longitud y energía de enlace
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Longitud y energía de enlace. ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en:. Enlaces iónicos. Enlaces covalentes. Enlaces metálicos. ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones. Li. F. El litio le regala al flúor su electrón de valencia. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Longitud y energía de enlace
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ENLACES QUIMICOS
Los enlaces interatómicos se clasifican en:
Enlaces iónicos
Enlaces covalentes
Enlaces metálicos
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ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones
El litio le regala al flúor su electrón de valencia
Li F
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¿Qué elementos forman compuestos iónicos?
METAL Y UN NO METAL
Recordemos: Son metales cuando electrones de valencia <4Son no metales cuando electrones de valencia > 4
Si EN entre 2 átomos es mayor a 2 unidades
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ENLACE COVALENTE: Comparte los electrones
En el HCl, el hidrógeno y el cloro comparten un par de electrones
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Enlace covalente :Se comparten electrones de valencia y no existe transferencia de éstos.
Unión entre un No Metal y un No Metal
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Dependiendo del número de pares de electrones que se comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser simple (H2), doble (O2) o triple (N2)
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Enlace covalente Simple
Enlace covalente doble
Enlace covalente tripleNN
O O
H O H
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Enlace covalente dativo o coordinado
Un par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos.
Ejemplo: CO 6C= 1s22s22p2
8O =1s22s22p4
C O
C O
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CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTEEnlaces
covalentes polares
Enlaces covalentes apolares
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Enlace covalente apolar:
Se produce entre 2 átomos que presentan igual electronegatividad o levemente diferente. Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de similar intensidad, los è se distribuyen de manera simétrica entre los núcleos de los átomos y no generan polos o cargas parciales
Ej: H2, CH4, CO2
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Enlace covalente polar
Se produce entre átomos que tienen distinta electronegatividad.Los è no son atraídos por la misma fuerza por cada núcleo, lo cual origina cargas parciales positivas y negativas en los extremos del enlace
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Enlace metálico:
Es la fuerza de atracción que se establece entre un gran número de iones positivos que se mantienen unidos por una nube de electrones
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Propiedades de los metales
a)Tienden a oxidarse, porque ceden electrones, convirtiéndose en iones positivosb)Buenos conductores de calor y electricidad, por el movimiento de los electrones externos .c) Son dúctiles y maleables, ya que los iones de la red se desplazan sin que haya repulsión de las cargas de igual signo.d) Presentan brillo metálico debido a que la luz recibida es reflejada por los electrones librese)Son densos, duros y alto puntos de fusión y ebullición, debido a su modelo de empaquetamiento.
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Geometría molecular
Ordenamiento tridimensional de los átomos o iones en una molécula o red cristalina.
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Enlaces intermoleculares: uniones entre moléculas
Son las fuerzas de atracción entre moléculas.Los enlaces entre moléculas son más débiles que los enlaces interatómicos.
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Fuerzas dipolo-dipolo
Entre 2 o más moléculas polares (atracción entre un polo negativo de una molécula con el polo positivo de otra).
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FUERZAS DIPOLO-DIPOLO* Se presentan entre dos o
más moléculas polares.* La atracción ocurre entre
el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.
* Al unirse, forman sustancias que tienen mayor punto de ebullición y fusión que las que no lo presentan.
* Este tipo de fuerzas se encuentran en los compuestos de los halógenos con el hidrógeno.
En los líquidos, las moléculas están en libertad de moverse, pueden encontrarse en orientacionesatractivas o repulsivas.En los sólidos, predominan las atractivas.
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FUERZAS IÓN-DIPOLO* Se presenta entre los iones de una sustancia que interactúan con los polos de las moléculas covalentes polares.
* Así, el polo negativo de una molécula atrae el ión positivo y el polopositivo interactúa con el ión negativo; es decir, las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.
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FUERZAS DE Van Der Waals* Son características en moléculas
apolares.* Debido al movimiento de los
electrones, en estas moléculas se suelen producir momentáneos desequilibrios en la distribución electrónica, generándose así polos positivos y negativos.
* Aunque estos polos cambian continuamente de posición, producen una interacción débil entre las diferentes moléculas apolares, cuando estos son complementarios.
A MAYOR CANTIDADDE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA
MAYOR POLARIZACIÓN
DE LA MOLÉCULA
MAYORFUERZA DE
Van Der Waals
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Puentes de Hidrógeno
Cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos más electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos.