propiedades fq de los hidrocarburos
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LAURA SOFIA RAMIREZ WILCHES
Punto de ebullición y fusión: los puntos de
fusión y ebullición van a aumentar a medida que
se incrementa el número de átomos de carbono.
Las fuerzas intermoleculares son menores en los
alcanos ramificados por ello tienen puntos de
ebullición más bajos.
A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.
Solubilidad Los alcanos por ser compuestos apolares no se
disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.
Oxidación completa
(Combustión): los alcanos se
oxidan en presencia de aire u
oxígeno y el calor de una
llama, produciendo dióxido
de carbono, luz no muy
luminosa y calor. Ese calor
emitido puede ser calculado y
se denomina calor de
combustión.
Este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos e hidrógeno.
Los alcanos reaccionan
con los halógenos, en
presencia de luz solar o
ultravioleta desde 250ºC
hasta 400 ºC, produciendo
derivados halogenados al
sustituir uno o más
hidrógenos por átomos del
halógeno.
Las propiedades físicas de los alquenos son
semejantes a la de los alcanos. Al igual que los
alcanos pueden encontrarse compuestos en estado
gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros. A
partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.
Los alquenos no se
pueden catalogar como
ácidos.
Forman un carbocatión
Átomo de carbono sp2
que posee 6 electrones
• Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a
los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos
son líquidos. Son menos insolubles en agua que los
alcanos y los alquenos, esto debido a la atracción
que experimentan los átomos de hidrógeno del agua
por los electrones del triple enlace.
los alquinos terminales se comportan como
ácidos porque, en presencia de bases
fuertes, pueden ceder un protón. Por
ejemplo: El amiduro sódico puede arrancar
el protón de un acetileno.
Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y menos densos que ésta.
Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno es líquido a temperatura ambiente.
Las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos son las de sustitución, en las que un grupo funcional sustituye a uno de los átomos de hidrógeno del anillo aromático:
El benceno en presencia de luz solar adiciona cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano:
+ 3 Cl2 Luz U.V.
benceno hexacloro ciclohexano
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el
grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla sulfonítrica):
+ HNO3 SO4H2
+ H2O
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —SO3H, y se produce por la acción, en caliente, del ácido sulfúrico concentrado:
benceno ácido bencenosulfónico
+ SO4H2
+ H2O
Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or un radical alquilo,—R, llamada alquilación; o por un radical acilo,—RCO—, llamada acilación
+ CH3—CH2Cl
Cl3Al+ HCl
+ CH3—COCl Cl3Al
+ HCl
cloroetano etilbenceno
cloruro de acetilo metilfenilcetona
