

Propiedades del Silicio:

•Se conocen también comosemiconductores

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brillanteConductor de electricidadNo es buen conductor del calor

quebradizo