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Agosto de 2012 Actualización: Agosto 2017

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA

i

Tabla de contenido

1. Prologo ................................................................................................................................... ii

2. Reglamento Interior de Higiene y Seguridad .................................................................. 1

3. Reglamento para Estudiantes de los cursos de Química Inorgánica ......................... 6

4. Competencias a desarrollar ............................................................................................... 8

5. Metodología .......................................................................................................................... 9

6. Formato del reporte ............................................................................................................. 9

7. Prácticas ............................................................................................................................. 11

7.1 Práctica 1 - Normas de seguridad. ......................................................................... 11

7.2 Práctica 2 - Conocimiento del material del laboratorio. ....................................... 13

7.3 Práctica 3- Identificación de metales a la flama. .................................................. 15

7.4 Práctica 4 – Tipos de compuestos (Grupos Funcionales Inorgánicos) ............. 17

7.5 Práctica 5 –Tipos de reacciones y reactividad ...................................................... 20

7.6 Práctica 6- Tipos de Enlaces ................................................................................... 24

7.7 Práctica 7 - Conservación de la Masa .................................................................. 28

Práctica Final – Secuencia de Reacciones Químicas. .................................................... 28

8. REFERENCIAS ................................................................................................................. 34

ii

1. Prologo

La práctica es un requisito para el aprendizaje, se entiende ésta como un proceso

conceptual, procedimental y actitudinal. La promoción del desarrollo intelectual tiene

que partir de la actividad. Esta constituye una condición necesaria para el aprendizaje. La

práctica implica saber y saber hacer algo, no sólo comprenderlo o decirlo. Implica

adquisición de técnicas y estrategias de acción.

El propósito de una práctica es construir, afianzar o complementar algún

conocimiento relacionado con un campo profesional. Hay muchas interrogantes que

se pueden plantear. ¿Qué queremos averiguar?, ¿Qué magnitudes podemos o debemos

medir?, ¿En qué condiciones se manifiesta el fenómeno que me interesa?, ¿Cuáles

condiciones son controlables?, etc. Habrá preguntas relevantes y algunas otras

irrelevantes; habría que tener el cuidado de destacar las primeras y desechar las segundas.

Las siguientes prácticas de laboratorio constituyen el resultado de una cuidadosa

selección de entre muchas posibles. El orden presentado de las prácticas es muy cercano

al programa de la materia de Química Inorgánica de la carrera de Ingeniería Química.

Nuestra intención es que durante el desarrollo de las prácticas en el laboratorio de

Química Inorgánica I exista un ambiente motivador que contribuya a la formación

integral de nuestros alumnos al permitirle relacionar los conocimientos obtenidos en el

aula con las habilidades adquiridas en el laboratorio, y ponerlas en práctica en un ambiente

autónomo de respeto y colaboración con una participación individual y grupal.

Durante la realización de las prácticas en el laboratorio se busca desarrollar una

actitud creativa y analítica, con actitudes de colaboración, responsabilidad, pertinencia y

respeto al realizar trabajo en equipo.

Para evitar accidentes durante el desarrollo de las prácticas es conveniente

considerar las medidas de prevención y control, incluidas en la Normas de Higiene y

Seguridad.

Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica

1

2. Reglamento Interior de Higiene y Seguridad

ARTÍCULO 1 El presente Reglamento es complementario del Reglamento de Higiene y

Seguridad, para laboratorios de la carrera de Ingeniería Química del ITCH, aprobado por

la Academia de Ingeniería Química el día ______________

Su observancia es obligatoria para el personal académico, alumnos y trabajadores

administrativos, y no excluye otra reglamentación que resulte aplicable.

ARTÍCULO 2 Los laboratorios deberán estar acondicionados, como mínimo, con lo

siguiente:

a) Un control maestro para energía eléctrica.

b) Un botiquín de primeros auxilios.

c) Extintores.

d) Un sistema de ventilación adecuado.

e) Agua corriente.

f) Drenaje.

g) Un control maestro para suministro de gas.

h) Señalamientos de protección civil.

i) Guantes de neopreno.

j) Lentes de seguridad.

ARTÍCULO 3 Todas las actividades que se realicen en los laboratorios deberán estar

supervisadas por un responsable. Los responsables nombrados del laboratorio de Química

Inorgánica son:

a) Jefe de laboratorio: Dra. Alma Rocío Rivera Gómez

b) Responsable por grupo: Profesores del área de Química Inorgánica que se

encuentren realizando trabajo Experimental en el que participen alumnos.

ARTÍCULO 4 Al realizar actividades experimentales, deberá estar presente un maestro o

responsable de laboratorio.

ARTÍCULO 5 El equipo de protección personal que será usado en los laboratorios donde

se lleven a cabo trabajos de experimentación será:

ALUMNOS

1) Bata de algodón 100%.

2) Lentes de seguridad (de acuerdo a las hojas de seguridad). En caso de lentes

graduados, solicitar a los alumnos que sean de vidrio endurecido e inastillable, y

uso de protectores laterales.

3) El cabello recogido (en las prácticas en que se utilice mechero).

4) Guantes en caso de que el experimento lo exija a criterio del profesor.

5) Toalla o lienzo de algodón.

6) Zapatos cerrados


2

PROFESORES

1) Bata de algodón 100%


graduados, deberán ser de vidrio endurecido e inastillable, y uso de protectores

laterales.


4) Zapatos cerrados

JEFES DE LABORATORIO

1) Bata de algodón 100%


graduados, deberán ser de vidrio endurecido e inastillable, y uso de protectores

laterales.


4) Zapatos cerrados

5) Guantes, cuando se encuentre en contacto con los reactivos.

Ninguna persona podrá permanecer en el laboratorio si le falta alguno de los implementos

antes descritos y no se admitirá a nadie que llegue extraoficialmente de visita.

ARTÍCULO 6.- En los laboratorios, queda prohibido fumar, consumir alimentos o bebidas,

el uso de lentes de contacto y el uso de zapatos abiertos (tipo guarache o sandalia).

ARTÍCULO 7.- Todas las sustancias, equipos, materiales, etc., deberán ser manejados con

el máximo cuidado, atendiendo a las indicaciones de los manuales de uso o de las hojas

de seguridad, según sea el caso.

ARTICULO 8.- Las puertas de acceso y salidas de emergencia deberán estar siempre

libres de obstáculos, accesibles y en posibilidad de ser utilizadas ante cualquier

eventualidad. El responsable del laboratorio deberá verificar esto al menos una vez cada

semana.

