nuevo manual quimica general 2015-2

7/18/2019 Nuevo Manual Quimica General 2015-2

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MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL

TIJUANA, B.C. Febrero-Junio !"#



PRESENTACI$N

Este manual de prácticas se elaboró tomando en consideración la modificación y

actualización de los programas de estudio de tronco común, utilizando como base la cartadescriptiva de la materia de Química General que se imparte a las carreras de Ingeniería en

nuestra niversidad!

El documento consta de trece prácticas que le serán de gran utilidad para obtener la

capacidad y "abilidad general para el mane#o adecuado de equipo, material y reactivos

químicos de uso común en el laboratorio, facilitándole de esta manera la comprensión dealgunos fenómenos físicos y químicos!



FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA.

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.

N(/-r" )"#a#'/%(7==================================================

F"c>a =================. Gr'p( ===================. D'rac!2%7 ?>

Prác!ca @.SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Objetivos:____________________________________________________

____________________________________________________________ __________________________________________________________.

M!"o te#!i"o.

U%as "%s"<a%$as prác!cas )" Q'5/!ca &'" s" pr"c!"% )"-"% pr(p(%"rs"0(r/ar &'5/!c(s &'" p'")a% /a%"3ar s'sa%c!as 24!cas c(rr(s!1as!%0#a/a-#"s " !%c#'s( (cas!(%a#/"%" "4p#(s!1as. E% #a prác!ca #a /a,(r par" )" #as s'sa%c!as &'5/!cas )" 's( "% "# #a-(ra(r!( ca"% )"%r( )"'%a ( /ás )" #as ca"+(r5as a%"r!(r"s p(s","%)( '% +ra)( )" r!"s+(1ar!a-#". P(r a%( )"-"% /a%"3ars" c(% r"sp"( 8%( c(% /!")(: , )" a>5#a !%s!s"%c!a )"# pr(0"s(ra)( "% &'" s" '!#!c"% , a)&'!"ra% -'"%asc%!cas (p"ra(r!as , /")!)as )" pr"ca'c!2%.

M!"%ras &'" #a c(rr(s!2% "4p#(s!2% , #(s !%c"%)!(s s(% r!"s+(s c#ara/"%"p"rc"p!-#"s #a (4!c!)a) )" '% c(/p'"s( &'5/!c( s'"#" r"s'#ar /"%(s"1!)"%". E# pr(c")!/!"%( /ás s"+'r( para "1!ar s's "0"c(s c(%s!s" "%

%( p"r/!!r &'" %!%+'%a s'sa%c!a "4ra<a a %'"sr( (r+a%!s/( p"%"r" "%#. M"r"c" #a p"%a s"<a#ar &'" "# +#(-( (c'#ar "s #a $(%a c(rp(ra# a ra1s)" #a c'a# #as s'sa%c!as &'5/!cas s" a-s(r-"% /ás ráp!)a/"%" as5 c(/(&'" #a /a,(r5a )" #(s )!s(#1"%"s (r+á%!c(s )"-!)( a s' 1(#a!#!)a) s(%par!c'#ar/"%" p"#!+r(s(s , s" >a )" "1!ar s!"/pr" #a !%>a#ac!2% )" s's1ap(r"s a)"/ás )"# c(%ac( c(% #a p!"#.

Esas a)1"r"%c!as )" !p( +"%"ra# s"r1!rá% )" p(c( s!% !%sr'cc!(%"s /ásc(%cr"as. P(r

#( a%( #"a c'!)a)(sa/"%" #as N(r/as )" S"+'r!)a) &'" s" #" a)3'%a%.R"c'"r)" &'" p(s"" '% s(#( c'"rp( , &'" #a &'5/!ca %( %"c"s!a &'" s" #ac(%1!"ra "% '% +ra% r!"s+( para s"r '%a c!"%c!a )!1"r!)a , +ra!0!ca%".

CONSEJOS GENERALES

. La /"sa )"# #a-(ra(r!( )"-" p"r/a%"c"r s!"/pr" #!/p!a , s"ca. ?. L(s r"s!)'(s s2#!)(s 1!)r!( , pap"#"s )" 0!#r( 'sa)(s %( )"-"%

arr(3ars" p(r #a p!#a. S" a#/ac"%ará% "% c(%"%")(r"s apr(p!a)(s para "##(. . T()as #as ##a1"s )" a+'a +as"s r(/pas )" 1ac5( "&'!p(s "#cr!c(s

"c. )"-"% "sar apa+a)(s c'a%)( %( s" "s% '!#!$a%)(.



*. T()as #as (p"rac!(%"s &'" r"&'!"ra% "# /a%"3( )" r"ac!1(s %(c!1(spara #a sa#') )"-"% r"a#!$ars" "% ca/pa%a "4rac(ra )" +as"s.

. T()( "# /a"r!a# )" 1!)r!( s"rá #a1a)( "scr'p'#(sa/"%" , s"ca)()"sp's )" 0!%a#!$ar

c'a#&'!"r "4p"r!/"%(.

. T()( "# /a"r!a# )" 1!)r!( &'" %( 1a,a a 'sars" )"-"rá +'ar)ars" "% #as/"sas )" #a-(ra(r!(. N'%ca s" a#/ac"%ará "%c!/a )" "##as. . La /a,(r5a )" #(s acc!)"%"s "% '% #a-(ra(r!( s(% c(r"s ( &'"/a)'ras.

N( 0'"rc" %'%ca "# 1!)r!(. N( '!#!c" %'%ca '% "&'!p( )" 1!)r!( &'" "sa+r!"a)( ( r((.

. C!"rr" s!"/pr" "# /"c>"r( B%s"% c'a%)( %( #( '!#!c" /")!a%" #a ##a1"!%c(rp(ra)a "% "# /"c>"r( , #a ##a1" )" sa#!)a )" #a /"sa. N( ac"r&'"%!%+K% pr()'c( &'5/!c( a #a ##a/a )"# /"c>"r(. Esp"c!a#/"%" a#"3" #as-("##as )" r"ac!1(s )" #'+ar"s )(%)" #"s p'")" !%c!)!r "# ca#(r )" #a ##a/a.

. R"c'"r)" &'" "# (r)"% "s /', !/p(ra%" para "1!ar acc!)"%"s.T!bje si$ %!iss

p"%sa%)( "% ca)a /(/"%( "% #( &'" "sá >ac!"%)(. Re"oji$&e'it&e$te "()*(ie! 'e!!&e *(e se %!o'(+".

. Esá "4pr"sa/"%" pr(>!-!)( >ac"r "4p"r!/"%(s %( a'(r!$a)(s p(r "#pr(0"s(r.

. S! a#+'%a r"acc!2% s" )"-" )"3ar c(%"ca)a )'ra%" p"r!()(s )" !"/p()!s!%(s a #as >(ras )" #a-(ra(r!( sas )"-"rá% &'")ar p"r0"ca/"%""!&'"a)as pr"1!a a'(r!$ac!2% )"# pr(0"s(r c(rr"sp(%)!"%".

?. A1!s" a s' pr(0"s(r )" c'a#&'!"r acc!)"%" &'" s" pr()'$ca "% "##a-(ra(r!(.

. Apr"%)"r a ra-a3ar c(% (r)"% , s"+'r!)a) "s '% asp"c( /ás )" #asprác!cas p(r #( &'" s" "%)rá "% c'"%a a #a >(ra )" 1a#(rar #(s r"s'#a)(s)"# apr"%)!$a3".

MEDIDAS DE SEGURIDAD

Co$'("t e$ e) )bo!to!io

. E4c"p( "% cas( )" "/"r+"%c!a &'")a "r/!%a%"/"%" pr(>!-!)( c(rr"r "% #(s #a-(ra(r!(s as5 c(/( #a prác!ca )" 3'"+(s -r(/as , )"/ásc(/p(ra/!"%(s !rr"sp(%sa-#"s.

?. N( s" p'")" c(/"r -"-"r %! 0'/ar "% #(s #a-(ra(r!(s. . U% c(/p(ra/!"%( !rr"sp(%sa-#" p()rá !/p#!car #a !%/")!aa "4p'#s!2%

)"# #a-(ra(r!( c(/( pr!/"ra /")!)a.

,!ote""i#$ %e!so$) . Es (-#!+a(r!( "# 's( )" bt "% "# #a-(ra(r!(. ?. I+'a#/"%" "s (-#!+a(r!( "# 's( p"r/a%"%" )" -s 'e se-(!i''

)"%r( )"# #a-(ra(r!(. N( 's" #"%"s )" c(%ac( a /"%(s &'" %( "%+a (ra a#"r%a!1a s! %(

!"%" /ás r"/")!( &'" 'sar#as c(/'%5&'"s"#( a s' pr(0"s(r , p(%+a"sp"c!a# c'!)a)( c(% s's (3(s s! p"%"ra% #5&'!)(s c(rr(s!1(s "% "##(s "s"s"%c!a# &'!ars" !%/")!aa/"%" #as #"%"s )" c(%ac(.



A)"/ás #as #"%"s -#a%)as p'")"% a-s(r-"r a#+'%(s 1ap(r"s (r+á%!c(s.E% cas( )"

acc!)"%" #a1ar #(s (3(s c(% a-'%)a%" a+'a , a1!sar a# pr(0"s(r c(rr"sp(%)!"%".

. No se 'ebe$ o)e! #(s pr()'c(s (r+á%!c(s $i %i%ete! s(""io$$'o

"o$ ) bo" %!%+K% )!s(#1"%" ( )!s(#'c!2%. U!#!$ar '% asp!rap!p"as ( '%ap"ra )" +(/a. *. D p(r s'p'"s( &'" ()(s #(s )!s(#1"%"s s(% !%0#a/a-#"s7 a#3"#(s )"

c'a#&'!"r 0'"%" )" ca#(r. . D p(r s'p'"s( &'" ()(s #(s ác!)(s , #as -as"s s(% c(rr(s!1(s ,

/a%3"#(s c(% pr"ca'c!2% , "% 1!r!%a. . D p(r s'p'"s( &'" r"sp!rar 1ap(r"s )" )!s(#1"%"s p'")" "%"r

"0"c(s 0!s!(#2+!c(s a)1"rs(s. . U% p(s!-#" p"#!+r( )" "%1"%"%a/!"%( 0r"c'"%"/"%" (#1!)a)( "s #a

c(%a/!%ac!2% a ra1s )" #a p!"#. L/vese )s &$os &e$('o , s!"/pr"!%/")!aa/"%" )"sp's )" "4p(%"rs" a '% r"ac!1( p"#!+r(s( , p(r

s'p'"s( a%"s )" )"3ar "# #a-(ra(r!(. . S!+a c'!)a)(sa/"%" ()(s #(s c(%s"3(s , "% par!c'#ar "%+a c'!)a)(

)" $o "!e! %e)i-!o s( ve"i$o. P(r "3"/p#( c'a%)( ca#!"%" '% '-( )""%sa,( %( ap'%" c(% #a -(ca >ac!a %a)!" , a+5"#( c(%sa%"/"%".

Ubi""i#$ 'e )os %!o'("tos

. A%"s )" 'sar '% pr()'c( &'5/!c( c(%s'#" #a "!&'"a. E% cas( )")')a c(%s'#" a s' pr(0"s(r.

