manual quimica general(1)

LICENCIATURA EN INGENIERA EN CIENCIA DE MATERIALESMANUAL DE PRCTICAS

QUMICA 2 Semestre

FECHA DE ELABORACIN:

ELABORARON:NOMBREFIRMA

D. en C. Leticia E. Hernndez Cruz

Dra. Ana Ma. Herrera Gonzlez

Vo. Bo. PRESIDENTE DE LA ACADEMIA DE

Vo. Bo. SECRETARIO DE LA ACADEMIA DE

Vo. Bo. COORDINADOR DE LA LICENCIATURA EN INGENIERA EN CIENCIA DE MATERIALESM. en C. Alberto Arenas Flores

FECHA DE PRXIMA REVISIN:

NDICE:

Pag.Prctica 1. APRENDIENDO A PESAR Y MEDIR VOLMENES DE LQUIDOS4

Prctica 2. EL TAMAO DE LOS TOMOS

10

Prctica 3. TIPOS DE REACCIONES QUMICAS

15

Prctica 4. XIDOS BSICOS Y CIDOD

20

Prctica 5. INTRODUCCIN A LAS REACCIONES DE XIDO-REDUCCIN25

Prctica 6. EQUILIBRIO QUMICO

30

Prctica 7. SNTESIS DE UN XIDO METLICOS

35

Prctica 8. RELACIONES MOLARES EN LAS REACCIONES QUMICAS

40

Prctica 9. SOLUBILIDAD

44

OBJETIVO:

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................peraciones en laboratorio se obtendrn datos importantes para la determinacin de algunos clculos de una planta de procesamiento de materiales.

MARCO TERICO:

CANTIDADREACTIVOS/MATERIALESPECIFICACIONES

3Vidrios de reloj

3Esptulas

3Objetos especficos

2Probetas de 10 ML

1Pipeta de 10 ML

1Pipeta volumtrica de 10 ML

1Matraz aforado de 25 ML (si no hay en existencia usar otra medida)

Piceta

Harina

Agua

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

NOTAS:

CUIDADO Y USO DE LA BALANZA:

*Nunca demos por hecho que una balanza est lista para usarse hasta haberla verificado. La balanza debe estar colocada sobre una superficie firme y nivelada, libre de vibraciones, corrientes de aire o fuentes cercanas de calor.

*Compruebe que la balanza est nivelada.

*Cercirese que el platillo est limpio.

*No coloque nunca un producto qumico, slido o liquido directamente sobre el platillo de la balanza. Use siempre recipientes secos de vidrio, porcelana, plstico o metal. Si se derrama cualquier producto qumico en el platillo de la balanza o en las inmediaciones, lmpielo inmediatamente.

*No coloque ningn objeto caliente en el platillo de la balanza. Esto deteriorar el material del platillo.

PROCEDIMIENTO PARA EL DESARROLLO DE LA PRCTICA:

CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:

OBJETIVO:

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................peraciones en laboratorio se obtendrn datos importantes para MARCO TERICO:


1Matraz aforado de 10 ml.

1Balanza Analtica

15 ml.Mercurio Q.P.


El mercurio es un material muy txico. Debe tenerse cuidado en su manejo para que no se derrame. Procurar siempre tener un recipiente debajo del material donde se vierte o maneja el Hg para que caiga en l por si llegara a derramarse.


CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:

INDICACIONES PARA EL REPORTE DE LA PRCTICA:

1. Entregar reporte mximo 15 das despus efectuada la prctica.

2. Cuidar en el reporte la presentacin y la ortografa.

3. El reporte debe contener los siguientes apartados: hoja de presentacin (con nombre del alumno, profesor, prctica y fecha), objetivo, marco terico, cuestionario, observaciones, conclusiones y bibliografa.

OBJETIVO:


MARCO TERICO:


1Esptula

1Mechero Bunsen

12

Tubos de ensayo

1Pinza para tubo de ensayo

1Pinza para crisol

2Pipeta de 5 ML.

1Perilla

1Gradilla para tubo de ensayo

1Pinzas para crisol

1Termmetro

Agua desionizada

Etiquetas

1 gOxido rojo de mercurio

1 trozoCinta de magnesio

6 mlHCl (50:50) en agua

2 mlSolucin de Yoduro de Potasio (1M)

1 trozoGranalla de Zinc

2 mlSolucin de Nitrato de Plomo (1M)

1Palillo de madera



CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:





OBJETIVO:


MARCO TERICO:

Este breve anlisis de los xidos de los elementos del tercer periodo muestran que a medida que disminuye el carcter metlico de los elementos, de izquierda a derecha a lo largo del periodo, sus xidos cambian de bsicos a anfotricos y a cidos. Los xidos metlicos generalmente son bsicos y la mayora de los xidos de los no metales son cidos.


1Esptula

1Mechero Bunsen

1Pinza para crisol

2Vaso de precipitado 50 ml.