ARTÍCULO 9.- Las regaderas deberán contar con el drenaje correspondiente, funcionar

correctamente, estar lo más alejadas que sea posible de instalaciones o controles

eléctricos y libres de todo obstáculo que impida su correcto uso. El jefe del laboratorio

deberá verificar esto, al menos una vez cada semana.

ARTÍCULO 10.- Los controles maestros de energía eléctrica y suministros de gas, agua y

vacío, para cada laboratorio, deberán estar señalados adecuadamente, de manera tal que

sean identificados fácilmente.

ARTICULO 11.- En cada laboratorio, deberá existir al alcance de todas las personas que

en él trabajen, un botiquín de primeros auxilios. El responsable del laboratorio deberá

verificar, al menos una vez cada semana, el contenido del botiquín, para proceder a reponer

los faltantes y /o enriquecerlos según sea necesario.


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ARTÍCULO 12.- Los extintores de incendio deberán ser de CO2, o de polvo químico seco,

según lo determine la comisión mixta de higiene y seguridad; deberán revisarse como

mínimo una vez al semestre, y deberán recargarse cuando sea necesario, de conformidad

con los resultados de la revisión o por haber sido utilizados. Durante el tiempo que el

extintor esté vacío, deberá ser removido de su lugar para evitar confusiones en caso de

necesitarlo. El jefe del laboratorio deberá hacer la solicitud correspondiente para que se

cumpla con lo establecido en este artículo.

ARTÍCULO 13 Los sistemas de extracción de gases y campana deberán mantenerse

siempre sin obstáculos que impidan cumplir con su función. Asimismo, deberán ser

accionados al inicio del trabajo experimental, para verificar su buen funcionamiento; en

caso contrario, el responsable del laboratorio deberá avisar al departamento de

mantenimiento, para que efectúen el mantenimiento preventivo o correctivo que se

requiera.

ARTÍCULO 14.- Los sistemas de suministro de agua corriente y drenaje deberán verificarse

a fin de que estén en buen estado; en caso contrario, el responsable del laboratorio dará

aviso al departamento de mantenimiento para recibir el mantenimiento preventivo o

correctivo que se requiera.

ARTÍCULO 15 Los lugares en que se almacenen reactivos, disolventes, equipos,

materiales, medios de cultivo y todo aquello relacionado o necesario para que el trabajo en

los laboratorios se lleve a cabo, estarán sujetos a este Reglamento en su totalidad.

ARTÍCULO 16.- Queda prohibido arrojar desechos de sustancias peligrosas al drenaje o

por cualquier otro medio, sin autorización del jefe de laboratorio y/o maestro responsable

del grupo. Los manuales de prácticas correspondientes deberán incluir la forma correcta

de desechar los residuos.

ARTÍCULO 17.- Todo el material y equipos especiales, deben manejarse con cuidado

evitando los golpes o el forzar sus mecanismos.

ARTÍCULO 18.- Los productos inflamables (gases, alcohol, éter, etc.) deben mantenerse

alejados de las llamas de los mecheros. Si hay que calentar vasos con estos productos, se

hará en las parrillas, nunca directamente a la llama. Si se manejan mecheros de gas se

debe tener mucho cuidado de cerrar las válvulas de paso al apagar la llama.

ARTÍCULO 19.- Cuando se manejan productos corrosivos (ácidos, álcalis, etc.) deberá

hacerse con cuidado para evitar que salpiquen el cuerpo o las batas. Nunca se verterán

bruscamente en los recipientes, sino que se dejarán resbalar suavemente por su pared.

ARTÍCULO 20.- Cuando se quiera diluir un ácido, nunca se debe vaciar agua sobre ellos;

siempre, al contrario: ácido sobre agua.


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ARTÍCULO 21.- Cuando se vierta un producto líquido, el frasco que lo contiene se inclinará

de forma que la etiqueta quede en la parte superior para evitar que si escurre líquido se

deteriore dicha etiqueta y no se pueda identificar el contenido del frasco.

ARTÍCULO 22.- Cuando se calientan a la llama tubos de ensayo que contienen líquidos

debe evitarse la ebullición violenta por el peligro que existe de producir salpicaduras. El

tubo de ensayo se acercará a la llama inclinado y procurando que ésta actúe sobre la mitad

superior del contenido y, cuando se observe que se inicia la ebullición rápida, se retirará,

acercándolo nuevamente a los pocos segundos y retirándolo otra vez al producirse una

nueva ebullición, realizando así un calentamiento intermitente. En cualquier caso, se

evitará dirigir la boca del tubo hacia la cara o hacia otra persona.

ARTÍCULO 23.- Para transferir líquidos con pipetas, deberá utilizarse pipeteador. Queda

prohibido pipetear con la boca.

ARTÍCULO 24.- Al finalizar las actividades en el laboratorio, el jefe de laboratorio o

maestros responsable del grupo (el último en salir del laboratorio), deberán verificar que

queden cerradas las llaves de gas, agua, vacío, tanques de gas y aire. Según sea el caso,

apagadas las bombas de vacío, circuitos eléctricos, luces, etc. En caso de requerir que

algún equipo trabaje de manera continua, deberá dejarse en el interior y en el exterior del

laboratorio correspondiente, en forma claramente visible y legible, la información acerca

del tipo de reacción o proceso en desarrollo, las posibles fuentes de problema, la manera

de controlar los eventuales accidentes y la forma de localizar al responsable del equipo.

ARTÍCULO 25.- Cuando se trabaje con sustancias tóxicas, deberá identificarse

plenamente el área correspondiente. Nunca deberán tomarse frascos por la tapa o el asa

lateral, siempre deberán tomarse con ambas manos, una en la base y la otra en la parte

media. Además, se deberá trabajar en el área con sistema de extracción y equipo de

protección personal (según el manual correspondiente).

ARTÍCULO 30.- Las personas a quienes se sorprenda haciendo mal uso de equipos,

materiales, instalaciones, etc., propias de los laboratorios, serán sancionadas conforme a

la normatividad, según la gravedad de la falta cometida.

ARTÍCULO 31.- En el caso de los alumnos, las sanciones aplicables serán las que decida

el Comité Académico, conforme a las disposiciones establecidas en el Reglamento General

y Procedimientos para los alumnos de los Institutos Tecnológicos

ARTÍCULO 26.- En cada laboratorio deberá existir, de manera clara, visible y legible, la

información acerca de los teléfonos de emergencia a los cuales llamar en caso de

requerido.