?. N( )"-"% ra%sp(rars" !%%"c"sar!a/"%" #(s r"ac!1(s )" '% s!!( a (r()"# #a-(ra(r!(. S! '1!"s" &'" ra%sp(rar#(s "%+a c'!)a)( c(% #as -("##as&'" )"-"% s"r s!"/pr" ra%sp(ra)as c(+!%)(#as p(r "# 0(%)( %'%ca p(r #a -(ca.

. L(s pr()'c(s %'%ca s" ac'/'#ará% "% #as /"sas )" #a-(ra(r!( ( "%#as ca/pa%as. S!"/pr" )"-"rá% r"(r%ars" a #a "sa%"r5a )" )(%)" s"c(+!"r(%.

*. T()as #as -("##as /arac"s "c. &'" c(%"%+a% r"ac!1(s ( /'"sras)"-"rá% "sar p"r0"ca/"%" "!&'"a)(s , apa)(s.

E*(i%os 'e %!i&e!os (0i)ios

E4!s" '% -(!&'5% "% "# #a-(ra(r!( p"r( s' 's( pr"c!sa )" pr"1!ac(/'%!cac!2% a c'a#&'!"r pr(0"s(r pr"s"%" "% "# /!s/(.

S1&bo)os 'e %e)i-!osi''

N( )"-" '!#!$ars" '% r"ac!1( s!% #""r pr"1!a/"%" ()a #a !%0(r/ac!2%c(%"%!)a "% s'

"!&'"a. C(/pr'"-" &'" s" raa )"# r"ac!1( !%)!ca)( , pr"s" "sp"c!a#a"%c!2% a #(s s5/-(#(s )" p"#!+r(s!)a) , a #as r"c(/"%)ac!(%"s para s'c(rr"c( /a%"3(. Las "!&'"as )" )!s(#1"%"s , r"ac!1(s c(%!"%"% '%as"r!" )" s5/-(#(s )" p"#!+r(s!)a) )" ac'"r)( c(% #as %(r/as 1!+"%"s "%



#a U%!2% E'r(p"a &'" )"-"%"%"rs" "% c'"%a para "# /a%"3()" #a s'sa%c!a.

De&ost!"i#$ 'e )o %!e$'i'o.

. E# 's( )" -aa "% "# La-(ra(r!( "s (-#!+a(r!( ( ac(%s"3a-#"PORQUE=====================================================

============================================================ ============================================================

========================================== ?. E# 's( )" +a0as )" s"+'r!)a) "% "# La-(ra(r!( "s (-#!+a(r!( (

ac(%s"3a-#"PORQUE=====================================================

============================================================ ===============================

. D2%)" s" p'")" "%c(%rar !%0(r/ac!2% !%/")!aa s(-r" #a p"#!+r(s!)a))" '% r"ac!1(



============================================================ ===========

*. Q' c(sas "sá% "4pr"sa/"%" pr(>!-!)as "% "# La-(ra(r!( ============================================================ ============================================================

============================================================ ============================================================ =================

. Q' >ac"r c(% '% r"ac!1( &'" >a p"r)!)( s' "!&'"a ============================================================ ============================================================ ============================================================ =================================

. S! '% 1as( )" pr"c!p!a)(s pr"s"%a '%a p"&'"<a r('ra s" p'")"s"+'!r '!#!$a%)(

============================================================

============================================================ =============== . C'á%)( )"-" 'sars" #a ca/pa%a )" +as"s

============================================================ ============================================================ ========================

. Q' "s #( pr!/"r( &'" >a, &'" >ac"r "% cas( )" acc!)"%" ============================================================ ============================================================ ========================

. Q' !"%"s &'" >ac"r s! " sa#p!ca '% r"ac!1( a# (3(

========================== ============================================================

============ . S" p'")" p!p""ar a+'a )"s!#a)a c(% #a -(ca

PORQUE===================================================== ===========

$

$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$ $$$$$

C%NCLUSI%NES.&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

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BIBLI%GRAFIA'



PRÁCTICA #2

MATERIAL DE USO FRECUENTE EN ELLABORATORIO

OBJETIVO:

Reconocer el material de uso común mediante lademostración física durante la sesión en el laboratorio para sucorrecta utilización en prácticas posteriores.

GENERALIDADES:

En Química así como en otras ciencias anes como loson Física y Biología gracias al a!ance de la tecnología el "ombrese !ale de una serie de aparatos e instrumentos de laboratoriopara realizar sus acti!idades ya #ue estos instrumentos delaboratorio le permiten "acer más fácil su traba$o y obtener unme$or resultado. %or ello es necesario conocer el material delaboratorio así como su uso para llegar a la e&perimentación'esta nos muestra la !alidez de los principios y agregacontinuamente nue!a información #ue conrma y re"ace la"ipótesis transformándose así los conocimientos de empírico acientíco.



