masa y volumen
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UNIDAD 2
La materia: volumen, masa y densidad
La medición. Magnitudes y unidades
• Magnitud: todo lo que puede medirse.
•La materia tiene dos propiedades fundamentales: masa y volumen.
•Otras magnitudes son: tiempo, longitud, temperatura…
¿Qué es medir? •Compara una magnitud con otra de la misma clase que se toma como unidad.
• Antiguamente, dependiendo del lugar y/o la época se usaban diferentes unidades de medida.
• Codo, palmo, paso… no son iguales en todas las personas.
•Necesidad de utilizar unidades de medida iguales e invariables: Sistema Internacional de Medidas (S.I.):
Longitud: metro (m) Masa: kilogramo (Kg)
La masa:•Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo.
• Unidad en el S.I.: kilogramo (kg.).
•Necesidad de múltiplos y submúltiplos (divisores).
•Para masas pequeñas: gramo (g.), miligramo (mg.).
•Para masas grandes: tonelada (t.), quintal (q.).
Tonelada (t.) = 1.000 Kg. Quintal (q.) = 100 Kg.
• Kilogramo – patrón: barra de platino e iridio que se guarda en el Museo de Pesas y Medidas de París.
• Básculas o balanzas: aparatos utilizados para medir la masa de los objetos.
Digitales: supermercado, baño…De pesas: laboratorio, farmacias…
• Doble pesada: medir masa de líquidos.
Longitud: medida del objeto de uno a otro extremo.
• Unidad (S.I.): metro (m.).
• Necesidad de múltiplos y submúltiplos (divisores).
Metro – patrón: Museo de Pesas y Medidas de París (antiguo). Actualmente, medida basada en la velocidad de la luz.
Superficie: extensión de un cuerpo plano.
Dos dimensiones: anchura y longitud.
Cálculo de superficie: anchura x longitud.
Unidad (S.I.): metro cuadrado (m2).
Superficies regulares: aplicando fórmulas matemáticas.Superficies irregulares: dibujando en un papel milimetrado la silueta, se cuentan los cuadros enteros y los que tienen más de la mitad.
Moléculas
Molécula: agrupación de átomos.
• En algunas sustancias sus moléculas están formadas por átomos iguales. Ejemplos:
Moléculas de hidrógeno (H2) Moléculas de oxígeno (O2)
Los átomos se unen de dos en dos.
• Hay otras moléculas formadas por dos tipos de átomos distintos: Ejemplos: H – O – H : un átomo de oxígeno unido a dos de hidrógeno. O – C – O : un átomo de carbono unido a dos de oxígeno.
• Otras tienen muchos átomos diferentes como las moléculas de azúcar
Elementos químicos• Están formados por infinidad de átomos iguales.
• Actualmente se conocen unos 115: 90 se encuentran en la naturaleza y se llaman elementos naturales. 25 se han elaborado en los laboratorios y se llaman elementos
artificiales.
Los compuestos
• Cuando dos o más elementos químicos se unen en una proporción constante y determinada forman los denominados compuestos químicos.
• Los compuestos químicos están formados por moléculas.
• Ejemplos de compuestos químicos:
El agua (HH22OO) La sal común (NaClNaCl) (Cloruro sódico) El dióxido de carbono (COCO22)
Sustancias puras• Son aquellas que no pueden separarse en otras sustancias por ningún
medio mecánico.
Ejemplos: hierro, azúcar, agua, sal…
• Si pueden ser separadas por medios no mecánicos (aplicando calor por ejemplo), pero al hacerlo dejan de ser ellas mismas.
Ejemplo: Al calentar el azúcar salen dos sustancias nuevas: agua y carbono pero entonces el azúcar deja de ser azúcar.
Mezclas• Están formadas por dos o más componentes (elementos o compuestos).
Ejemplos: agua de mar, yogur, mahonesa, aire…
• Mezcla homogénea: si no se pueden distinguir sus componentes.
• Mezcla heterogénea: si se pueden distinguir sus componentes.
Los materiales• Son sustancias que sirven para construir objetos.
• Pueden ser:
Naturales: los que se encuentran en la naturaleza. También se llaman materias primas (madera, lana, cuero, carbón petróleo…).
Artificiales: aquellos que el ser humano fabrica a partir de los naturales (papel, vidrio, plástico…).
Propiedades:• Dureza: capacidad de un material de no ser rayado por otro.
• Elasticidad: capacidad para recuperar la forma inicial, después de cesar la fuerza que lo deformó.
• Ligereza: son los materiales que tienen poco peso.
• Conductividad / aislamiento térmico: dejar pasar / impedir el paso del calor.
• Impermeabilidad al agua: no dejan pasar el agua a su través.
• Fragilidad / Resistencia: Se rompen con facilidad / Cuesta romperlos.
• Conductividad / aislamiento eléctrico: conduce / evita el paso de electricidad.
Materiales de gran interés
• Metales: Se extraen de los minerales. Se utilizan en la construcción, para fabricar coches, barcos y aviones, utensilios de cocina, envases…
• Papel y cartón: se fabrica a partir de celulosa que se obtiene de los árboles y productos químicos. Para el papel reciclado se necesitan productos químicos menos contaminantes.
• Cerámica: Son objetos modelados en arcilla y cocidos a temperaturas muy altas. Tiestos, vajilla, esculturas, baldosas, sanitarios…
• Vidrio: Se fabrica a partir de arena y productos químicos, fundiendo la mezcla a unos 1.700ºC. Es frágil y transparente. Se usa para vasos, botellas, ventanas, lentes, espejos…
• Plásticos: se obtienen a partir de derivados del petróleo. Tienen multitud de aplicaciones: mesas, cubos, juguetes, enchufes, envases…
• Fibras textiles: Son materiales que pueden ser hilados. Pueden ser naturales (seda, lino, algodón, lana…) o artificiales o sintéticas fabricas a partir de derivados del petróleo (nailon, lycra, poliéster…).