ARTÍCULO 28.- Cualquier alteración a las condiciones de seguridad o en el cumplimiento

del presente reglamento deberá ser informado al responsable correspondiente.


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ARTÍCULO 27.- El cumplimiento del presente Reglamento estará supervisado el Jefe del

Departamento de Química y Bioquímica y por el jefe de laboratorio como responsable de

la seguridad del laboratorio correspondiente.

ARTÍCULO 27.-Todas aquellas situaciones que no estén específicamente señaladas en el

presente Reglamento, deberán ser resueltas por la Dirección del Instituto Tecnológico.

Este Reglamento será dado a conocer a todos los alumnos al inicio del semestre lectivo y

una vez recabada su firma de enterado, estará en un lugar visible en cada laboratorio'.

ARTÍCULO TRANSITORIO ÚNICO

El presente Reglamento entrará en vigor al día siguiente de su aprobación por la Academia

de Ingeniería Química.


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3. Reglamento para Estudiantes de los cursos de Química Inorgánica

Para realizar en el laboratorio las prácticas de Química Inorgánica, los alumnos deberán

observar las indicaciones siguientes:

ARTÍCULO 1 - ASISTENCIA

Asistir a la sesión íntegra del laboratorio que le corresponda, con puntualidad o con una

tolerancia de 5 minutos, según sea el horario al cual se haya inscrito.

ARTÍCULO 2 - SEGURIDAD E HIGIENE.

Conocer y observar en forma obligatoria el "REGLAMENTO DE HIGIENE Y

SEGURIDAD PARA EL LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA" (Firma de

enterado).

ARTÍCULO 3 - SERVICIOS DE LABORATORIO

• Durante cada sesión de laboratorio, se deberá utilizar el Manual actualizado del

curso práctico del curso de Química Inorgánica correspondiente, junto con los

y/o materiales que le hayan sido solicitados por su profesor.

• El material estará en la mesar correspondiente a su equipo por lo que el alumno

deberá checar que el material este en buenas condiciones.

• Los alumnos no podrán iniciar su trabajo práctico, si no está presente el

profesor responsable de la materia.

• Escuchar la explicación del maestro sobre la práctica correspondiente, habiendo

estudiado previamente en la bibliografía indicada en el manual.

• Al final de la práctica, devolver el material LIMPIO y en el mismo estado en que

se recibió.

ARTÍCULO 4 - REPOSICIÓN DEL MATERIAL

• En caso de haber roto material en forma irreparable, colocar los pedazos rotos en

una bolsa adecuada y colocarla en los depósitos que para tal propósito estarán en

las oficinas del departamento, Además, deberá llenar correctamente y firmar el

vale correspondiente de adeudo de material.


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• Para reponer el material roto o extraviado, el estudiante deberá comprarlo de

las mismas especificaciones y entregarlo al jefe del laboratorio.

• Se tendrán 15 días naturales para reponer debidamente el material de

laboratorio y si no lo cumple, no se le permitirá trabajar en el laboratorio.

• Todos los adeudos deberán estar pagados una semana antes del período de

exámenes extraordinarios, en caso contrario, no tendrá calificación

correspondiente a la Enseñanza Práctica, ni derecho a inscripción para el

semestre siguiente.

ARTÍCULO 5 - EVALUACIÓN.

• Entregar un informe escrito de acuerdo lineamientos establecidos en el

manual, sobre el trabajo experimental realizado en cada sesión (Reporte de la

Práctica).

• En el contenido del reporte de prácticas se evalúa la expresión escrita y el manejo

de información.

• En la presentación del reporte se evalúa su compromiso en el cumplimiento de sus

tareas y su sentido de responsabilidad.

• El alumno deberá realizar el 100% de las prácticas.

• La calificación de la Enseñanza Experimental deberá ser aprobatoria y

representará el 10% de la calificación final del curso de QUÍMICA

INORGÁNICA (Teórico-práctico).

La práctica de reposición no suple a una reprobada, por lo tanto, el promedio se calculará

sumando todas las calificaciones obtenidas y dividiendo entre el número total de prácticas.


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4. Competencias a desarrollar

Competencias específicas

• Cognitivas (saber)

a) Capacidad para demostrar comprensión y conocimiento de los hechos,

conceptos, principios y teorías esenciales relacionadas con el contenido de la

asignatura.

b) Habilidad en la evaluación, interpretación y síntesis de información y datos

químicos.

c) Capacidad para reconocer e implementar las buenas prácticas científicas.

• Procedimentales (saber hacer)

a) Habilidades en el manejo seguro de materiales químicos, tomando en cuenta

sus propiedades físicas químicas, incluyendo cualquier tipo de peligro asociado

con su uso.

b) Habilidades necesarias para ejecutar las operaciones habituales y frecuentes

en el laboratorio y para manejar la instrumentación empleada en el trabajo

analítico y sintético relacionado tanto con sistemas orgánicos como

inorgánicos.

c) Habilidades en el seguimiento, mediante observación y medida, de

propiedades químicas, acontecimientos o cambios; la anotación de datos y

observaciones de forma sistemática y fiable, y archivo adecuado de los

documentos generados.

d) Capacidad para realizar evaluación de riesgos relativos al uso de sustancias

químicas y procedimientos de laboratorio.

• Actitudinales (ser)

Habilidades para presentar material científico y argumentos a una audiencia

informada, tanto en forma oral como escrita

Competencias Genéricas

• Habilidad de comunicación, tanto oral como escrita.

• Capacidad de análisis y síntesis.

• Capacidad de organizar y planificar.


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• Capacidad para el trabajo autónomo y la toma de decisiones.

• Capacidad de crítica y autocrítica.

• Habilidades interpersonales, relativas a la capacidad de relación con otras

personas y de integración de grupos de trabajo.

• Habilidad de investigación.

5. Metodología

• Todas las prácticas se realizarán en equipo en el Laboratorio de Química Inorgánica

C-26.

• Antes de comenzar la práctica, el profesor recordará las normas de seguridad, dará

una amplia información sobre el desarrollo de las experiencias a realizar, así como

consejos generales sobre las mismas.

• Se entregará a los alumnos el manual que contiene las normas de seguridad

específicas, el sistema de evaluación, y los detalles experimentales de cada una de

las prácticas a realizar.