MATERIALES:

(ec"ero Bunsen (ec"ero )irril

(ec"ero (e*er )ubo de ensaye +aso de precipitado )ela de asbesto )riangulo de porcelana +idrio de relo$ Escobillón ,otero (atraz redondo (atraz de destilación

%inzas para tubo de ensaye (ortero (atraz Erlenmeyer ,radilla Espátula Embudo

%robeta graduada Bureta

-risol de porcelana %ipeta graduada %ipeta !olumtrica Refrigerante (atraz !olumtrico (atraz /itasato Embudo de separación %inzas para bureta %inzas para crisol

%inzas mor"

(atraz de fondo plano %icnómetro %esaltro %inzas de e&tensión -ápsula de porcelana 0oporte uni!ersal



DESARROLLO:

Escriba e !s" $s %rec!e&'e (e a si)!ie&'e is'a (ea'eria (e ab"ra'"ri":

1. Embudo2. (ortero3. -risol de porcelana4. )ela de asbesto5. )ripie6. -uc"ara de ignición7. %izeta8. Bureta9. (atraz /itazato1:. %icnómetro11. Refrigerante12. )riangulo de porcelana13. (atraz Erlenmeyer14. Embudo de separación15. (atraz !olumtrico

CUESTIONARIO

1.; Escriba el uso principal del matraz #uitazato. 2.; (encione cual es el uso del mec"ero (e*er

3.; <Qu piezas integran un sistema de destilación simple= 4.; <-uál es el uso principal de una bureta= 5.; <-ual es el uso del crisol de porcelana=

BIBLIOGRAF*A:

1.; Robetson ,. Ross >acobs )"omas ?.@ ?aboratory %ractice Af Arganic -"emistry 4. Edición. 1998.

2.; (oore >ames C. E&perimental Elementary Arganic -"emistry.1993.

3..; Darrell Ebbing Química ,eneral Quinta Edición (c. ,ra ill1997.

4.; >o"n olum Fundamentos de Química %rimera Edición ?imusaGiley 2:::.

5.; >o"n /otz %aul )reic"el Química Quinta Edición )"omson2::3.



6.; /ennet G"itten (. ?arry %ec* Raymond E. Da!is ,eorge ,.0tanley Química Acta!a Edición -engage ?earning 2:1:

7.; Raymond -"ang Química Dcima Edición (c. ,ra ill 2:1:. 8.; >ean Hmland >on Bellama Química ,eneral )ercera Edición

)"omson 1999.



PRÁCTICA # + BALAN,A ANAL*TICA - GRANATARIA

OBJETIVO:

(ane$ará en forma adecuada y con precisión las balanzasgranataria y analítica para la determinación correcta de las masasin!olucradas en las reacciones #uímicas #ue le serán de granutilidad en materias posteriores.

GENERALIDADES:

0on !ariadas las balanzas #ue se conocen en el mercado elmane$o en gran parte es similar para todas. En la construcción y

funcionamiento de las balanzas analíticas de substitución se aplicadirectamente el principio de la balanza de primen gnero.

Cun cuando todas las balanzas funcionan ba$o el mismoprincipio dieren en@

a. Formab. -apacidad má&ima de cargac. 0ensibilidad colocación y forma de los botonesd. +isorese. %resencia de escala micromtrica

-uidados preliminares para la Balanza Cnalítica

a. ?as balanzas serán instaladas de preferencia sobre supercies degranito o empotradas en la pared #ue descansen sobre columnas#ue e!iten el paso de !ibraciones propias del subsuelo.

b. Deben escogerse lugares en los cuales lleguen la menor cantidadde !apores resultantes de las reacciones #uímicas los #ue en sumayoría son corrosi!os y por lo tanto afectan el mecanismometálico del aparato.

c. En todo caso es con!eniente un espacio cerrado para lainstalación de estos aparatos para obtener óptimos resultados.

?os usos principales de la balanza granataria en el laboratorio sonpara determinar masas de reacti!os #ue no re#uieren de una altaprecisión ya #ue en cantidades relati!amente grandes no se



re#uiere la e&actitud #ue nos otorga una balanza analítica I!erguras 2;1 y 2;2J..

Figura 2;1 Balanza ,ranataria



Figura 2;2 Balanza analítica

MATERIALES - E.UIPO:

Balanza granataria

Balanza analítica (ateriales di!ersos con peso inferior a 1:: gramos.

DESARROLLO:

%esar diferentes ob$etos en balanza granataria y en analítica.Cnotar y comparar los resultados obtenidos

CUESTIONARIO

1.; Kndi#ue cual es la precisión de la balanza granataria 2.; Kndi#ue cual es la precisión de la balanza analítica 3.; %ara pesar 25: g indi#ue <Qu tipo de balanza utilizaría y por

#u= 4.; %ara tener un precisión de dcimas de miligramo indi#ue <-uál

balanza es la indicada para su determinación= 5.; En la obtención de un producto de una reacción #uímica <Qu

balanza utilizaría para determinar su masa=

BIBLIOGRAF*A:








6.; /ennet G"itten (. ?arry %ec* Raymond E. Da!is ,eorge ,.0tanley Química Acta!a Edición -engage ?earning 2:1:.


)"omson 1999. 9.; Química ,eneral >.B. Rusell C. ?arena. Editorial (c ,ra ill

(&ico 1992.



PRÁCTICA # /

DENSIDAD

OBJETIVO:

Determinar la densidad de lí#uidos y sólidos para compararsus densidades y poder relacionar las unidades de masa y !olumen.

GENERALIDADES:

?a densidad IρJ es una propiedad característica de cadasustancia pura. Densidad es la cantidad de materia #ue contieneuna unidad dada en !olumen se e&presa como el número de

gramos de una sustancia contenida en un mililitro IgLm?J. Estacondición puede ser considerada como unidad de densidad. Esutilizada para e&presar cantidades en lí#uidos y en sólidos sindistinción sin embargo para los gases se suele emplear la unidadde gramo por litro IgL?J.

%or otra parte la densidad de una solución depende de lacantidad de material disuelto en ella.

?a densidad se puede determinar de !arias maneras con unmtodo #ue considera los ob$etos de forma regular se determina la

densidad de la masa del ob$eto utilizando una balanza y despus semiden sus dimensiones y se calcula el !olumen mediante lasfórmulas conocidas. En el caso de ob$etos irregulares su !olumense determina por desplazamiento de agua. ?a densidad se calculacon la siguiente fórmula@

MATERIAL:

1 Balanza analítica 1 %icnómetro

1 %ipeta de 1: m? 1 %erilla 1 %robeta de 5: m? 1 +aso de precipitado de 25: m?