1Tubo de ensayo

2Erlenmeyer 100 ml.

1Cucharilla de combustin

1 trozoCinta de magnesio

1Pinzas para tubo

1Azufre en polvo

Papel tornasol Rojo

Papel tornasol Azul

Solucin de fenoftaleina

1Tapn N 5 de hule

1Piceta

1Agitador de vidrio

1Vidrio de reloj

1Tela de alambre

1Tripie


La parte B de la prctica realzala bajo la campana de extraccin evitando respirar los vapores.


CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:





OBJETIVO:

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................peraciones en laboratorio se obtendrn datos importantes para

MARCO TERICO:


6Tubos de ensayo

1gradilla

1Clavo de hierro

cido clorhdrico concentrado

cido ntrico concentrado

Sulfato de cobre 0.1M

Yoduro de Potasio 0.1N

cido sulfrico 1M

Nitrito de potasio 1M

Dicromato de potasio 0.1M

Agua de cloro

Sulfito de sodio 1M

Permanganato de Potasio

Agua de almidn


Los cidos deben manejarse con cuidado, evitando el contacto con la piel, adems debe manejarse bajo la campana por el desprendimiento de vapores.


CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:





OBJETIVO:


MARCO TERICO:

CANTIDADREACTIVOS/MATERIAL/EQUIPOESPECIFICACIONES

8

Tubos de ensayo

1

Gradilla

2 Vasos de precipitado

KNO3 cristales

K2CrO4 , Sol. 0.1 M.

K2Cr2O7 Sol. 0.1 M.

NaOH Sol. 1M.

HCl Sol. 1M.

NH3 Sol. 2M.

H2SO4 Sol. 1M.

KSCN Sol. 0.02 M. y cristales

KNO3 cristales

FeCl3 Sol. 0.2 M y cristales

Na2HPO4 cristales



CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:





OBJETIVO:


MARCO TERICO:


1Soporte universal

1Mechero Bunsen

1Anillo o arillo

1Cpsula de porcelana

2Erlenmeyer 100 ml.

1.75 a 2.5 gr.Cobre pulverizado



CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:

OBJETIVO:

..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................MARCO TERICO:


1Vaso de precipitado de 100 ml.

1Embudo

1Soporte Universal

1Arillo

1Piceta

1Matraz erlenmeyer

1Vidrio de reloj

1Esptula

1Agitador de vidrio

1Mechero

1Tela de asbesto

1Papel filtro

Sulfato de Cobre (II)

Limaduras de Zinc o Zinc en polvo



CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:

OBJETIVO:


MARCO TERICO:


1

esptula

1

Pipeta volumtrica de 10 ml

1Perilla

2Vaso de precipitado de 25 ml

1Pinzas para crisol

1Mechero o parrilla de calentamiento

1termmetro

Agua desionizada

Etiquetas

NaCl

1Embudo de tallo

1Agitador

1Tripie

1Vidrio de reloj

1Tela de alambre con asbesto

1Papel filtro de poro abierto



CUESTIONARIO:

BIBLIOGRAFA:

MANUAL DE PRCTICAS

QUMICA

UNIVERSIDAD AUTNOMA

DEL

ESTADO DE HIDALGO

INSTITUTO DE CIENCIAS BSICAS E INGENIERA

LICENCIATURA

EN

INGENIERA EN CIENCIA DE LOS MATERIALES

30/01/06

NOMBRE DE LA PRCTICA: APRENDIENDO A PESAR Y MEDIR VOLMENES DE LQUIDOS

No. DE PRCTICA: 1 No. DE SESIONES:

No. DE INTEGRANTES MXIMO POR EQUIPO:

1

1

3

El alumno aprender a utilizar de forma correcta algunos instrumentos y materiales indispensables en el laboratorio, como son balanza granataria, pipetas y buretas.

Los instrumentos de medicin son de los ms importantes en un laboratorio de qumica. Existe un gran nmero y la eleccin de ellos debe de hacerse de acuerdo con lo que requieran los experimentos especficos que se estn llevando a cabo.

El uso de cualquier instrumento de medicin requiere algo ms que el conocimiento de su manejo, es necesario saber qu limitaciones tiene y como cuidarlos.

La balanza es uno de los instrumentos ms importantes del laboratorio qumico y nos permite conocer la masa de un objeto con aproximacin de un diezmilsimo de gramo. Para medir volumen de un lquido que requiera un grado moderado de precisin utilizaremos una probeta graduada. Si se requiere mediciones ms precisas se utilizara una bureta o una pipeta.

PROCEDIMIENTO:

PARTE A:

Mida la masa del objeto que se le ha entregado con toda precisin y exactitud, mediante la balanza que le ha sido asignada. Pese 1.5 gramos de harina en la balanza.

PASOS:

Nivela o calibra la balanza.

Pesa el vidrio de reloj a utilizar, anota el peso.