• Durante el desarrollo de las prácticas los profesores irán supervisando las

diferentes mesas de trabajo, comprobando los montajes, resolviendo dudas y

planteando cuestiones.

• En todo momento el alumno podrá solicitar ayuda del profesor.

6. Formato del reporte

El documento debe incluir:

6.1. Portada

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHIHUAHUA

No. De Práctica

Nombre de la Práctica

Grupo

No. Equipo

Nombre de los Integrantes

Fecha de entrega

Fecha de entrega


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6.2. Objetivo de la práctica. Que es lo que se pretende al realizar la práctica de

laboratorio.

6.3. Fundamento Teórico. Es la teoría en la que se basa la realización de la práctica,

ya sea características o propiedades de los compuestos que intervienen. También se

consideran los mecanismos de reacción que respalden el (los) métodos de los

experimentos realizados durante la práctica.

6.4 . Material, equipos y reactivos empleados. Enlistar todo lo que haya utilizado en

el desarrollo de la práctica.

6.5 . Diagrama de flujo. En una cuartilla indicar todo el proceso de la práctica de

laboratorio

6.6 . Desarrollo de la práctica. Indicar el procedimiento y descripción de las

actividades realizadas, incluir diagramas, dibujos o fotos.

6.7. Resultados y observaciones obtenidos. Indicar y evidenciar todas logros

obtenidos al realizar los experimentos de la práctica de laboratorio.

6.8. Conclusiones. Incluir si se adquieren nuevos conocimientos y/o la aplicación de

los vistos en clase. Deben estar fundamentados con respecto a los objetivos.

6.9. Bibliografía utilizada. Para construir el fundamento teórico.

NOTA:

• En el contenido del reporte de prácticas se evalúa la expresión escrita y el manejo

de información.

• En la presentación del reporte se evalúa su compromiso en el cumplimiento de

sus tareas y su sentido de responsabilidad.


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7. Prácticas

7.1 Práctica 1 - Normas de seguridad.

1. Objetivos:

• Analizar el Reglamento Interior de Higiene y Seguridad, para definir los posibles riesgos

a los cuales se enfrentará el alumno al realizar las prácticas de laboratorio.

• Identificar las principales causas de incendios y explosiones.

• Conocer aspectos básicos de Primeros Auxilios

• Fomentar en los estudiantes una actitud mental positiva hacia el trabajo seguro a través

de las medidas de Higiene y Seguridad.

2. Introducción:

Debido a los riesgos que implica la manipulación cotidiana de sustancias perjudiciales al

organismo humano, el futuro Ingeniero debe siempre comportarse respetuoso de los

peligros inherentes a su actividad, y ejercer mayores precauciones. También es importante

que conozca el daño que estas sustancias pueden ocasionar a sus semejantes y al

ecosistema, por no usarse adecuadamente.

Es indispensable que todo profesional de la Ingeniería conozca e interpreté

adecuadamente el reglamento básico al que debe ajustarse su comportamiento durante la

realización de trabajo experimental en el laboratorio. El respeto de dicho reglamento lo

ayudará a preservar su salud e integridad física, lo sensibilizará sobre el hecho de que su

labor conlleva un riesgo para sus semejantes y su medio ambiente, y le permitirá desarrollar

el sentido crítico necesario para enfrentar aquellas situaciones imprevistas para las que

este reglamento no es suficiente.

Es necesario que el reglamento se lea y analice cuidadosamente antes de iniciar cualquier

actividad en el laboratorio de Química Inorgánica.

3. Competencias Previas:

• Conocer de las Normas básicas de conducta que se deben observar en todo

laboratorio.

• Interpretar la información proporcionada en las hojas de Seguridad de las

sustancias.

• Identificar las causas más frecuentes de incendios y explosiones en el laboratorio

de Química Inorgánica.


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• Identificar cuáles son los accidentes más frecuentes en el laboratorio.

• Conocer cuáles son los Primeros Auxilios que se deben brindar en caso de un

accidente en el laboratorio.

• Conocer cómo se prepara el antídoto universal

4. Lista de material, equipo y reactivos

Material y equipo Reactivos

No requiere No requiere

5. Actividades a desarrollar:

5.1 Lectura e interpretación del "Reglamento Interior de Higiene y Seguridad" del

laboratorio.

5.2 Exposición de los alumnos y discusión dirigida por parte del maestro de las

situaciones en las que puede ocurrir un incendio o una explosión.

5.3 Exposición y análisis de los primeros auxilios que se deben brindar en caso de un

accidente en el laboratorio.

6. Cuestionario:

6.1 Describa brevemente las normas básicas de conducta que se deben observar en

todo laboratorio.

6.2 Antes de manipular una sustancia, ¿qué es lo que debe conocer de ella?

6.3 ¿Cuáles son las causas más frecuentes de incendios y explosiones en el laboratorio

de Química Inorgánica?

6.4 Si un compañero ha ingerido una sustancia corrosiva y ésta le ha afectado la

garganta, la tráquea, etc., ¿por qué no se debe provocar el vómito?

6.5 ¿Cómo se prepara el antídoto universal?


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7.2 Práctica 2 - Conocimiento del material del laboratorio.

1. Objetivos:

• Comprender e identificar la utilidad del material y equipo de laboratorio.

• Conocer el nombre del material utilizados en el laboratorio para realizar las

prácticas.

2. Introducción:

Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de Química Inorgánica, constituyen

elementos indispensables para la realización de las prácticas programadas. Es preciso

conocer los nombres de los utensilios y el uso adecuado de cada uno de ellos, con el fin

de trabajar con eficiencia en el laboratorio.

El material de vidrio es uno de los elementos fundamentales en el laboratorio. Sus ventajas

son su carácter inerte, transparencia, manejabilidad y la posibilidad de diseñar piezas a

medida. Su mayor inconveniente es la fragilidad. Existen otros utensilios, en su mayoría

metálicos, y que se les llaman material auxiliar.

Además de conocer los nombres y los usos del equipo de laboratorio, debe aprender a

utilizar las técnicas de cuidados necesarios para limpiarlos y conservarlos en buen estado.


• Identificar el material básico de laboratorio por su nombre y uso

• Conocer la clasificación de los utensilios del laboratorio de acuerdo al material del

cual están hechos.



Lo que se requiera No aplica


5.1 El profesor mostrará el material de laboratorio e indicará cuál es su función.


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5.2 El alumno realizará una tabla que incluya lo siguiente.