REACTIVOS:



Etanol Cceite mineral Cgua 3 sólidos insolubles y densidad mayor a la del agua

(esarr"" E0PERIMENTAL:

1. ?a!e cuidadosamente el picnómetro en$uáguelo con agua destiladas#uelo y pselo.

2. Kntroduzca el lí#uido cuya densidad desea determinar y !uel!a a pesar.3. -alcule la densidad con la siguiente ecuación@

%eso del picnómetro con lí#uido M peso del picnómetro !acío N peso

del lí#uido

Densidad N

%eso del lí#uidoIgJ

+olumen dellí#uido Im?J

CUESTIONARIO:

1. Kn!estigue la densidad de los siguientes lí#uidos@a. Ocido sulfúrico concentradob. Ocido clor"ídrico concentradoc. Clco"ol etílicod. Benceno

2. Kn!estigue la densidad de los siguientes sólidos@a. Ocido benzoicob. ,lucosac. -loruro de sodio

3. E&pli#ue detalladamente cómo funciona un "idrómetro.4. Kn!estigue cómo se determina la densidad de un gas.5. Escriba las diferencias entre las propiedades generales y las

propiedades características de la materia.

BIBLIOGRAF*A:











(&ico 1992. PRÁCTICA # 1

PUNTO DE FUSIN

OBJETIVO:

Determinar el punto de fusión de sólidos di!ersos paraconocer esa propiedad #ue se utilizará para diferenciar uncompuesto de otro.

GENERALIDADES:

?a identicación de un compuesto se puede "acerdeterminando una o más de sus propiedades físicas mesurablesItales como punto de fusión índice de refracción etc.J en con$untocon la determinación de algunas de sus propiedades #uímicas.

%ara las sustancias sólidas una de las propiedades físicas más

útiles es el punto de fusión #ue se dene como la temperatura a lacual las fases sólida y lí#uida se encuentran en e#uilibrio. ?adeterminación del punto de fusión puede presentar dicultadesespecialmente cuando se tiene una cantidad limitada del material.Cfortunadamente puede utilizarse en su lugar el punto de fusióncapilar. El punto de fusión se puede medir por medio del



fusionómetro I!er gura 4;1J o con el tubo de )"iele I!er gura 4;2J.

Figura 4;1 Fusionómetro



Figura 4;2 )ubo de )"iele

El punto de fusión capilar es un inter!alo de temperatura en lacual la mínima cantidad de sólido en un tubo capilar de paredesdelgadas primero se sua!iza !isiblemente y nalmente se fundecompletamente.

El inter!alo de fusión de un compuesto orgánico sólido si estápuro será pe#uePo I:.5 ; 1.:-J y se dice #ue la sustancia se funde!i!amente. ?a presencia de impurezas aún en cantidades mínimas"ace ba$ar el punto de fusión y amplía el inter!alo' así el punto de

fusión no solo es útil para la identicación sino tambin como uncriterio de pureza.



MATERIAL:

Fusionómetro )ubos capilares (ec"ero Bunsen +idrio de relo$

REACTIVOS:

aftaleno Ocido benzoico p;itro anilina


P!&'" (e %!si3& (e !& c"4!es'" 4!r"5

1. Abtenga tres tubos capilares con un e&tremo cerrado2. Reciba la muestra e introdúzcala repetidas !eces en la parte abierta

del capilar formando una columna de 5 ; 8 mm.3. ,olpee sua!emente el e&tremo cerrado contra la mesa a n de

compactar la muestra.

4. -olo#ue en el fusionómetro el tubo capilar con la muestra y re!iseconstantemente la temperatura.5. Cnote la temperatura en la cual se obser!a el primer ablandamiento de

la muestra y continúe calentando a 2 ; 3 - por un minuto. Cnote latemperatura en la #ue la muestra se fundió completamente.

PUNTO DE FUSIN DE ME,CLAS

1. )ome cantidades apro&imadamente iguales de cada uno de loscompuestos diferentes en un !idrio de relo$ y mzclelos.

25 Determine el punto de fusión de la mezcla como se realizoanteriormente y obser!e el efecto #ue e$erce un compuesto sobre elpunto de fusión del otro.

CUESTIONARIO:

1. <%or#u es importante determinar el punto de fusión de una sustancia=



2. <-uál es la relación #ue e&iste entre el punto de fusión y el punto desolidicación de un mismo compuesto=

3. <Qu tipo de información se obtiene cuando un sólido tiene uninter!alo muy amplio de punto de fusión=

4. Kn!estigue el punto de fusión de las siguientes sustancias@ aguaalco"ol etílico antraceno fenantreno y cloruro de sodio.

5. Kn!estigue el punto de fusión del yodo e&pli#ue su respuesta.

BIBLIOGRAF*A:








)"omson 1999.

9.; Química ,eneral >.B. Rusell C. ?arena. Editorial (c ,ra ill(&ico 1992.



PRÁCTICA # 6

CRISTALI,ACIN

OBJETIVO:

Cplicará el concepto de solubilidad con respecto a latemperatura para lle!ar a cabo la separación de una mezcla por lastcnicas de cristalización y ltración.

GENERALIDADES:

?a solubilidad de los compuestos en un sol!ente dado es la

propiedad en #ue se basa este mtodo para separar y puricar dossólidos mezclados entre sí. ?a solubilidad se dene como la concentraciónmá&ima a una temperatura dada #ue un soluto puede tener en undisol!ente dado. 0e reporta como gramos de solutoL1:: gramos dedisol!ente.