Coloca el material a pesar y recorre hasta equilibrar nuevamente la balanza. Anota el peso total y resta el del vidrio de reloj.

Nuevamente pesa el vidrio de reloj solo. Anota el peso.

Aumenta el peso del vidrio de reloj 1.5. grs.

Agrega poco a poco al vidrio de reloj, con ayuda del esptula la harina, hasta equilibrar la balanza.

Realice una tabla como se indica:

ALUMNO MUESTRA 1 MUESTRA 2

1.-

2.-

3.-

PARTE B:

Con una pipeta de 10 mL mida 7 mL de agua (realice la operacin correctamente) y vierta el volumen en una probeta de 10 mL

Haga sus observaciones

Realice otras tres mediciones por alumno y haga una tabla comparativa con los datos obtenidos.

PARTE C:

Realice una medicin en un matraz aforado.

1.- Explica la importancia de realizar medidas de masa y volumen en forma exacta.

2.- Explica la diferencia de medir volumen en una pipeta, probeta y matraz aforado.

3.- Escribe los pasos a seguir para pesar:

un objeto

una cantidad de sustancia.

4.- Se pueden pesar lquidos en la balanza?

5.- Define masa y volumen.

AUTOR TITULO EDITORIAL

BRADY HUMISTON QUMICA BSICA LIMUSA

KEENAN W. CHARLES QUMICA GENERAL UNIVERSITARIA C.E.C.S.A.

ANDER Y SONNESSA PRINCIPIOS DE QUMICA LIMUSA

SOLS CORREA NOMENCLATURA QUMICA MC GRAW HILL

WHITTEN, GAILEY, DAVIS QUMICA GENERAL MC GRAW HILL

R. CHANG QUMICA GENERAL MC GRAW HILL

NOMBRE DE LA PRCTICA: EL TAMAO DE LOS ATOMOS



1

2

3

Determinar el radio atmico de los tomos de mercurio a partir de propiedades microscpicas tales como densidad, concepto del mol y nmero de Avogadro.

El tamao de los tomos es una propiedad de difcil determinacin, en primer lugar la distribucin de probabilidad electrnica nunca se anula exactamente, ni siquiera a grandes distancias del ncleo, de aqu que el lmite asignado al tomo pueda fijarse arbitrariamente. En segundo lugar, dicha distribucin se ve afectada por los tomos vecinos, por lo que el tamao de un tomo puede cambiar al pasar de unas circunstancias a otras. As, cuando se examina una tabla de radios atmicos , debe recordarse siempre que los valores en ella sealados slo tienen significado en cuanto nos permiten comparar tamaos. En general los radios atmicos decrecen de izquierda a derecha de la tabla peridica y aumentan de arriba hacia abajo.

Podemos calcular el radio atmico en slidos y lquidos, si asumimos por un momento que los tomos son pequeos cubos que se encuentran juntos, uno a continuacin de otro. Para esto debemos partir de nuestros conocimientos de densidad, concepto de mol y nmero de avogadro.

Sabemos que: d= m/v (g/cm3)

De donde podemos despejar cualquier incgnita que deseemos conocer. El volumen que ocupar un mol de determinado compuesto (formado de un solo elemento) est dado por:

vx= ____PMx___ vx= volumen molar del compuesto x

dx PMx= peso molecular de x en gramos

dx= densidad (g/cm3)

Determinar la densidad del mercurio de la siguiente manera:

pesar el matraz vaco

Se llena de mercurio llevando hasta el aforo

Pesar nuevamente; la diferencia de las dos pesadas se divide entre el volumen del matraz; P2 - P1 / volumen del matraz = densidad del Hg.

Una vez determinada la densidad del mercurio, se procede a efectuar los clculos.

CUESTIONARIO :

1.- Se podra emplear este procedimiento para conocer el radio atmico de gases? por qu ?

2.- qu otro procedimiento se puede emplear para obtener los radios atmicos?

3.- Obtener el radio atmico del mercurio en tablas y compararlo con el obtenido en la prctica.


BRADY HUMISTON

KEENAN W. CHARLES

ANDER Y SONNESSA

SOLIS CORREA

WHITTEN, GAILEY, DAVIS

R. CHANG

QUIMICA BASICA

QUIMICA GENERAL UNIVERSITARIA

PRINCIPIOS DE QUIMICA

NOMENCLATURA QUIMICA

QUIMICA GENERAL

QUIMICA GENERAL

LIMUSA

C.E.C.S.A.

LIMUSA

MC GRAW HILL

MC GRAW HILL

MC GRAW HILL

NOMBRE DE LA PRCTICA: TIPO DE REACCIONES QUMICAS.



3

1

3

El alumno ser capaz de identificar los diferentes tipos de reacciones qumicas y reconocer cuando ocurre una reaccin qumica por evidencia experimental.