Dibujo Nombre Función Características

6. Cuestionario:

6.1 Investigue las características del vidrio Pyrex que normalmente se utiliza en la

fabricación del material de vidrio del laboratorio.

6.2 Indique el nombre del material de laboratorio que podría emplearse para:

a) Medir volúmenes.

b) Separar líquidos inmiscibles y efectuar extracciones.

c) Filtrar sustancias pastosas.

d) Hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias.

e) Calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente

de calor.


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7.3 Práctica 3- Identificación de metales a la flama.

1. Objetivo: Identificar los distintos espectros de algunos metales.

2. Introducción:

Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa (capa de valencia). Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos (sales) por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder fácilmente electrones y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diferentes colores. Esta propiedad se utiliza para identificarlos.


Conocer los tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de longitud de onda y su frecuencia.


Materiales y equipo: Sustancias:

• Mechero de Bunsen • Alambre de platino o nicromo

• Vidrio de Cobalto

• 7 vidrios de reloj

• 1 cápsula de porcelana

• Sales de metales (nitratos o cloruros) :

sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre, estroncio

• Ácido Clorhídrico

5. Actividades a desarrollar.

5.1 Se limpia el alambre de platino humedeciéndolo en ácido clorhídrico, que debe

estar en la cápsula de porcelana, y se introduce en la llama del mechero.

5.2 Si en la llama se observa alguna coloración, se humedece en el HCl y se calienta

varias veces el alambre de platino, hasta que la llama no se coloree.

5.3 Cuando el alambre esté limpio, se humedece en HCl y se toca la primera

sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce el alambre en la llama y

se anota la coloración que adquiere.

5.4 Se limpia nuevamente el alambre y se repite el experimento anterior con cada

una de las sustancias restantes.

5.5 Anote en el cuadro de observaciones los siguientes datos:


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Nombre de la sustancia

Fórmula Color de la llama

Metal que la produce

Longitud de

onda ()

6. Cuestionario.

6.1 Que es un espectro y para que se utiliza.

6.2 Que tipos de espectros conoce.

6.3 Como se relacionan la longitud de onda con la frecuencia.

6.4 Anexe cinco ejemplos más de elementos a la flama.


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7.4 Práctica 4 – Tipos de compuestos (Grupos Funcionales Inorgánicos)

1. Objetivo: Demostrar la relación que existe entre varias reacciones químicas

Inorgánicas por medio de reacciones de síntesis.

2. Introducción:

La función química es un grupo de compuestos que tienen en común una característica

que los relaciona. La reacción química es el proceso mediante el cual se expresa de

manera breve un cambio químico.

Características de los compuestos inorgánicos:

1) Óxidos. - Están formados por metal y oxígeno. Se caracterizan por ser sólidos y al

reaccionar con agua formar hidróxidos por lo que también se llaman óxidos básicos.

2) Anhídridos. - Compuestos formados por un no metal y oxígeno. Son casi siempre

gaseosos, aunque hay unos sólidos. Al reaccionar con agua producen oxácidos por

lo que también son llamados óxidos ácidos

3) Hidruros. - Compuestos por un metal e hidrógeno.

4) Haluros. - Compuestos formados por un metal y un no metal o por dos no metales,

en cualquiera de los dos casos el último no metal lleva valencia negativa. Se

reconocen porque no llevan oxígeno ni hidrógeno. Los haluros formados por un

metal y un no metal se llama haluros metálicos, aunque también se les llama sales

binarias. Los haluros formados por dos metales se le llama haluros no metálicos.

5) Hidróxidos o bases. - Compuestos ternarios formados un metal y el radical OH, que

se llama hidróxido o hidroxilo. Se caracterizan por ser sólidos con un pH que puede

variar de 8 a 14, siendo más fuerte entre más alto sea el número. Se colorean de

rosa con la fenolftaleína, de amarillo con el anaranjado de metilo y el papel tornasol

queda azul.

6) Oxácidos. - Ácidos con oxígeno. Están formado por hidrógeno y un radical con

oxígeno con valencia negativa. Son cáusticos y corrosivos. Tienen un pH que puede

variar de 1 a 6 (entre más bajo más fuerte). Se colorea de rojo con el anaranjado

de metilo, queda incoloro con la fenolftaleína y el papel tornasol colorea rojo.

7) Oxísales. - Compuestos formados por un metal de valencia positiva y un radical con

oxigeno con valencia negativa. El radical es el mismo que se usa en los oxácidos.

Las oxisales derivan de los oxácidos y se caracterizan al igual que los haluros por

ser sólidos, de pH neutro (7) y sabor salado.

Existen varios tipos de reacciones

a) De síntesis. - Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un solo

compuesto más complejo.

b) De descomposición. - En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en dos

o más productos.


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c) De simple desplazamiento o sustitución. - Un elemento reemplaza a otro en un

compuesto.

d) De doble desplazamiento o sustitución. - Los iones de un compuesto cambian

lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes

e) De combustión. - Se producen cual hacer reaccionar un compuesto orgánico con

el oxígeno del aire por medio de calor para producir dióxido de carbono, agua y

energía.

f) De neutralización. - se producen al hacer reaccionar un ácido común con un

hidróxido obteniendo una sal y agua.


Conocer y utilizar el material de laboratorio.



1 Cucharilla de combustión

1 Mechero bunsen

1 Lentes de seguridad

1 Piseta

1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL

1 Tripie

1 Pinzas para crisol

1 Cápsula de porcelana

Papel tornasol azul

1 Agitador

1 Tapón de hule

1 Vaso de precipitado de 50 ml

1 Gotero

1 Tela de alambre con asbesto

1 Probeta de 5 ml

1 Pipeta serológica de 10 ml

1 pipeteado.

Azufre

Magnesio (20 cm)

Fenolftaleína


5.1 Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta

obtener una ceniza blanca.

5.2 Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 15 ml de agua

destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento.

5.3 Llenar una cucharilla de combustión con azufre (aprox. 0.5 gramos) y quemarlo en

el mechero de bunsen.


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5.4 Introducir el azufre prendido en un matraz Erlenmeyer, que debe contener 50 ml de

agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua.

5.5 Dejar que el matraz se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se

apague, tomar el matraz por al cuello y sin destaparlo agitar en forma circular hasta

que todo el anhídrido se disuelva.