?a cristalización es la formación de cristales a partir de unadisolución sobresaturada durante el proceso de formación de un cristallas molculas del compuesto tienden a unirse para formar un cristal #uecontiene el mismo tipo de molculas ya #ue enca$an me$or en el enre$adocristalino formado por molculas de la misma estructura #ue en a#uellos

formados por otro tipo de molculas. Esta tendencia de las molculas adepositarse en las supercies compuestas por molculas seme$antesproducirá un gran aumento en la pureza del material cristalino obtenido.%ara efectuar la separación de dos sólidos por el proceso de cristalizacióndeben encontrarse las condiciones en las #ue uno de los sólidos #ue sedesea separar sea soluble y el otro no en un sol!ente determinado.

%ara esto se prueban diferentes disol!entes y diferentestemperaturas. ?a mayor parte de las sustancias presentan ciertasolubilidad a una determinada temperatura. %or lo tanto es comúnseparar dos sustancias en la misma solución por el proceso llamadocristalización fraccionada.

MATERIALES:

1 (ec"ero Bunsen 1 %robeta 1:: m?



2 +asos de precipitado 25:m?

1 )ripie 1 Embudo de !idrio %apel ltro Espátula

Cgitador de !idrio ,uantes para cosas

calientes 1 )ubo de ensaye de 16 &

15: 1 )ela de asbesto



REACTIVOS:

Cgua destilada

-lorato de potasio -loruro de sodio

DESARROLLO E0PERIMENTAL:

1.; En un !aso de precipitados de 25: m? colo#ue 5 g de la mezclade los sólidos proporcionados por el maestro.

2.; Cgregue 5: m? de agua destilada agite esta mezcla durante"asta total disolución.

3.; -aliente sua!emente la mezcla agitando "asta obtener unprecipitado de cloruro de sodio.

4.; Filtre rápidamente y en caliente. 5.; El ltrado d$elo en reposo "asta #ue se enfríe a temperatura

ambiente. 6.; Abser!e los cristales formados y compárelos con los del cloruro

de sodio.

CUESTIONARIO:

1. E&plicar #ue factores afectan la solubilidad de los compuestos#uímicos.

2. E&pli#ue #u es y para #u puede ser!ir una cur!a de solubilidad deun compuesto #uímico.3. Denir #u es y cómo se prepararía una solución saturada de un

compuesto como cloruro de sodio.4. <-ual es el compuesto precipitado y retenido en el papel ltro= y <-uál

es el compuesto #ue #uedó disuelto en el ltrado=5. <-omo puede utilizar una cur!a de solubilidad para separar un

compuesto por cristalización fraccionada=

BIBLIOGRAF*A:











(&ico 1992.

PRÁCTICA # 7

DESTILACIN

OBJETIVO:

El alumno empleará uno de los mtodos de laboratorio másutilizados para la separación o puricación de lí#uidos.

GENERALIDADES:

El punto de ebullición de un lí#uido es la temperatura a la cualla presión de !apor es igual a la presión atmosfrica Ipresión totalJ.Csí si la presión atmosfrica aumenta tambin aumenta el puntode ebullición y si la presión atmosfrica disminuye el punto defusión disminuye.

El espacio #ue está por encima de la supercie de un lí#uidosiempre contiene algo de sustancia en su estado gaseoso I!aporJ. 0iel recipiente es abierto como en el caso de un !aso de precipitado

las molculas de !apor escapan a la atmósfera para serremplazadas por otras molculas #ue escapan del lí#uido. -uandoeste proceso tiene lugar por deba$o del punto de ebullición dellí#uido se conoce como e!aporación.

0i el recipiente es un sistema cerrado como un frascotapado se logra un e#uilibrio en el #ue el espacio de aire sobre el



Figura 7;1 Cparato de destilación

MATERIAL:

2 0oportes uni!ersales 1 Cnillo metálico

1 )ela de asbesto 2 %inzas uni!ersales I2J 1 (ec"ero Bunsen 1 Cdaptador para

termómetro 1 Refrigerante 2 (angueras de láte& 1 (atraz Erlenmeyer 25:

m? 1 %robeta 5: m?

1 Cdaptador S)T 1 )ermómetro I;1: a 26:

U-J 1 (atraz de destilación de 2bocas

1 ?entes de protección 1 %ar de guantes láte& 1 Embudo de !idrio de tallo

largo 1 +aso precipitado de 4::

m? 1 Cgitador de !idrio %iedras de ebullición



REACTIVOS:

(ezcla de disol!entes


1. (onte el e#uipo de destilación como se indica en la gura 7;1.2. +ierta en el matraz de destilación 25 m? de la mezcla de disol!entes.3. -olo#ue el termómetro procurando #ue el bulbo de mercurio #uede a

la altura de la entrada del condensador colo#ue el recipiente pararecibir el destilado.

4. -onecte las mangueras late& del condensador "acia la toma ydescarga de agua comience a "acer Vuir el agua de manera lenta.Csegúrese #ue est bien sellado el sistema.

5. -aliente sua!emente el matraz con el mec"ero "asta #ue el lí#uidocomience a "er!ir.

6. -uando el lí#uido comience a e!aporarse condensarse y gotear en elrecibidor a$uste la Vama de tal manera #ue el goteo sea constanteapro&imadamente de una gota cada segundo.

7. Registre la temperatura del !apor cuando la primera gota deldestilador caiga en el recibidor.

8. -ontinúe recolectando el lí#uido "asta #ue #uede 1 ó 2 m? del lí#uidoen el matraz de destilación.