PARTE A:

Sntesis

Con la ayuda del mechero de Bunsen se enciende el trozo de cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas de crisol

Anota las observaciones

PARTE B:

Descomposicin

Coloca 1 g de xido rojo de mercurio en un tubo de ensayo, se sujeta con las pinzas para tubo de ensayo ( no dirija la boca del tubo hacia la cara de su compaero)

Se calienta directamente a la llama del mechero, cuando el oxido se funde y desprende burbujas se acerca a la boca del tubo un palillo de madera en punto de ignicin.

Anota las observaciones.

PARTE C:

Desplazamiento

Se vierten 3 ml de HCl (50:50) en un tubo de ensayo

Se agrega el trozo de granalla de Zinc

El gas desprendido de la reaccin se recoge en otro tubo de ensayo invertido, una vez que el tubo este lleno de gas en esta misma posicin se lleva a la llama del mechero

Anota las observaciones

PARTE D:

Doble desplazamiento

Colocar en un tubo de ensayo 2 ML. de solucin diluida de yoduro de potasio y en otro 2 ml de solucin de nitrato de plomo.

Mezclar el contenido de ambos tubos.

Anote las observaciones.

NOTA:

En caso de no disponer de estos reactivos se puede utilizar soluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio.

CUESTIONARIO:

Cales fueron las evidencias de reaccin?

Escriba las ecuaciones qumicas representativas de las reacciones para los experimentos de la parte A a la D.

Define cada una de las siguientes reacciones: Sntesis, descomposicin, desplazamiento y mettesis.

Escriba dos ejemplos de cada tipo de reaccin


F.D. OROZCOANALISIS QUIMICO CUANTITATIVOPORRUAR. U. BRUMBLAYANALISIS CUANTITATIVOCECSAH.A. FLASCHKAQUIMICA ANALITICA CUANTITATIVACECSAG.H. AYRESANLISIS QUMICO CUANTITATIVOHARLAW. S. SEESE/G. W. DAUBQUMICAPHH PRENTICE HALL

DE MINERALES

NOMBRE DE LA PRCTICA: XIDOS BSICOS Y XIDOS CIDOS.



4

1

3

Ilustrar las propiedades del oxgeno cuando se combinan con los elementos metlicos y no metlicos as como establecer el carcter cido y bsico de algunos compuestos utilizando indicadores

Los xidos son combinaciones binarias del oxgeno con metales o no metales. La mayora de los xidos se pueden clasificar como cidos o bsicos, dependiendo de si producen cidos o bases cuando se disuelven en agua o si reaccionan como cidos o como bases en ciertos procesos. Algunos xidos son anfotricos, lo que significa que tienen propiedades tanto cidas como bsicas. Los xidos de los dos primeros elementos del tercer periodo, Na2O y MgO, son xidos bsicos. Por ejemplo el Na2O reacciona con agua para formar hidrxido de sodio, que es una base:

Na2O(S) + H2O(l) ( 2NaOH(ac)

El xido de magnesio es bastante insoluble; no reacciona con el agua en forma apreciable. Sin embargo, reacciona con cidos de forma que parece una reaccin cido-base:

MgO(s) + 2HCl(ac) ( MgCl2(ac) + H2O(l)

Obsrvese que los productos de esta reaccin son una sal y agua, que son los productos usuales en una neutralizacin cido-base.

El xido de aluminio es todava menos soluble que el xido de magnesio; tampoco reacciona con el agua. Sin embargo, muestra propiedades bsicas cuando reacciona con cidos y propiedades cidas cuando reacciona con las bases:

Al2O3(S) + 6HCl(ac) ( 2AlCl3(ac) + 3H2O(l)

Al2O3(S) + 2NaOH(ac) + 3H2O(l) ( 2NaAl(OH)4(ac)

As el Al2O3 se clasifica como un xido anfotrico porque muestra ambas propiedades cidas y bsicas.

El dixido de silicio es insoluble en agua y no reacciona con ella. Sin embargo, tiene propiedades cidas porque reaccionan con bases concentradas:

SiO2(s) + 2NaOH(ac) ( Na2SiO3(ac) + H2O(l)

Los xidos de los elementos restantes del tercer periodo son cidos. Reaccionan con agua para formar cido fosfrico, cido sulfrico y cido perclrico

P4O10(s) + 6H2O(l) ( 4H3PO4(ac)

SO3(g) + H2O(l) (H2SO4(ac)

Cl2O7(l) + H2O(l) ( 2HClO4(ac)

PARTE A:

Obtencin de un xido bsico

Corte 5 cm de cinta de magnesio, sujete la cinta por uno de los extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta (se forma MgO).

Terminada la combustin de toda la cinta depostela en un vaso de precipitado y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite hasta disolver el xido formado.

Con el lquido del vaso de precipitado humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo. Observe el cambio de color en el papel.

Agregue al recipiente gotas de fenoftaleina. Anote sus observaciones.

PARTE B:

Obtencin de un xido cido

En una cuchara de combustin coloque 2 g de azufre en polvo y calintelo a la llama del mechero. Una vez que se inflame (ten precaucin con el gas porque produce asfixia). Contine la combustin en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml. de agua fra), para recoger el gas producido agitando continuamente.

Cuando termine la combustin tape el Erlenmeyer y agite para que el gas se disuelva en suficiente cantidad en el agua.

Para comprobar que se formo el cido introduzca en el Erlenmeyer la tira de papel tornasol azul. Anote el cambio de color.

Tome 1 ml. de la solucin en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solucin de fenoftaleina. Anote sus observaciones

1. Escribe la reaccin del MgO con el agua.

Qu coloracin tom la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en el recipiente que contena la solucin de MgO?. Por qu?

A partir de qu se obtiene un xido bsico? Escribe tres ejemplos.

Qu color tom la tira de papel tornasol azul al introducirse en el Erlenmeyer que contena la solucin de dixido de azufre? Por qu?

Qu color tom la solucin de SO2 al agregar las gotas de fenoftaleina? Por qu?

A partir de que se obtiene un xido cido? Escribe tres ejemplos.

Qu indica el cambio de color del papel tornasol azul? Por qu?

Cul es la evidencia de que el oxgeno se une con el Mg y el S?. Explique si la reaccin del Mg y el S seria ms rpida o ms lenta en el aire o en oxgeno puro.

Por qu las bases fuertes en disolucin no deben almacenarse en recipientes de vidrio?


F.D. OROZCO

R. U. BRUMBLAY

H.A. FLASCHKA

G.H. AYRES

W. S. SEESE/G. W. DAUB

GHEIN/ARENA

RAYMOND CHANGANLISIS QUMICO CUANTITATIVO

ANLISIS CUANTITATIVO

QUMICA ANALTICA CUANTITATIVA

ANLISIS QUMICO CUANTITATIVO

QUMICA

FUNDAMENTOS DE QUMICA

QUMICAPORRUA

CECSA

CECSA

HARLA

PHH PRENTICE HALL

THOMSON

McGRAW HILL

NOMBRE DE LA PRCTICA: INTRODUCCIN A LAS REACCIONES DE OXIDACIN REDUCCIN



1

5

4

El alumno ser capaz de establecer experimentalmente la tendencia relativa de algunos metales a ganar electrones.

En sus orgenes se entenda como reacciones de oxidacin a aquellas que tienden a reaccionar con el oxgeno y de ah el nombre que se les da. En la actualidad tiene implicaciones ms amplias.

Antes de definir oxidacin y reduccin , necesitamos repasar el nmero de oxidacin, el cual se define como un nmero entero positivo o negativo que se utiliza para describir la capacidad de combinacin de un elemento en un compuesto. El cambio de nmero de oxidacin de un estado a otro refleja la cantidad de electrones ganados o perdidos.

Oxidacin se define como un cambio qumico en el cual una sustancia pierde electrones o bien uno o ms de sus elementos aumentan su nmero de oxidacin. Si un elemento pierde electrones el elemento que resulta habr incrementado su nmero de oxidacin.

La reduccin es un cambio qumico en el cual una sustancia gana electrones o bien uno o ms de sus elementos disminuye su nmero de oxidacin. Si un elemento gana electrones (negativos) el elemento que resulta habr disminuido (disminucin algebraica) su nmero de oxidacin.

En una ecuacin de oxidacin - reduccin, a la sustancia que se oxida se le llama agente reductor por que produce la reduccin de otra sustancia. A la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante por que produce la oxidacin de otra sustancia.

PROCEDIMIENTO:

Vierta la solucin de sulfato de cobre en un tubo e introduzca en la misma el clavo de hierro previamente lijado, durante 3 o 5 minutos. Al cabo de este tiempo, retrelo y lmpielo. Hacer las observaciones correspondientes.

En otro tubo de ensayo, agrega 1 ml de solucin de yoduro de potasio y luego un volumen igual de agua de cloro. Hacer las observaciones necesarias, luego aadir agua de almidn.

Verter en un tubo de ensayo 1 ml de solucin de sulfito de sodio y un volumen igual de cido sulfrico, a continuacin agregar 10 gotas de solucin de permanganato de potasio.

Colocar 1 ml de solucin de dicromato de potasio y aadir un volumen igual de nitrito de potasio, observe si hay algn cambio y a continuacin caliente haciendo nuevamente sus observaciones.

En un tubo de ensayo colocar un trozo de alambre de cobre y agregar a continuacin unas gotas de cido ntrico concentrado.

Hacer una tabla donde se indique los cambios observados, el reductor y oxidante para cada reaccin.

Escribe la ecuacin para cada reaccin efectuada

Expresar en que orden los halgenos desalojan unos a los otros de sus halogenuros

De los metales fierro y cobre, cul se oxida ms fcilmente? Explique su respuesta.

A qu se debe el cambio de coloracin observado en la parte numero 2?

De qu son los vapores que se desprenden en la parte nmero 5?

Cul es el cambio cualitativo y electrnico experimentado por el manganeso en la parte nmero 3?


H.A. FLASCHKAQUMICA ANALTICA CUANTITATIVACECSAG.H. AYRESANLISIS QUMICO CUANTITATIVOHARLAW. S. SEESE/G. W. DAUB

GHEIN/ARENAQUMICA

FUNDAMENTOS DE QUMICAPHH PRENTICE HALL

THOMSON

NOMBRE DE LA PRCTICA: EQUILIBRIO QUMICO: APLICACIN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER.



1

6

3

1.- Estudiar experimentalmente los cambios que se originan en el equilibrio de un proceso qumico cuando se modifican determinadas variables, as como la respuesta del sistema para establecer el equilibrio.

2.- Partiendo de los resultados y observaciones de los casos estudiados en la experimentacin, hacer las generalizaciones que sean vlidas para los otros casos similares.

3.- Incrementar el conocimiento y habilidad en el manejo del equipo y tcnicas experimentales.

4.- Formular conclusiones respecto a los resultados obtenidos y posibles aplicaciones de los experimentos realizados o sus generalizaciones.

Muchas de las reacciones qumicas son reversibles. Por tanto, es normal que los reaccionantes formen productos y que los productos acten simultneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado, se puede llegar a un estado de equilibrio qumico, semejante estado ocurre cuando las velocidades de las reacciones opuestas son iguales.

El estado de equilibrio se reconoce cuando las propiedades macroscpicas, como el calor, la presin o la solubilidad llegan a ser constantes y cuando no hay energa disponible para producir trabajo.

En esta investigacin estudiar cualitativamente tres sistemas en equilibrio. Aplicar a continuacin determinados cambios a cada sistema y observar el cambio en color.

PROCEDIMIENTO:

PARTE A:

1.- En tubos de ensayo separados, ponga aproximadamente 5 ml. De cromato potsico 0.1 M., K2CrO4 y soluciones de dicromato potsico 0.1 M., K2Cr2O7. Observe y anote el color de cada solucion.

2.- Vierta 1/2 ml. Aproximadamente de cada solucin en tubos de ensayo separados, de 13 x 100 mm. despus gota a gota, aada NaOH 1M. a cada tubo de ensayo hasta que una de las soluciones cambie de color. Conserve estas soluciones para el paso 5.

3.- utilizando soluciones frescas repita el paso 2. Sustituya HCl 1M. por el NaOH. Conserve estas soluciones para el paso 4.

4.- Aada gotas de NaOH 1M. a uno de los tubos del paso 3 hasta que observe un cambio de color.

5.- Aada HCl 1M. en gotas completas, a uno de los tubos de ensayo reservado en el paso 2 hasta que se observe un cambio de color.

6.- Repita los pasos 1 a 5, sustituyendo NH3 (aq) 2M. por el NaOH (aq) 1M. y H2SO4 1M. por el HCl 1M.

PARTE B:

Mezcl soluciones acuosas de cloruro de hierro (III) y tiocianato de potasio, que dieron una solucin de color rojo oscuro. este color se debio al ion tiocianato de hierro (III) hidratado.

Esta reaccin ser similar a la de la investigacin IV, con la excepcin de que sustituye el nitrato de hierro (III) por el cloruro de hierro (III).

1.- Vierta 2ml. De solucin de tiocianato de potasio, KSCN, 0.02 M. en cada uno de los tres tubos de ensayo de 20 x 1.50 mm.

2.- A dos de los tubos de ensayo anteriores, aada lentamente 3 o 4 gotas de FeCl3 (aq) 0.2 M.

3.- Al tercer tubo de ensayo que contiene KSCN (aq), aada algunos cristales de nitrato de potasio. Observe cualquier cambio.

4.- A cada uno de los tubos de ensayo del paso 2, aada unos cristales de Na2HPO4 (s). agite el tubo y observe lo que sucede. Despus que haya observado un cambio, aada unos pocos cristales pequeos de KSCN (s) al tubo de ensayo.

5.- Repita el paso 4 con otro tubo de ensayo; pero, despus que haya observado un cambio, aada unos pocos cristales pequeos FeCl3 (aq) en vez de KSCN (s).

1.- Balancee la reaccin 2CrO4 2-(aq) Cr2O7 2-(aq), aadiendo H1+ (aq) y H2O (1) al miembro adecuado de la reaccin.

2.- Balancee la reaccin CrO4 2-(aq) Cr2O7 2-(aq), aadiendo OH- (aq) y H2O (1) al miembro adecuado de la ecuacin.