5.6 Destapar el matraz para checar el pH del ácido formado, utilizando una tira de papel

tornasol azul.

5.7 Tomar 2 ml de la solución de hidróxido de magnesio que está en el vaso de

precipitados y colocarlas en una cápsula de porcelana, añadirle 2 gotas de

fenolftaleína.

5.8 Tomar la solución de ácido sulfuroso que está en el matraz Erlenmeyer con el gotero

e ir agregando gota a gota sobre la solución de hidróxido de magnesio agitando

constantemente hasta que se observe que el color desaparece.

5.9 Evaporar el agua de la solución que hay en la capsula de porcelana, colocando ésta

en un triple y utilizando el mechero de bunsen hasta que quede un residuo sólido.

5.10 Si observa un color rosado, retire el mechero y agregue unas gotas más de

ácido sulfuroso y con las pinzas agite suavemente y a continuación ponga el

mechero y siga con la evaporación.

6. Cuestionario:

6.1 Complete la ecuación de la reacción y balancee.

i. H2SO3 + Mg(OH)2

6.2 Explique como una función de la fórmula puede identificar un ácido y a una sal

6.3 ¿Qué carácter tienen los productos de la reacción anterior?

6.4 ¿Qué sustancia quedó en el residuo de la cápsula de porcelana después de la

evaporación?


20

7.5 Práctica 5 –Tipos de reacciones y reactividad

1. Objetivos:

• Reconocer los tipos de reacciones que existen.

• Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un grupo de metales

(Cu, Mg, Fe) el orden creciente de reactividad entre ellos.

2. Introducción:

Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción, la reacción química

indica un cambio químico, es decir, una modificación en la materia. En las ecuaciones

químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la

derecha después de una flecha que significa produce.

REACTIVOS PRODUCTOS

Las reacciones redox o de oxidación reducción son aquellas donde hay movimientos de

electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta

electrones (oxidante). La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia

con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones y decimos que un agente

reductor. La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual

está reaccionando, porque le está cediendo electrones, decimos que un agente oxidante.


Conocer y utilizar el material de laboratorio



Gradilla

6 tubos de ensaye grande

6 tubos de ensaye chicos

1 mechero de bunsen

1 agitador

1 pinzas para tubo de ensaye

1 soporte universal

1 tubo de Combustión (25

x250mm)

1 pinzas para Bureta

1 pipeta

1 Pipetor

Alambre, granalla o lámina de cobre,

fierro y magnesio

ácido clorhídrico 6M,

nitrato de plata 0.5 M,

oxido mercúrico,

hidróxido de amonio 2M,

fenolftaleína

Clorato de potasio.

Gomita (glucosa)


21


I. REACTIVIDAD:

1.1. A tres tubos de ensaye numerados del 1 al 3, añadirles 1 mL de HCl 6M y colocarlos

en la gradilla. Al tubo 1 añadirle un trozo de Cu, al tubo 2 un trozo de Mg, al tubo 3

un trozo de Fe y dejar reaccionar de 7 a 10 minutos, observando lo que ocurre en

cada tubo, y anotar lo sucedido en cada uno de ellos.

1.2. Repetir el experimento anterior, utilizando ahora la solución de Fe+3 y completar

la siguiente tabla escribiendo la ecuación correspondiente donde hubo reacción e

indicando sus observaciones. En los tubos que no hubo reacción, explicar por qué.

Nota: Recupere los trozos de metal que no reaccionaron en los cedazos

correspondientes.

Cu Mg Fe

HCl

Fe2(SO4)3

Tabla Reactividad

II. TIPOS DE REACCIONES

Nota: LOS EXPERIMENTOS de HgO y de Zn con HCl

SON DEMOSTRATIVOS.

5.1 En un soporte universal ponga unas pinzas, en ellas colocar un tubo de ensaye y

adicionarle HgO, calentar, observe con cuidado lo que sucede. Introduzca en el

tubo cerca de la sustancia una pajuela con un poco de ignición. Observe y:

a) ¿Qué ocurrió con el HgO?:______________________________________

b) ¿Qué ocurrió con la pajuelita?:____________________________________

c) Anote la ecuación correspondiente: ______________________________

d) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:_______________________________

e) Después de suspender el calentamiento, y al transcurso de tres minutos, ¿qué,

observa en el contenido del tubo? __________________________

f) Si acaso hay cambios, anote la reacción ocurrida: ___________________

g) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:______________________________


22

5.2 Colocar en un tubo generador de gases unas granallas de Zn, adicionar 2 ml de

HCl 6M, después poner el tubo de desprendimiento, recibir en un tubo de ensaye

por desplazamiento de agua el gas desprendido. Tomar minuciosamente el tubo

con el gas e introducir CUIDADOSAMENTE una flama, habrá una pequeña

explosión; después observar las paredes del tubo.

a) ¿Qué gas se genera?:__________________________________________

b) Escriba la ecuación: ___________________________________________

c) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:______________________________

5.3 En un tubo de ensaye colocar 2 mL de HCl 6M y agregar 5 gotas de AgNO3, observe

y:

a. Anote lo que sucede: ___________________________________________

b. Anote la ecuación correspondiente: _______________________________

c. ¿A qué tipo de reacción pertenece?:_______________________________

5.4 En un tubo de ensaye vierta 1mL de NH4OH 2M y agregue 2 gotas de fenolftaleína

(indicador – colorante):

a) ¿Qué observa?: ______________________________________________

5.5 Añada gota a gota HCl 6M con agitación después de cada adición; hasta que

desaparezca el color.

a) Anote la ecuación correspondiente: _______________________________

b) ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? _____________________________

c) Anote que más observó_________________________________________

6. El clorato de potasio es un oxidante enérgico. El azúcar es un reductor capaz de

suministrar una gran cantidad de energía por unidad de masa. El color rojizo de la

llama se debe al ion potasio. No existe reacción con estequiometria determinada y

comúnmente aceptada para esta notable reacción, muestra del poder oxidante del

clorato y del poder reductor de la sacarosa (un disacárido, que contiene una

molécula de fructuosa y otra de glucosa).

5.6 Colocar 2.5 gramos de clorato de potasio en un tubo de ensayo. Con el mechero

de bunsen calentar hasta lograr que se fusione. Cuando se fusione y pase a estado

líquido, lo que sigue es, con mucha precaución introducir la gomita dentro del tubo

de ensayo y observar la reacción.

a) La reacción del clorato de potasio con glucosa, produce cloruro de potasio, bióxido

de carbono y agua.