CUESTIONARIO1.; Kn!estigue en #ue procesos industriales se utiliza esta tcnica.2.; Kndi#ue la temperatura de ebullición de cada uno de los componentesde la mezcla de disol!entes.3.; Escriba #ue entiende por punto de ebullición de una sustancia.4.; (encione en #ue tipo de mezclas no se logra una separaciónadecuada por este mtodo.5.; <-uál es la función de la utilización de las piedras de ebullición=

BIBLIOGRAF*A:

1.; Robetson ,. Ross >acobs )"omas ?.@ ?aboratory %ractice Af Arganic-"emistry 4. Edición. 1998.2.; (oore >ames C. E&perimental Elementary Arganic -"emistry. 1993.3..; Darrell Ebbing Química ,eneral Quinta Edición (c. ,ra ill 1997.4.; >o"n olum Fundamentos de Química %rimera Edición ?imusa Giley2:::.



5.; >o"n /otz %aul )reic"el Química Quinta Edición )"omson 2::3.6.; /ennet G"itten (. ?arry %ec* Raymond E. Da!is ,eorge ,. 0tanleyQuímica Acta!a Edición -engage ?earning 2:1:7.; Raymond -"ang Química Dcima Edición (c. ,ra ill 2:1:.

8.; >ean Hmland >on Bellama Química ,eneral )ercera Edición )"omson1999.



MATERIAL:3 (atraz !olumtrico 1:: m?3 +aso de precipitado 25: m?1 %robeta 1:: m?1 +idrio de relo$5 %apel encerado en cuadros 15 & 151 %ipeta graduada de 1: m?1 Espátula1 Cgitador1 %erilla

REACTIVOS:-loruro de sodioidró&ido de sodioOcido sulfúricoCgua destilada


%repare las siguientes soluciones@

1.; Efectúe los cálculos necesarios para la preparación de los disolucionessiguientes@

Disolución +olumen -oncentración-loruro de sodio 1:: m? :.9W en peso

idró&ido de sodio 1:: m? :.1 ( Ocido 0ulfúrico 1:: m? :.1

2.; %esar o medir el !olumen necesario para realizar las disoluciones antesmencionadas.

3.; En el !aso de precipitado adicione 5: m? de agua y cuidadosamenteadicione el soluto respecti!o y agite "asta total disolución.

PRECAUCIN: La a(ici3& (e $ci(" (eber$ a(ici"&ar" c"& a4i4e'a= er'i>&("" 4"r as 4are(es (e as"= ?a @!e si se a)re)a(irec'ae&'e a a)!a= se )e&erar$ !c" ca"r ? se 4"(r$4r"?ec'ar5 N!&ca a(ici"&ar a)!a a $ci("5



4.; ?a disolución resultante !erterla lentamente al matraz !olumtrico yaforar de igual manera con agua "asta la marca del matraz !olumtrico.5.; +ierta las disoluciones preparadas en el recipiente eti#uetado

destinado para tal efecto para ser utilizadas en prácticas posteriores.

ota@ o !ierta las disoluciones al drena$e la!abos recipientes deresiduos etc.6.; Cne&e los cálculos efectuados para la preparación de cada una de lassoluciones indicadas en la parte e&perimental.

CUESTIONARIO:

1. <Qu !olumen de ácido sulfúrico 1.5 de debe diluir en agua parapreparar 35 m? de una solución :.8 de ácido sulfúrico=

2. Kndi#ue como prepararía una disolución :.1 de ácido fosfórico.3. E&pli#ue por #ue no debe !erterse agua al ácido.4. <-uantos gramos de ácido benzoico se necesitan para preparar 2 litros

de una disolución 7 (.=5. Qu !olumen de ácido clor"ídrico :.5 se re#uiere para preparar un

litro de una disolución :.1 .

BIBLIOGRAF*A:

1.; Robetson ,. Ross >acobs )"omas ?.@ ?aboratory %ractice Af Arganic-"emistry 4. Edición. 1998.2.; (oore >ames C. E&perimental Elementary Arganic -"emistry. 1993.3..; Darrell Ebbing Química ,eneral Quinta Edición (c. ,ra ill 1997.4.; >o"n olum Fundamentos de Química %rimera Edición ?imusa Giley2:::.5.; >o"n /otz %aul )reic"el Química Quinta Edición )"omson 2::3.6.; /ennet G"itten (. ?arry %ec* Raymond E. Da!is ,eorge ,. 0tanleyQuímica Acta!a Edición -engage ?earning 2:1:.7.; Raymond -"ang Química Dcima Edición (c. ,ra ill 2:1:.8.; >ean Hmland >on Bellama Química ,eneral )ercera Edición )"omson

1999.9.; Química ,eneral >.B. Rusell C. ?arena. Editorial (c ,ra ill (&ico1992.1:.; 0*oogLGestLoller. Química Cnalítica Editorial (c ,ra ill. 0e&taedición (&ico D. F. 2:::.



PRÁCTICA

TITULACIN POTENCIOMTRICA ÁCIDO BASE

OBJETIVO:

Realizar la !aloración potenciomtrica de un ácido o una mezcla deácidos mediante uno de los mtodos usados para la determinación delpunto nal de una titulación ácido;base.

GENERALIDADES:

?a titulación es la adición controlada de una cantidad de unasolución de concentración conocida para #ue reaccione completamentecon una cantidad de una solución de concentración desconocida.

?a titulación proporciona un medio fácil de determinar los!olúmenes relati!os de soluciones ácidas y básicas #ue son#uímicamente e#ui!alentes. 0i conocemos la concentración de unasolución podemos calcular la concentración de otra. ?a titulación es unproceso importante de laboratorio y se usa muc"o en la #uímica analítica.