3.- Qu conclusin puede sacar en relacin con el equilibrio del ion cromato y de los iones de dicromato y su dependencia sobre el hidrgeno y los iones hidroxilo?

4.- Fe(NO3)3 (aq) + KSCN (aq) KNO3 (aq) + (FeSCN) NO3)2 (aq)

Escriba la reaccin ionica neta para la reaccin molecular anterior.

5.- Qu observ despus de agregar unos pocos cristales de Na2HPO4 a la solucin de color rojo en la parte II?

6.- Qu iones se reducen en la solucin aadiendo Na2HPO4?

7.- Cuando se aadieron iones adicionales SCN1-, Qu observ?

8.- Cuando se aadieron cristales adicionales Fe(NO3)3, Qu observ?

9.- Investigue el principio de Le Chatelier. Cmo se relaciona con est prctica?


H. A. FLASCHKA QUMICA ANALTICA CUANTITATIVA CECSA

G.H. AYRES ANLISIS QUMICO CUANTITATIVO HARLA

W.S. SEESE/G.W.DAUB QUMICA PHH PRENTICE HALL

GHEIN/ARENA FUNDAMENTOS DE QUMICA THOMSON

NOMBRE DE LA PRCTICA: SNTESIS DE UN XIDO METLICO.



1

7

3

El alumno aprender la naturaleza de formacin de un xido cuando se calienta cobre en presencia de aire.

Los xidos son combinaciones binarias del oxgeno con metales o no metales. Algunos de los xidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carcter bsico, razn por la cual tambin se les conoce como xidos bsicos. Los xidos de los no metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carcter cido.

Muchos de los elementos conocidos como metales se combinan con el oxgeno del aire al ser calentado. El cobre es un metal que cuando se calienta se combina rpidamente con el oxgeno del aire, no as a la temperatura ambiente. Por este motivo se suele utilizar como protector para determinados recubrimientos. El hierro es un elemento que en presencia de una huella de agua, se combina con el oxgeno, inclusive a temperatura ambiente.

PROCEDIMIENTO:

PARTE A:

Determine el peso de la cpsula de porcelana con la mayor aproximacin posible.

Espolvoree entre 1.75 y 2.5 g de cobre pulverizado dentro de la cpsula formando una capa uniforme y determine el peso.

Coloque la cpsula sobre el anillo. Enciende el mechero y calienta intensamente la cpsula durante 30 minutos. Cuando la cpsula este al rojo, deja de calentar.

Apague el mechero y deje enfriar la cpsula hasta temperatura ambiente. Vuelva a pesar la cpsula con su contenido.

Calcula la masa del oxgeno que se combin con el cobre.

Anote los siguientes datos y resultados. Todas las mediciones en gramos.

Peso de la cpsula vaca:_____________

Peso de la cpsula mas el peso del cobre:___________________

Peso del cobre:________________

Peso de la cpsula mas el xido de cobre:___________________

Peso del xido de cobre:______________________

Por qu es necesario dejar que la cpsula adquiera la temperatura ambiente antes de determinar su masa final?

Qu conclusin puede dar sobre el experimento que acaba de resultar?

A partir de que se obtiene cualquier xido metlico?

Escribe al menos 3 ejemplos de xidos metlicos.

Nombra los siguientes xidos:

CaO

N2O

CO2

MgO

Al2O3

TiO2



GHEIN/ARENAQUMICA

FUNDAMENTOS DE QUMICAPHH PRENTICE HALL

THOMSON

NOMBRE DE LA PRCTICA: RELACIONES MOLARES EN LAS REACCIONES QUMICAS.



1

8

3

El alumno ser capaz de determinar la relacin molar entre dos o ms sustancias que intervienen en una reaccin qumica

Una ecuacin qumica indica la proporcin en peso de los elementos que entran en una reaccin. Estas proporciones son siempre constantes y definidas; de ello resulta que siempre pueden establecer relaciones fijas en peso entre dos sustancias que intervienen en una reaccin.

Por otra parte, cualquier muestra de materia que se examine contiene en gran nmero de tomos o molculas, pero en la prctica nunca se trabaja con tomos o molculas individuales sino con un conjunto de ellas. Por esta razn, se ha establecido una unidad prctica mucho ms grande que es un mol.

Es necesario calcular la cantidad de una sustancia que se produce a partir de cierta cantidad de otra sustancia, o que necesita reaccionar con determinada cantidad de otra sustancia. El rea qumica que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos se llama estequiometra. Se conocen varios mtodos para resolver problemas estequiomtricos, pero el ms adecuado es el mtodo molar o de la relacin molar. Para la resolucin de problemas por medio del mtodo molar hay que seguir tres pasos bsicos:

Paso I: Calcular los moles de las unidades elementales (tomos, formulas unitarias o mnimas) del elemento, compuesto o ion a partir de la masa o volumen de la sustancia o sustancias conocidas en el problema.