KClO3 + C6H12O6 CO2 + KCl + H2O


23

6. Cuestionario:

6.1 Con base en las observaciones realizadas en la reactividad de los metales.

a) ¿Cuál es el metal más activo?:

b) ¿Cuál es el metal menos activo?:

c) ¿Cuáles metales son más activos que el hidrógeno?:

d) ¿Cuáles metales son menos activos que el hidrógeno?:

e) Ordene los metales e incluya al hidrógeno de mayor a menor actividad química

¿Concuerda el orden obtenido según sus observaciones con el orden de la

actividad química de estos metales y el hidrógeno en la Serie Electroquímica

de los metales?

f) Añadir al reporte una copia de la serie electroquímica ó serie de actividad

química de los metales consultada.

6.2 Investigar los diferentes tipos de reacción

a) Combinación o adición

b) Descomposición

c) Simple desplazamiento o simple sustitución

d) Doble desplazamiento o doble sustitución

e) Redox

f) Neutralización

g) Endotérmica

h) Exotérmica

6.3 Complete el siguiente cuadro e incluya un ejemplo de un tipo de reacción no

mencionado

Reactivos Productos Tipo de reacción

H2SO4 + NaOH

CaCO3 + CALOR

S + Zn

Al + HCl


24

7.6 Práctica 6- Tipos de Enlaces

1. Objetivo:

Evaluar la conductividad eléctrica y puntos de fusión de sustancias iónicas y covalentes.

2. Introducción:

La unión, combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie,

para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina

enlace químico.

Los tipos más importantes del enlace químico son: covalente e iónico o electrovalente.

También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas

denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o enlace por

puente de hidrógeno.

El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones

entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, la covalencia es

simple. Si un solo átomo aporta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada.

El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se desarrolla entre

átomos de igual electronegatividad.

Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de

fusión. No son conductores de la electricidad, aunque en solución acuosa algunos con

enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica. Los compuestos de

coordinación se distinguen por ser colorido o por la capacidad de disolución de sales poco

soluble al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento

anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.)

de las sustancias donde se presentan.

El enlace electrovalente o iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de

un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones se ioniza positivamente

(catión) y el que los gana se ioniza negativamente (anión).

Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión, que se disuelven en

disolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.

En los compuestos covalentes existe una gran dispersión en cuanto a estado físico, desde

sólidos con alto punto de fusión como el diamante, hasta gases como el amoniaco o el

metano; generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, hexano... y

ni en estado fundido, ni disuelto conducen la corriente eléctrica.


25

Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones

con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas

y como tales susceptibles de conducir la corriente eléctrica.

Las sustancias covalentes por el contrario cuando se disuelven no dan lugar a separación

de cargas, por lo que no conducen la electricidad.

Apoyándonos en su aspecto y estado físico, en su solubilidad y en la conductividad de

corriente eléctrica, podríamos caracterizar a las sustancias iónicas y covalentes. Lo

haremos fijándonos en su conductividad eléctrica


Conocer y utilizar el material de laboratorio.



2 vasos de precipitado de 50 mL

Cables de cobre

Pilas o fuente de corriente

continua

1 Foco con socket y conexión

interrumpida

1Tubo de ensaye

1 Mechero

1 Pinzas para tubo de ensaye

1 Vidrio de reloj

1 Tripie

1 Tela de alambre con asbesto

Azúcar

Sal

Solución de sacarosa saturada

Solución de hidróxido de sodio 1M

Solución de HCl 1M

Solución NaCl saturada

Metanol

Agua

6 vasos de precipitado de 500ml con las

soluciones.


26


I. TIPO DE ENLACE:

1.1. Preparar una instalación como la que indica la figura 2

Figura 2 – Esquema de conductividad

1.2. Introducir los electrodos en cada una de las soluciones y comprobar si existe paso

de corriente, es decir si la lámpara se enciende, enciende con poca intensidad o

no enciende, y anote los resultados. Recuerde limpiar los electrodos antes de

probar con una nueva solución.

Sustancia Corriente e

intensidad

Tipo de enlace

Solución de sacarosa saturada

Solución de hidróxido de sodio 1M

Solución de HCl 1M

Solución NaCl saturada

Metanol

Agua destilada

Agua de la llave


27

II. PUNTO DE FUSIÓN:

2.1. Registre el tiempo que tarda en alcanzar el punto de fusión, la azúcar colocada

en el vidrio de reloj. Realícelo con el mechero, utilizando el triple y sobre la tela

de alambre con asbesto. (Retire el mechero en el momento en que observe la

primera burbuja).

2.2. Anote el tiempo: __________________________________________________

2.3. En un tubo de ensaye coloque NaCl, y caliente con el mechero.

2.4. ¿Cuál sustancia tardó más tiempo en fundirse? ¿Por qué?:

6. Cuestionario:

6.1 ¿Cuáles son sustancias conductoras y explique por qué?:

6.2 ¿Cuáles son sustancias no conductoras y explique por qué?

6.3 ¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y por qué?:


28

7.7 Práctica 7 - Conservación de la Masa

Práctica Final – Secuencia de Reacciones Químicas.

1. Objetivo: Demostrar que un elemento puede ser llevada a través de distintas

transformaciones químicas y a la vez ilustrar la ley de conservación de la materia.

2. Introducción:

En todo lo que nos rodea se presentan constantemente reacciones químicas. Dichas

reacciones se presentan simbólicamente mediante una ecuación química. En ellas se

escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción. La ecuación consta

de dos miembros, separados por una flecha. Las fórmulas de las sustancias reaccionantes

se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias de las que se obtienen se

escriben a la derecha.

Una sustancia o más que reaccionan se denominan reactivos, por la acción de un factor

externo se convierten en otras sustancias designadas como productos de la reacción.

Conocer la formulación y nomenclatura de las sustancias químicas es esencial para poder

abordar el tema de la estequiometria de las reacciones.

La ecuación química representa cualitativa y cuantitativamente las sustancias que

intervienen. De ahí que requiere la escritura de coeficientes para balancear la ecuación.

La ley de la estequiometria se basa en que a X número de moles de los reactivos

corresponde X número de moles de productos.

Leyes en que se basa la estequiometria:

•Ley de la conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye, solo se

transforma.

•Ley de las proporciones constantes: Esta ley es también conocida como ley de las

proporciones definidas o fijas. Los elementos que forman un compuesto se combinan

siempre en la misma proporción.

•Ley de las proporciones múltiples: Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se

pueden combinaren proporciones diferentes formando compuestos distintos.


29


• Conocer el material y uso básico del laboratorio de química.

• Identificar los tipos de reacciones y balanceo.


Material Reactivos

1 pipeta de 10 mL

1 Agitador

1 Vidrio de reloj

1 Probeta de 50 mL

1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL

1 Piseta

1 pipetor

Alambre de cobre

Ácido Nítrico concentrado

Hidróxido de sodio

Papel tornasol

Ácido sulfúrico

Fosfato de sodio

Magnesio en tiras

Ácido clorhídrico concentrado

Cu

HNO3 Con.

NaOH 8 M

H2SO4 6M

Na2PO4 1M

Mg

HCl 6M


• Pesar una cantidad específica de Cu y llevarla a través de las siguientes

transformaciones:

Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu3(PO4)2 CuCl2 Cu

A) PREPARACIÓN DE Cu(NO3)2 POR OXIDACIÓN DEL Cu en HNO3:

• En este experimento un compuesto será formado por oxidación de un elemento con

un agente oxidante (HNO3).

• Pesar con la máxima precisión 0.3 gr de viruta de Cu.

• Colocar en un matraz de 250 mL y agregué HNO3 concentrado aproximadamente 3

mL. (Realizar en la Campana). Agitar hasta que el cobre esté completamente

disuelto, esto lleva cerca de 3 minutos. Si el HNO3 es vertido directamente de la

botella para reactivos, se usará un agitador redondo, resbalando el ácido

lentamente por el agitador.

• La solución contiene Cu(NO3)2, los humos cafés son gas de NO2. La siguiente

ecuación representa la reacción química que se verifica.


30

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

• Diluir la solución de Cu(NO3)2 con 20 mL de agua destilada y guardarla para B.

Anotar sus observaciones.

B) PREPARACIÓN DE Cu(OH)2 A PARTIR DE Cu(NO3)2

• Esta es una transformación donde dos compuestos intervendrán en la llamada

reacción de doble descomposición.

Cu(NO3)2 + NaOH NaNO3 + Cu(OH)2 (precipitado

azul)

• El NaOH también reacciona con el exceso de HNO3 presente en la solución

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

• A la solución azul de Cu(NO3)2 agregar NaOH 8M gota a gota con agitación

constante. El precipitado azul se transformará en Cu(OH)2, (inicio de la

precipitación).

• Continuar agregado gotas de NaOH 8 M con agitación hasta que la solución esté

alcalina (utilizar papel tornasol), La precipitación del Cu(OH)2 es completa.

• Pruebe la condición de la solución (si el ácida o alcalina) de la manera siguiente:

o Colocar en un vidrio de reloj tiras tornasol rojo y azul después tocarlas con

el agitado que previamente fue humedecido por la solución. Observe que

sucede.

• Posteriormente agregar 30 mL de agua destilada al matraz Erlenmeyer y agitar

bien, dejar reposar durante pocos minutos mientras el precipitado se asienta.

Decantar con cuidado la mayor parte del líquido, cuidando de que no pase algo de

precipitado. Anote sus observaciones.


31

C) PREPARACIÓN DE CuSO4 A PARTIR DEL Cu(OH)2

• Esta es una reacción de doble descomposición, en la cual el hidróxido sodio de un

metal raciona con un ácido H2SO4 6M, para formar una sal de CuSO4 y agua. La

ecuación para esta reacción es:

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

• Lentamente agregar H2SO4 6M con agitación constante, al matraz que contiene el

Cu(OH)2, hasta que todo el precipitado sea disuelto. Guarde la solución de CuSO4

para la parte D. Anote sus observaciones.

D) PREPARACIÓN DE Cu3(PO4)2 A PARTIR DE CuSO4.

• Esta es una reacción de doble descomposición en la cual una sal soluble de

Na3PO4 se utiliza para formar una sal insoluble de Cu3(PO4)2 y la sal soluble

Na2SO4. La ecuación para la reacción es la siguiente:


32

CuSO4 + Na3PO4 Cu3(PO4)2 + NaSO4

• Agregar 10 mL de Na3PO4 1 M agitando la solución vigorosamente. El precipitado

azul es Cu3(PO4)2. Después agregar NaOH 8M hasta alcalinidad.

• Comprobar la solución con papel tornasol.

• Adicionar 20 mL de agua destilada.

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Exc.

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + NaSO4

Cu(OH)2 + Na2SO4 + Na3PO4 Cu3(PO4)2

E) PREPARACIÓN DE CuCl2 A PARTIR DE Cu3(PO4)2

• Esta es una reacción de doble descomposición en la cual el HCl 6M reacciona con

la sal sódica de Cu3(PO4)2 para formar una sal soluble de CuCl2 y un ácido soluble

H3PO4.

Cu3(PO4)2 + HCl CuCl2 + H3PO4

• Después del Cu3(PO4)2 agregar 15 mL de HCl 6M, Con esto se formará CuCl2 el

cual tiene color verdoso.


33

F) PREPARACIÓN DE Cu A PARTIR DE CuCl2

• Esta es una reacción de desplazamiento en la cual el metal más activo, Mg,

reemplaza al metal menos activo, Cu del CuCl2, la reacción es:

Mg + CuCl2 Cu + MgCl2

• A la solución de CuCl2 agregar 4 o 5 piezas de Mg y dejarlas sumergidas por medio

del agitador. Como el Cu en solución es desplazado por el magnesio y precipita, el

color azul desaparecerá gradualmente. Durante el proceso de desplazamiento el

Mg también reacciona con el HCl para liberar H2. Si es necesario agregue más Mg.

6. Cuestionario:

1. Escribir todas las reacciones que ocurrieron y balancearlas correctamente.

2. Mencionar métodos de balanceo y describir brevemente en qué consisten.

3. Justificar el porqué es importante que una reacción este balanceada.


34

8. REFERENCIAS

Brown, T. (2004). Química: La Ciencia Central. México: Prentice Hall.

Bullema, U. Quìmica General. México: Thomson.

Raymond, C. (2010). Química. México: Mc Graw Hill.

Whitten, K. Química General. México: Mc Graw Hill.

manual de prÁcticas de laboratorio€¦ · · 2017-08-21manual de prácticas de laboratorio de...

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