0uponga #ue "acemos adiciones sucesi!as de una base acuosa a un!olumen medido de un ácido acuoso. Cl nal el ácido #uedaráneutralizado. 0i la adición de base continúa la solución se !uel!emarcadamente básica. El p "a cambiado a"ora de un !alor numrico

ba$o a uno ele!ado. El cambio de p ocurre lentamente al principio luegocambia rápidamente "asta el punto neutro y de nue!o lentamente al!ol!erse básica la solución. El cambio muy rápido de p ocurre en laregión donde están presentes cantidades e#ui!alentes de iones de 3AX yA;. %ara detectar el punto de e#ui!alencia de la titulación puedeutilizarse cual#uier mtodo #ue muestre este cambio brusco de p.

(uc"os colorantes son sensibles a los cambios de p algún cambiode color ocurre dentro del inter!alo de p en el #ue "ay un punto dee#ui!alencia tales colorantes pueden ser!ir como indicadores en elproceso de titulación. C n de conocer realmente la concentración de una

solución SconocidaT se compara con una solución estándar cuya soluciónestá bien establecida. ?a solución conocida se prepara primero y se a$ustasu !olumen a la concentración deseada.

MATERIAL:

1 %otenciómetro



1 Cgitador magntico.

REACTIVOS:

0olución de aA :.1 !alorada.0oluciones estándar de pOcido sulfúrico al 1:W

Figura 9;1 0istema de titulación potenciomtrica




1.; Encender el potenciómetro y de$ar estabilizar. -alíbrelo y en$uague loselectrodos con agua destilada.2.; -olocar 1: m? de la muestra de traba$o en un !aso de precipitados de

15: m? y agregar agua "asta apro&imadamente 5: m?. Itome nota deeste !olumenJ.3.; Kntroducir la barrita del agitador magntico y los electrodos en el !asode modo #ue stos no to#uen las paredes del !aso ni la barrita.4.; Kniciar la agitación y colocar la bureta con el aA :.1 de modo #ueel pico de la misma #uede pró&imo a la supercie de la solución.Registrar el p inicial.5.; Cdicione el aA :.1 en porciones de 1 m? al principio registrandoel p luego de cada m? agregado. Disminuir gradualmente el !olumen delos agregados a medida #ue se apro&ime al punto de e#ui!alencia "astallegar a incrementos de :.1 m?. ?a titulación se debe continuar "asta pN 11.

TRATAMIENTO DE LOS RESULTADOS:

Elabore una tabla #ue le permita registrar +olumen adicionado y pregistrado.

Elabore una gráca de p !s !olumen de aA :.1 adicionado y

obtenga el punto de e#ui!alencia.

CUESTIONARIO:

1.; Kndi#ue con e$emplos diferentes tipos de celdas electro#uímicas.2.; Kndi#ue la diferencia entre potencial estándar y potencial formal.3.; <Qu diferencia e&iste entre un potenciómetro y un !oltímetroelectrónico=.4.; <Qu es un electrodo combinado= "aga un diagrama.5.; E&pli#ue #ue es un electrodo indicador y uno de referencia.

BIBLIOGRAF*A:

1.; Robetson ,. Ross >acobs )"omas ?.@ ?aboratory %ractice Af Arganic-"emistry 4. Edición. 1998.2.; (oore >ames C. E&perimental Elementary Arganic -"emistry. 1993.3..; Darrell Ebbing Química ,eneral Quinta Edición (c. ,ra ill 1997.



4.; >o"n olum Fundamentos de Química %rimera Edición ?imusa Giley2:::.5.; >o"n /otz %aul )reic"el Química Quinta Edición )"omson 2::3.6.; /ennet G"itten (. ?arry %ec* Raymond E. Da!is ,eorge ,. 0tanley

Química Acta!a Edición -engage ?earning 2:1:7.; Raymond -"ang Química Dcima Edición (c. ,ra ill 2:1:.8.; >ean Hmland >on Bellama Química ,eneral )ercera Edición )"omson1999.9.; Química ,eneral >.B. Rusell C. ?arena. Editorial (c ,ra ill (&ico1992.1:.; 0*oogLGestLoller. Química Cnalítica Editorial (c ,ra ill. 0e&taedición (&ico D. F. 2:::.

PRÁCTICA # UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA.

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.

N(/-r" )"# a#'/%(7==================================================

F"c>a =================. Gr'p( ===================. D'rac!2%7 23.ELABORACION DE AS,IRINA

OBJETIVO: %!o%(esto %o! e) )(&$o

GENERALIDADES: i$vesti-! )(&$o.

Mte!i):. 1as( )" pr"c!p!a)( )" /L

1as( )" p. ? /L?. a+!ar)(r )" 1!)r!(. parr!##a "#"cr!ca

*. ac!)( sa#!c!#!c(. ac!)( s'#0'r!c(. a%>!)r!)( ac"!c( ac!)( ac"!c(. ? p!p"as )" /L



. p"rr!##a. Espa'#a.Mara$ "r#"%/","r 8? /L:

. E/-')( -'sc>%"r ?.Mara$ !asa( 8? /L:.Ma%+'"ra )" 1ac!(



45.46.Des!!o))o e0%e!i&e$t):.. A+r"+ar "% "# /ara$ "r#"%/","r "# ac!)( sa#!c!#!c( 8?. +r: a%>!)r!)( ac"!c(

8. /L: , "# ac!)( s'#0'r!c( 8. /L:.?. I%/")!aa/"%" a+!ar 1!+(r(sa/"%" , p(%"r a -a%( /ar!a "# /ara$ c(% #a

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pr(p!")a)"s a%!a)>"r"%"s. 8B's&'" #a "sr'c'ra )"# c(/p'"s( , a%"4" "#)!-'3(:

??.

29.OBSERVACIONES:25.26.2.CONCLUSIONES:?.2;.TO<ICIDAD DE REACTIVOS:29.

nuevo manual quimica general 2015-2

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