Paso II: Calcular los moles de las cantidades desconocidas en el problema, utilizando los coeficientes en la ecuacin balanceada.

Paso III: Determinar la masa o el volumen de esas sustancias desconocidas en las unidades indicadas en el problema, a partir de los moles calculados para las cantidades desconocidas.

PROCEDIMIENTO:

PARTE A

Pesa el vaso en la balanza analtica

En el mismo vaso pesa 5 g de sulfato de Cobre (II)

Adiciona 75 ml. de agua destilada y agita hasta la completa disolucin (si es necesario calienta).

PARTE B

Pesa en el vidrio de reloj 1 g de limaduras de Zinc y adicinalo en el vaso que contiene la solucin de sulfato de cobre (II) agitando de manera intermitente hasta que el zinc se disuelva. Djalo en reposo durante 20 minutos.

PARTE C

Pesa el papel filtro y anota su peso en g.

Monta el equipo para filtrar de la siguiente manera: en el matraz Erlemeyer coloca el embudo y el papel filtro que pesaste colcalo en el embudo previamente doblado. Con el equipo montado filtra la solucin obtenida en la parte B.

Lava el slido que quedo en el papel filtro con agua dos veces.

Desprende el papel filtro y colcalo en la estufa a 1100C durante 30 minutos.

Pesa el producto obtenido sin olvidar restar el peso del papel.

Escriba la ecuacin balanceada de la reaccin que se llev a cabo entre el sulfato de cobre (II) y el zinc.

Por qu el cobre es desplazado por el Zn?

Calcule la parte del sulfato de cobre que no reaccion.

Calcule la relacin molar entre el sulfato de cobre que reaccion y el zinc que intervino en la misma reaccin.

Completa la siguiente tabla.

Peso del Sulfato de Cobre IIPeso del Zinc empleadoPeso del cobre desplazadoFraccin molar del ZincFraccin molar de CobreRelacin molar de Cobre y Zinc



HEIN/ARENAQUMICA

FUNDAMENTOS DE QUMICAPRENTICE HALL

THOMSON

NOMBRE DE LA PRCTICA: SOLUBILIDAD



1

9

3

El alumno ser capaz de definir y calcular experimentalmente el valor de la constante del producto de solubilidad (Kps) para cualquier sustancia.

En una disolucin acuosa saturada de cloruro de plata, tiene lugar lo siguiente:

AgCl(slido)Ag++Cl-

Con una constante de equilibrio

Keq= [Ag+][Cl-] / [AgClsolido]

El equilibrio es independiente de la cantidad de slido en contacto con la disolucin. El equilibrio queda por tanto, representado por la constante del producto de solubilidad, kps

Kps= [Ag+][Cl-]

Como la concentracin de iones se expresa en moles por litro, la Kps tendr en este caso las dimensiones de (mol/litro)2. Cuando una molcula de un iongeno poco soluble origina ms de un ion de la misma clase, la concentracin de dicho ion debe figurar con el exponente correspondiente. Se puede generalizar de la siguiente forma:

MxAy(slido)(xMy+ + yAx-

Dode la kps ser:

Kps=[My+]x[Ax-]y

La Kps tiene las dimensiones (mol/litro)x + y. Para simplificar los tratamientos y clculos siguientes se omitirn las dimensiones de kps,, utilizndose solamente los valores numricos. La ecuacin anterior es la expresin matemtica del principio o ley del producto de solubilidad; en una disolucin saturada de un iongeno poco soluble, el producto de las concentraciones molares de los iones, elevada cada una de stas a un exponente que coincide con el nmero de iones de aquella clase que emite una molcula del compuesto, es una constante.

PROCEDIMIENTO:

PARTE A:

Coloca 10 ml de agua desionizada en el vaso de precipitado

Adiciona lentamente NaCl, hasta saturar la solucin

Si no se disolvi por completo todo el NaCl filtra la solucin

Evapora el agua hasta sequedad y pesa el NaCl.

Calcula la Kps del NaCl a 25C.

PARTE B:

Realiza el mismo experimento que la parte A para el NaCl a la temperatura de 40C.

2.- Calcula la Kps del NaCl a 40C.

CUESTIONARIO:

Define una solucin saturada

Define la constante del producto de solubilidad

Escribe la expresin de la kps para cada uno de los siguientes compuestos

Ba3(PO4)2

Mn(OH)2

La solubilidad de AgCl en agua a 25oC es de 0.00179 g/l. Calcula la kps para AgCl a 25oC


F.D. OROZCOANALISIS QUIMICO CUANTITATIVOPORRUAR. U. BRUMBLAYANALISIS CUANTITATIVOCECSAH.A. FLASCHKAQUIMICA ANALITICA CUANTITATIVACECSAG.H. AYRESANLISIS QUMICO CUANTITATIVOHARLAW. S. SEESE/G. W. DAUBQUMICAPHH PRENTICE HALL

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manual quimica general(1)

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