INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

MODULO QUÍMICA GRADO: 11-2

DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS

PRESENTADO POR:ANGIE PAOLA PARRA MOSOS

HIDROCARBUROS TABLA PERIODICA

INDICE CONTENIDO 1. Presentación ……………………………..……12. Índice………………………………………….23. Hidrocarburos ………………………………...34. Tabla periódica ……………………………….5

4.1 Grupo IV A (carboneidos) ……………....54.1.1 Propiedades ………………………54.1.2 Carbono…………………………..64.1.3 Silicio …………………………....74.1.4 Germanio ………………………...84.1.5 Estaño ……………………………94.1.6 Flerovio………………………….10

4.2 Grupo V A (Nitrogenoides)…………….114.3 Grupo VI A……………………………..12

4.3.1 Propiedades generales…………..124.3.2 Oxigeno (O)……………………..124.3.3 Azufre (S)……………………….134.3.4 Selenio (Se)……………………..134.3.5 Telurio (Te)……………………..144.3.6 Polonio (Po)…………………….14

4.4 Grupo VII A (Halogenos)……………..154.4.1 Ejemplos………………………..154.4.2 Propiedades …………………….15

LOS HIDROCARBUROS

Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando largas cadenas lineales o ramificadas, que van desde unos cuantos átomos hasta miles de ellos o  bien anillos de todos los tamaños; debido a esta característica se considera al carbono, único en la naturaleza, lo que le permite formar una inimaginable cantidad de compuestos; a esta propiedad del carbono se conoce como concatenación.

Como se ha mencionado, los átomos de carbono al combinarse químicamente ya sea entre sí o con átomos de otros elementos siempre van a formar cuatro enlaces, generalmente covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden ser simples, dobles o triples.

En las fórmulas desarrolladas de los compuestos orgánicos los átomos de C invariablemente tendrán cuatro enlaces representados mediante líneas; por otro lado, el átomo de hidrógeno al combinarse químicamente sólo puede formar un enlace que se representa con una sola línea; lo anterior puede corroborarse con la siguiente representación:

TABLA PERIODICA

GRUPO IVA (CARBONOIDEOS)Se estudia cómo no metales aunque todos tienen características semiconductoras en algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales.

PROPIEDADES- El carbono es un NO metal.

- El Silicio y el Germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando aumentan de temperatura.

- El Estaño y el plomo son metales. Son semiconductores.

- Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel más externo (NS2NP2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.

- El estaño y el plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de fusión.

LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN ESTE GRUPO SON:

-Carbono. -germano.-Silicio. –Estaño.

-Plomo. –Flerovio.CARBONO

INFORMACIÓN GENERAL

El

carbono se encuentra muy frecuentemente puro en la naturaleza, en estado elemental, en sus diferentes formas alotrópicas.La química orgánica es también llamada química del carbono porque es el elemento más importante en el estudio de esta rama de la química.

FORMAS ALOTROPICAS DEL CARBONO

Nombre, símbolo, número

Carbono, C, 6

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 14, 2, p

Masa atómica 12,0111 uConfiguración

electrónica[

He]2s22p2

El grafico se usa en construcción de reactores nucleares; construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica; lubricante sólido, por ser blando y untuoso; construcción de minas de lápices, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla y en construcción de minas de lápices, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla y en construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito. El carbono de coque se utiliza como combustible y también se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia extractiva.El carbón activo es absorbente de gases, catalizador, decolorante y se usa en purificación de aguas potables, en mascaras de gases y en filtros de cigarrillos.

SILICIOINFORMACIÓN GENERAL

Nombre, símbolo, número

Silicio, Si, 14

Serie química Metaloides

Grupo, período, bloque 14, 3, p

Masa atómica 28,085 u

Configuración electrónica

[Ne]3s2 3p2

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloideso semimetales, tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. Su conductividad eléctrica es semiconductora.

CARACTERISTICAS-El estado del silicio es su forma natural es sólido (no magnético).

- El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius.- El silicio tiene un total de 14 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4 electrones.

GERMANIONombre, símbolo, númer

o

Germanio, Ge,

32Serie

químicaMetaloid

esGrupo, período, bloque 14, 4, p

Masa atómica 72,64 u

Configuración electrónica

[Ar]3d10 4s2 4p2

El germanio es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas

ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el dimante y resiste a los ácidos álcalis.Su descubrimiento sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica.

ESTAÑOINFORMACIÓN GENERAL

Nombre, símbolo, número

Estaño, Sn, 50

Serie química

Metales del

bloque pGrupo, período, bloque 14, 5, p

Masa atómica

118,710 u

Configuración electrónica

[Kr]4d10 5s2 5p

El estaño se obtiene del mineral casiterita. Dicho mineral de muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión, se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.

FLEROVIOINFORMACIÓN GENERAL

Nombre, símbolo, número

Estaño, Sn, 50

Serie química

Metales del

bloque pGrupo, período, bloque 14, 5, p

Masa atómica

118,710 u

Configuración electrónica

[Kr]4d10 5s2 5p

TABLA PERIÓDICA GRUPO VA: (NITROGENOIDES)

Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:

Nitrógeno (N)

Fosforo (F)

Arsénico(As)

El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos que son más estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la fertilidad de la tierra. Industrialmente sirven para hacer fertilizantes.

GRUPO VI A TABLA PERIODICA

PROPIEDADES GENERALES - Azufre, Selenio, Telurio y probablemente

Antimonio (Sb)

Bismuto (Bi)

Polonio pueden enlazarse hasta con 6 Átomos.

- Al encontrarsen en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metalico.

- El oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes.

OXIGENO (O)

Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire líquido como:

- Electrolisis de disolución acuosas alcalinas

- Descomposición catalitrica de H2O

AZUFRE (S)Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal.

- Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado sólido.

- Se le encuentra de color amarillo.

- Es mal conductor de calor y no conoce electricidad

- 2 veces más denso que el agua e insoluble en esta.

SELENIO (Se)

- Presenta un aspecto metálico, es un semimetal y es fotoconductor.

Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre, sulfuro y sulfato.

- Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.

- Se encuentra en moléculas de 8 en forma sólida en de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida

TELURIO (Te)Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico.No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente como teleruros de plata y oro, como impureza de las minas de sulfato de cobre.

POLONIO (Po)

Es un metal oide radiactivo muy escaso que emite.Radiación alfa y gamma.- En su forma más estable es altamente

soluble. - Posee 29 isótopos radiactivos. Tiene

una estructura de cristales cúbicos. También posee una forma romboide.

- Tiene una naturaleza química similar al telurio.

TABLA PERIÓDICA GRUPO VIIA: (HALÓGENOS)Los halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VII A o Grupo 17 en la tabla

periódica de los elementos.Etimológicamente la palabra “halógeno” proviene del griego “formador de sales” en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).

EJEMPLOS DE HALÓGENOS - Flúor (F) - Bromo (Br) - Cloro (Cl) - Lodo (L)

PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS:

- Poseen la configuración electrónica s2p5:

Flúor: [He]2s2p5

Cloro: [Ne]3s2p5

Bromo: [Ar]3d104s2p5

Iodo: [Kr]4d105s2p5

- Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1

- Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:

Fluoruros: LiF, BF3, OF2, SF6... Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3... 

Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,... Yoduros:  CsI, KI, NaI, NI3... 

- Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo:

CH3Br BromometanoCH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio CHI3

- Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos

- Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica. 

- Forman consigo mismos compuestos diatómicos 

- Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.

- Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.

- El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.

- Son tóxicos y tienen un olor característico.

- Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza