leyes de los gases y priopiedades fisicas de la materia
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Leyes de los gases y priopiedades fisicas de la materia
Alberto Murillo R1
Gas
Estado de la materia donde las moleculas estan separadas unas de otras por un gran
espacio y se mueven a gran velocidad dependiendo de la temperatura y presion
que se les aplique
Sn capaces de distribuirse en todo el espacio que las contiene
Sin forma definida
Ley de Gases:Las moléculas están en
constante movimiento.
Choques de bombardeo.
Aire: mezcla de gases -> la colisió n entre las moléculas de cada gas contribuyen a la presió n total ejercida por el aire.
Leyes de los gases.
Ley de Dalton.En cualquier mezcla de gases que no reaccionan entre sí, la presió n total de la mezcla es la suma de las presiones que cada gas ejercería si ocupara por sí solo el volumen total de la mezcla a la misma
temperatura.
Ley de Boyle.
El volumen de un gas varía en razó n inversa con la presió n que ejerce, siempre que su temperatura permanezca constante.
Ley de Charles.
El volumen de una cantidad fija de gas a presió n constante se incrementa linealmente con la temperatura.
La presió n ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, siempre que su volumen permanezca constante.
Fundamentos de Anestesiología 3ª Ed. Guillerno Ló pez Alonso
Cuando aumenta la presion, el volumen baja, mientras que si la
presion disminuye el volumen aumenta
Ley de Gay- Lussac.
Al aumentar la temperatura el volumen del gas aumenta si la presion se mantiene constante
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moleculas del gas se mueven mas rapidamente y por lo tanto aumenta el numero de
choque contra la pared que lo contiene
Ley de Avogadro
El volumen de un gas depende también de la cantidad de sustancia.
Al aumentar el número de moléculas de un gas a presió n y temperatura constantes, el volumen crece.
En iguales condiciones de presion y temperatura, las
densidades de los gases son proporcionales a sus pesos
atomicos
Volumenes iguales de distintas sustancias gaseosas medidos bajo la
misma presion y temperatura contienen el mismo numero de
particulas
Ley de Graham
Establece que las velocidades de efusion de los gases son inversamente
proporcionales a la cantidad de densidad molar de los respectivos
gases
La efusion se define como el movimiento de las particulas segun la energia cinetica
Debido a su movimiento comstante las particulas se distribuyen uniformemente en
el espacio libre
Propiedades de los gases
Licuefacció n. cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado gaseoso al líquido, por acció n de la temperatura y el aumento de presió n, llegando a una sobrepresió n elevada.
Condensacion
Es el cambio de fase de la materia que se encuentra en forma
gaseosa y pasa a forma liquidaProceso inverso a la vaporizacion
Se lleva a cabo cuando hay desigualdad entre la
temperatura del ambiente
Propiedades de los gases.
Vaporizació n.
Una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensió n superficial.
A diferencia de la ebullició n, este proceso se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aqué lla.
Vaporizació n.
Se hace pasar un flujo de O2 que influye sobre la vaporizació n y que además actúa como gas transportador del anestésico volatilizado.
Temperatura del líquido
Tiempo durante el cual cada unidad de vol. de O2 se mantiene en contacto con el anestésico inhalado.
Propiedades de la materia
Humedad. La cantidad de vapor de agua en un
volumen dado de aire. Si el aire está seco, una parte del agua se
evapora en forma gaseosa, es el vapor de agua.
Soluciones.
Mezcla: Es la unió n de 2 o mas sustancias en proporció n variable, en la que los componentes conservan sus propiedades físicas o químicas; sus componentes se pueden separar fácilmente por medios físicos; generalmente no hay absorció n o desprendimiento de energía
Mezclas homogéneas: Sus componentes se encuentran
distribuidos uniformemente en una sola fase.
Presentan iguales propiedades en todos sus puntos.
Se separan por cristalizació n, extracció n, destilació n y cromatografía.
Estas mezclas se conocen más genéricamente como Soluciones.
“Solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporció n
“Solutos”, que son las substancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
Mezclas heterogéneas
Son aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y se distinguen con facilidad; se encuentran en dos o tres fases. Presentan un aspecto no uniforme.
Se separan por filtració n, decantació n y por separació n magnética
SOLUBILIDAD
Cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica.
Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble
Si lo hace en pequeñ as cantidades es poco soluble
Si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble.
CONCENTRACIÓN:
Se refiere al número de partículas en un volumen determinado.
Por lo general, la velocidad de la reacció n en gases o sustancias disueltas en agua, cambia al variar la concentració n de uno o mas reactivos.
Cuando la concentració n aumenta, la frecuencia de colisiones aumenta y la reacció n se acelera, y al disminuir la concentració n, disminuye la velocidad. En las soluciones acuosas la concentració n aumenta al disolver mas cantidad de especie.
Propiedades Coligativas
Aquellas propiedades de una disolució n que dependen únicamente de la concentració n (generalmente expresada como concentració n molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.
presió n de vapor.solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura,
mayor presió n de vapor).
*hielo y sal
Difusió n y ó smosis. El proceso mediante el cual las moléculas de los fluidos se mezclan
entre sí.
Osmosis: difusió n pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solució n más diluida a la más concentrada
Ley de Graham y ley de Fick
La ley de Fick que dice: "la magnitud de la difusió n es proporcional al gradiente de presiones parciales de los gases o de las concentraciones de los líquidos".
Difusió n y osmosis.La difusió n del O2 de la luz alveolar de la sangre y desde ésta
hacia los tejidos, está influenciada por los siguientes factores:
a) Peso molecular del O2 (ley de Graham).b) Gradiente de presió n parcial (alvéolo-capilar) ley de Fick.c) Solubilidad del O2 en agua (membrana alvéolo-capilard) Superficie (área) alveolar total.e) Espesor de la membrana alvéolo-capilar (0.5 micras).f) Temperatura.
Tensió n superficial.
Tensió n superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
Esta definició n implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie.
Coeficientes de solubilidad.
La máxima cantidad de gas que puede disolverse en un líquido depende de tres factores:
1. La presió n parcial del gas.2. Temperatura del líquido.3. La solubilidad específica del líquido.
Coeficientes de solubilidad.
Ley de HenryA temperatura constante la cantidad de un gas que se
disuelve en un líquido es directamente proporcional a la presió n externa.
Coeficientes de solubilidad.
La solubilidad es inversamente proporcional a la temperatura. En tanto que la presió n parcial, otro factor determinante enunciado en la ley de Henry, es de particular importancia en el proceso de absorció n de los gases anestésicos y en la fisiología respiratoria.
Coeficientes de solubilidad.
Hay gases muy solubles y otros poco solubles tanto en agua, como en otros líquidos; a esta característica propia de cada gas se le designa como coeficiente de solubilidad y se expresa de manera cuantitativa.
Implicaciones del coeficiente sangre/gas
Influye de manera determinante en la cinética de captació n, distribució n y eliminació n de los anestésicos